福建省南安一中高一下学期期末考试化学试题2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福建省南安一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C-12O—16Na—23Cl-35。5Cu—64【试卷综析】本试卷是高一下学期化学阶段性测试试卷，在注重考查化学必修二核心知识的同时，突出考查了考纲要求的基本知识，覆盖面全，以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导。由于必修二涉及到的知识点相互之间逻辑性强，因此考点范围并不大，试题重点考查:元素周期表及元素周期律的应用,有机化学基础，晶体相关知识，其中元素周期律的应用考察了较多的知识点，注重化学基本规律，体现了学科的基本要求。第=1\*ROMANI卷（选择题共44分）一．选择题：(本大题共22小题,每题2分，共44分。只有1个选项符合题意)1．下列叙述错误的是（）A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【知识点】核素，质量数与质子数、中子数的关系【答案解析】D解析：A、13C和14C质子数均为6，中子数分别为7和8，互为同位素，故A正确;B、1H和2H质子数均为1,属于不同核素，故B正确;C、14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；D、6Li和7Li的电子数相等均为3，由于质量数不相同，故中子数一定不相同,故答案选D【思路点拨】本题考查质量数与质子数中子数的关系，属于基础内容，相对简单.2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．NH3的结构式为:B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．—CH3(甲基)的电子式为：【知识点】化学表达式的书写【答案解析】A解析：A、氨气的结构式为，故A正确;B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，故B错误；C、C选项为甲烷的球棍模型，故C错误；D、甲基的电子式为，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查化学基本用语，是学生必需掌握的基础知识，要注意区分各种表达式的书写.3．下列判断错误的是（）A．熔点:SiO2〉NaCl>SiCl4B．稳定性：AsH3〉PH3>NH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH〉Mg(OH)2〉Al（OH）3【知识点】晶体的判断及元素周期律的应用【答案解析】B解析：A、SiO2，NaCl,SiCl4分别为原子晶体，离子晶体及分子晶体，根据沸点的相对大小，原子晶体的沸点大于离子晶体大于分子晶体的关系,故A正确;B、非金属性为N>P>As,故其氢化物的稳定性顺序应为AsH3〈PH3〈NH3,故B错误；C、由于非金属性Cl〉S>P，所以酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4故C正确；D、金属性Na>Mg〉Al,所以碱性：NaOH>Mg（OH)2〉Al（OH)3，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查元素周期律的应用，属于高考高频考点，只要理清同一周期，同一主族元素金属性及非金属性的递变规律即可轻松作答。4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0。1600。1430。1040.1110.066主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A．L与Q形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性【知识点】元素周期表，元素周期律【答案解析】D解析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族元素，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价,应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素,A、Mg与S形成MgS，属于离子化合物，故A错误;B、金属性Mg＞Al，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，故B错误；C、三氧化硫常温下为液态，故C错误；D、M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题根据元素相应化合价及半径的比较首先推断元素，在正确推断出元素后根据元素周期律的相关应用即可判断出各选项，综合性较强，考察学生相应的推断能力。5．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数,其中X为35的是（)【知识点】元素周期表【答案解析】A解析:X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族,A、16号元素与同一主族下一周期原子序数相差18，故X左边应为第34号元素,故X的原子序数为35，故A正确；B、26号,28号元素分别为Fe、Ni,处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C、74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期,则X为第五周期的元素,故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第0族，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查元素的原子序数推断，要求学生熟知元素周期表，是学生解答中的易错题。6．四种主族元素的离子aXm+，bYn+，cZn-和dRm—（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（)①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确【知识点】原子核外电子排布【答案解析】A解析：①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数,即a-m=b-n,故①错误;

②由题意可知,具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期,若m＞n，则Y在X的前面,R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；

③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d,在同一周期元素非金属性从左向右在增强,即非金属性Z＞R，故③正确；

