2022-2023学年江西省吉安市求实中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年江西省吉安市求实中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率参考答案：C2.下列说法正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：BA、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故B正确；C、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故C错误；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念：①判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物；②要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。3.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是

（

）A．KSCN

B.BaCl2

C．HCl

D．NaOH参考答案：D略4.

常温下，由下列实验事实得出结论错误的是A、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B、不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗C、常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

D、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A5.下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al参考答案：C解：A元素的非金属性关系：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故A正确；B、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径：Na＞S，下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以S＞O，即原子半径：Na＞S＞O，故B正确；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；D、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，所以Na＞Mg＞Al，故D正确．故选C．6.工业制硫酸的反应之一是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A.当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B.达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C.在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率参考答案：B略7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能说明上述观点的是（

）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：C略8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键参考答案：C9.某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为（）A．16 B．18 C．20 D．22参考答案：B考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣2=16，中子数=质量数﹣质子数=34﹣16=18，故选B．点评：本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．10.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HNO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4参考答案：D某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该原子M层电子数为7,故M为Cl元素,最高正化合价为+7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,D正确；正确选项D。11.VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为()A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：A12.化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是选项用途解释A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高D酸性KMnO4溶液可漂白织物

KMnO4有强氧化性

参考答案：AA．因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解铜制电路板，故A正确；B．在2C+SiO2Si+2CO反应中，体现了C的还原性比Si强，不是碳的非金属性比硅强，故B错误；C．四氯化碳可用于灭火，是由于四氯化碳不能燃烧也不能支持燃烧，与其沸点没有关系，故C错误；D．KMnO4有强氧化性，但不可用于漂白织物，故D错误；答案为A。13.能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是 A．20和8 B．1和6 C．11和16

D．12和17参考答案：C14.下列表达方式错误的是A．氯化氢分子的电子式：

B．S2－的结构示意图是：C．O—18原子的符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略15.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

A.I的化学性质与I相同

B.I的质子数为53C.I的原子核外电子数为78

D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢，溶液的红色褪去，有同学对此提出了两种假设：假设一：过氧化氢表现出酸性，中和了原有的氢氧化钠假设二：过氧化氢表现了

请通过实验证明是哪一种假设成立。实验现象结论向已褪色的溶液中继续加入足量的

溶液（填化学式）

若溶液

；

则假设

成立

若溶液

；

则假设

成立参考答案：氧化性，将酚酞氧化了。

实验现象结论

NaOH

又出现红色

一

不再出现红色

二

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～I分别表示中学化学中常见的几种物质，它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质，H在常温下是一种常见的非金属气态单质。请填写下列空白：（1）写出C、G物质的化学式。C

，G

（2）写出反应①⑥的化学方程式和反应④的离子方程式反应①：

该反应通常叫做 反应。反应⑥：

反应④：

参考答案：（1）（2）

铝热

略18.请按照要求完成下列方程式。（1）工业制取氯气的离子反应方程式：________________________________________。（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：______________________________________。（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：__________________________________________、____________________。参考答案：(1)2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

(2)SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2解析：（1）工业制取氯气是利用电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子反应方程式为：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性生成硫酸钡、氯化钠和水，反应的离子反应方程式为：SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O；（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊生成碳酸钙，后碳酸钙溶解又变澄清，发生的反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。19.下面是我们熟悉的物质：

①O2

②金刚石

③Na