2022-2023学年河北省邯郸市武安西土山乡中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年河北省邯郸市武安西土山乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是(

)。A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu

＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+

＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O参考答案：C略2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的沸点：W＞YB.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C.这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性D.X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：B【详解】有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合要求的常见物质有：过氧化钠、二氧化氮、氯气，所以X、Y、Z、W依次为氮、氧、钠、氯。则A.水分子间存在氢键，则简单气态氢化物的沸点：W＜Y，A错误；B.根据同周期元素由左向右半径依次减小，同主族元素由上向下半径依次增大可以排列出原子半径的顺序为r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正确；C.三种有色物质为：过氧化钠、二氧化氮、氯气，其中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，C错误；D.双氧水中还存在非极性共价键，D错误；答案选B。3.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A、电子层数

B、核电荷数

C、核外电子数

D、最外层电子数参考答案：A略4.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列是对这16种非金属元素的相关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。请选择

A．只有②③正确

B．只有①③正确

C．只有④正确

D．均不正确参考答案：B略5.mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（

）

①体系的压强不再改变

②绝热体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率vA:

vB:

vC:

vD=m:n:p:q

⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥参考答案：B6.有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+

B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C.肯定有K＋、MnO4-

D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-参考答案：D无色溶液中不含有色离子,则没有MnO4-；(1)取部分溶液,加入适量Na2O2固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,此时白色沉淀出现,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有Al3＋和Mg2＋,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3＋发生双水解生成沉淀和气体，所以二者不能共存；(2)取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子；综上可以知道肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-；正确选项D。点睛：HCO3-和Al3＋发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常见硫酸钡和氯化银；氢氧化镁和氢氧化铝两种白色沉淀，只有氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不溶。7.把一小块镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是（）A．Mg－2e－=Mg2+

B．Al+4OH――3e－＝AlO+2H2OC．4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D．2H2O＋2e－＝2OH－+H2↑参考答案：B略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C9.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为（

）A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50参考答案：D略10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

.A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2参考答案：B11.据媒体报道2012年9月20日成都双流国际机场遭遇大雾。这场入秋以来的首场大雾，导致成都双流机场70个航班延误，近万名旅客滞留候机楼。雾属于下列分散系中的A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体参考答案：D略12.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是(

)A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：A【详解】A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。

13.在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ/molB.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ/molC.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4y－x)kJ/molD.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ/mol参考答案：D【详解】根据题意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成物质的量均为0.25mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应的化学方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，则热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，又1molCO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，故选D。【点睛】本题考查化学计算和盖斯定律，注意依据反应物的物质的量确定生成物，掌握盖斯定律的计算方法是解答关键。

14.．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液和金属铝反应2OH－+Al=AlO2－+H2↑

B．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．石灰乳跟稀盐酸反应 H++OH-==H2OD．金属钠跟水反应

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略15.用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后，当水上升到整个烧瓶体积的2/3，则烧瓶内的氨水的物质量浓度是(按标准状况下计算)

A．0.045mol/L

B．0.03mol/L

C．1mol/L

D．不能确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。某化学活动小组要用35％的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：方案一：对35％的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35％的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：先对35％的酒精蒸馏得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四个方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是__________，错误的方案是____________________，错误的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及____________________________________________________________。参考答案：（8分）（1）方案四；(1分)

方案一和方案三；(1分)

方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取(2分)（2）方案二的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(1分)（3）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①金刚石与C60

；

②氧气（O2）与臭氧（O3）；

③235U和238U；

④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥⑦

(1)同位素

，(2)同素异形体

，(3)同分异构体

，(4)同系物

。参考答案：(1)③(2)①②(3)⑦(4)④⑥略18.（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:

,B:______(填“能”与“不能”)如果不能，说明其原因

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是

,正极材料是_______，电解质溶液是

；②写出正极的电极反应式

,正极发生

反应（填“氧化”或“还原”）。参考答案：（9分）（1）A:不能（1分）

B:能（1分）原因：A的反应属于非氧化还原反应，没有电子转移。（1分，意思对即可给分）（2）①负极材料：铜片（1分）

正极材料是：石墨（1分，答案合理即可）电解质溶液：FeCl3溶液

（1分，答案合理即可）②正极的电极反应式:

Fe3++e-==Fe2+（2分，有一处错就不给分）

还原反应（1分）

略19.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：BaCO3

NaHCO3

碳酸钠＋少量醋酸（CH3COOH）

（2）带有2个单位正电荷的粒子，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是

；核外电子数是

。（3）已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：

；（用元素符号表示）（4）“原子结