2022-2023学年江苏省无锡市徐霞客中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年江苏省无锡市徐霞客中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为：A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之间

D．大于0.90mol参考答案：A2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A、CuCl2

B、FeCl3

C、FeCl2

D、AlCl3参考答案：D略3.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（

）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1molKClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．点评：本题考查氧化4.下列说法正确的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一,不与NaOH溶液反应

C.电脑芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略5.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3参考答案：A略6.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R参考答案：D略7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．SO2通入BaCl2溶液中

B．CO2通入澄清石灰水中C．NH3通入MgCl2溶液中

D．Cl2通入KI淀粉溶液中参考答案：AA、SO2通入BaCl2溶液中，始终无明显现象，故A正确；B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca(HCO3)2，溶液先有白色沉淀后消失，故B错；C、

氢氧化镁不溶于氨水中，所以C中会得到白色氢氧化镁沉淀，故C错；D、Cl2＋2KI=I2＋2KCl，淀粉遇到碘单质呈蓝色，故D错；故选A。8.如果食用花生油里混有水分，将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C9.下列关于反应热的叙述，正确的是(

)A．吸热反应一定要高温才能发生B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石)△H＝+1.9kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ参考答案：C10.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①③⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①⑥

参考答案：A略11.区别CH4和C2H4的方法最好是A．比较它们在水中的溶解度大小

B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化

D．点燃它们后，观察火焰参考答案：C12.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度为

（

）A.0.225mol/L

B.0.125mol/L

C.0.25mol/L

D.0.45mol/L参考答案：D略13.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的

A.Cu为正极，Ag2O为负极B.电池工作时，OH—向正极移动C.正极的电极反应为：2Cu+2OH―－2e―＝Cu2O+H2OD.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g参考答案：D【详解】A.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去电子生成Cu2O，所以Cu为负极；Ag2O中的银得电子生成Ag，所以Ag2O为正极，故A错误：B.原电池工作时，阴离子向负极迁移，所以OH-应该向负极迁移，故B错误；C.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去电子生成Cu2O做负极，则负极的电极反应为：2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2O，故C错误；D.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Ag2O中的银得电子生成Ag，Ag2O为正极，Ag2O~2Ag~2e-外电路中每通过2mol电子，正极消耗1molAg2O生成2molAg，所以正极质量减少16g，故D正确；所以本题答案：D。【点睛】解题依据原电池工作原理。根据总反应2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag中各元素的化合价变化规律判断原电池的正负极，进而判断离子的移动方向，根据转移的电子数判断正极质量的变化。14.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：C略15.下列试剂的贮存方法正确的是①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化；⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.③⑤参考答案：C①NaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠可将瓶口与塞子粘住，所以NaOH溶液应保存在带有橡胶塞或软木塞的试剂瓶中，故①错误；②氯水的次氯酸见光分解，故②正确；③溴易挥发，溴蒸气腐蚀橡胶，液溴应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中，故③错误；④Na2SO3具有较强还原性，可被氧气氧化，故④正确；⑤氯化氢与氨气发生化合反应，故⑤错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用绿矾（FeSO4·7H2O）模拟制备还原铁粉的工艺流程如下：（1）工业上合成氨的化学方程式为_____________________，将制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，请写出该过程的化学方程式_____________，在“转化”过程中，需控制温度不能过高，原因是_____________。（用化学方程式表示）（2）实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________，确定沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeO(OH)，为证明有FeO(OH)生成应选择的药品有________A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．KSCN溶液

D．铁氰化钾溶液（4）请写出“焙烧”涉及的化学反应方程式___________________________________，利用了NH3的________（填“氧化性”或者“还原性”），为了避免产物之间继续反应生成磁性氧化铁，应进行的操作为___________________________________参考答案：(1)N2+3H2

2NH3

2NH3+CO2+H2O==（NH4）2CO3

（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

(2)玻璃棒

取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净

(3)AC

(4)2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O

还原性

持续通入氨气解析：(1)工业上合成氨的化学方程式为N2+3H2

2NH3，将制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，反应的化学方程式为2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，在“转化”过程中，如果温度过高，生成的(NH4)2CO3会分解，分解的方程式为(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：N2+3H2

2NH3；2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3；(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O；(2)实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；根据流程图，溶液中含有硫酸根离子，确定沉淀是否洗涤干净，只需要具有洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净，故答案为：玻璃棒；取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净；(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeO(OH)，在FeO(OH)中铁元素的化合价为+3价，可以将样品用硫酸溶解后加入KSCN溶液检验，若溶液变红色，证明已经被氧化，故选AC；(4)根据流程图，“焙烧”过程中氨气将氧化铁还原为铁，反应的化学反应方程式为2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O，反应中NH3是还原剂，体现了还原性，为了避免产物继续反应生成磁性氧化铁，需要持续通入氨气，故答案为：2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O；还原性；持续通入氨气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol

请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）

反应物能量总和。（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

572kJ

（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将

能转化为能的装置。参考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a

2

bcd

3e

f

(1)a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为

；(2)e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是

；(3)c元素原子的最外层电子数为

；(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