④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X,故④错误;所以②③正确故答案选A【思路点拨】本题考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质，明确相同的电子层结构是解答本题的关键,并利用金属、非金属性的比较规律来解答即可。7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（)A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At)为有色固体；HAt不稳定;AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体【知识点】元素周期律应用【答案解析】D解析:A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以BeO有两性，故A正确;B、卤族元素性质具有相似性，可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C正确;D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以H2Se不如H2S稳定,故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查元素周期律的应用，在熟悉掌握元素周期律的基础上进行灵活应用，难度不大。8．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物［来*源#^@:中国教育出版～网]D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【知识点】元素周期律的应用【答案解析】D解析:从图看知:X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl,A、原子半径Y>Z>X，故A错误；B、气态氢化物的稳定性：W〈R，故B错误；C、三氧化硫与水反应生成硫酸，为共价化合物，故C错误;D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠与氢氧化铝,二者可以反应,故D正确;故答案选D【思路点拨】本题根据化合价即可推断出各元素，结合元素周期律的递变性即可比较出各选项,难度不大.9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（)A光气（COCl2)B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼【知识点】8电子稳定结构判断【答案解析】A解析：A、光气中C的化合价为+4价，C的最外层电子数是4,4+4=8，所以C满足8电子结构,O元素化合价为-2价，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为—1，Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构，故A正确；B、六氟化硫中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为—1,F原子最外层电子数为7，所以1+7=2，F原子满足8电子结构，故B错误；C、二氟化氙中,氙的化合价为+2价,氙的最外层电子数为8，所以氙不满足最外层8电子结构，故C错误;D、三氟化硼中，B为+3价，B的最外层电子数为3,故B不满足最外层8电子结构，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查最外层8电子结构的判断，应注意总结规律，根据规律判断就变得比较容易。10．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOHH2SO4（NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClNa2OMgCl2【知识点】化学键类型的判断【答案解析】C解析:A、H2SO4中只有共价键，故A错误；B、MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，故B错误;C、各物质中既有离子键又有共价键，故C正确；D、HCl中只有共价键，Na2O，MgCl2中只有离子键，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查离子键及共价键的判断，为学生需掌握的基础内容，相对简单。11．下列说法中正确的是（）A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．石墨转变为金刚石为化学变化C．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【知识点】元素相关概念【答案解析】B解析：A、如O2和O3,只含有O元素，但为混合物，故A错误；B、石墨和金刚石属于两种不同的物质,因此其转化为化学变化,故B正确；C、氢键是分子间的作用力，关乎物理性质而稳定性指分子内化学键的性质，是化学性质，故C错误;D、如石墨和金刚石相对分子质量相同，但两种互为同素异形体并不是同分异构体,故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查学生易混淆的元素的相关概念，需认真分析。12。下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中错误的是（）A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B。表中只有BCl3和干冰是分子晶体C。同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D。不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【知识点】晶体相关知识【答案解析】B解析:A、根据表中相应数据AlF3为离子晶体，故A正确；B、AlCl3熔点低,为分子晶体，故B错误；C、如C与Si同主族，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体,故C正确;D、C、S等不同主族，其氧化物均为分子晶体，故D正确;故答案选B【思路点拨】本题考查晶体类型及晶体的熔点，注意表格中的数据分析及元素的位置，注重学生数据分析及归纳整理的能力,题目难度不大。13、下列有机物属于烃的是()。—NO2A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C—NO2【知识点】基本概念【答案解析】A解析：烃又名碳氢化合物，所以烃中只含有C、H两种元素，故A正确;故答案选A【思路点拨】本题为有机化学基本概念的考察,难度较小。14．下列现象因发生加成反应而产生的是（)。A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【知识点】有机化学反应类型【答案解析】B解析：A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色为氧化反应，故A错误;B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色为乙烯与溴单质的加成反应，故B正确；C、将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色为苯萃取溴水中的溴单质，是物理变化，故C错误；D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失为取代反应，故D错误;故答案选B【思路点拨】本题考查有机反应的类型，为基本概念的判断，难度不大.催化剂加热加压15．下列反应中，属于取代反应的是（催化剂加热加压A．CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OHB．C4H10-——→C2H4+C2H6C．CH3CH3+Br2eq\o（→,\s\up13(光照)）CH3CH2Br+HBrD．2C2H2+5024C02+2H20【知识点】有机化学反应类型判断【答案解析】C解析:A、加成反应,故A错误；B、裂解反应,故B错误;C、取代反应，故C正确；D、氧化反应，故D错误;故答案选C【思路点拨】本题考查有机反应的类型，为基本概念的判断，难度不大.16．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是(）A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃【知识点】烷烃与烯烃比较【答案解析】B解析：A、可用于鉴别两种物质,但乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中产生CO2气体，因此不可用于除杂，故A错误；B、乙烯可使溴水褪色，因此可用于鉴别亦可用于除杂，故B正确；C、在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；D、甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查有机物的鉴别与除杂的相关知识，甲烷为饱和烃,乙烯为不饱和烃,只要掌握清楚两类物质的性质即可进行区分,难度适中。17、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸【知识点】有机物鉴别【答案解析】B解析:A、苯、己烷均在水的上层无法区分，故A错误；B、苯在水上层，乙醇与水互溶，四氯化碳在水下层，故B正确；C、苯、乙酸乙酯在水的上层无法区分，故C错误;D、乙醇、乙酸均与水互溶，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查有机物的鉴别，需掌握相关物质与水的相对密度的大小及与水的互溶性，为基本考点，需要在学习的过程中不断积累。18、某有机物4。6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8。8克,该有机物可能是（）A、CH4B、C2H4C、C2H6D、C2H6【知识点】有机物计算【答案解析】D解析:8。8gCO2中碳元素质量为2.4g，物质的量0。2mol,5。4gH2O中氢元素质量为0。6g,物质的量0.6mol,碳、氢元素的总质量为3.0g，小于有机物质量4。6克

说明该有机物还含有氧元素，氧元素质量应为1。6g,物质的量0。1mol，C:H:O=0。2：0.6:0。1=2：6:1,故D正确；故答案选D【思路点拨】本题为有机物的计算,需根据守恒原理判断是否存在氧元素，难度较大，计算方法需学生在学习过程中不断积累。19.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是（）A。乙烷（乙烯）:光照条件下通入Cl2,气液分离B。乙酸乙酯（乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D。乙醇（乙酸):加足量浓硫酸,蒸馏【知识点】除杂【答案解析】B解析:A、光照条件下乙烷可与Cl2反应，故A错误；B、乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极小因此可通过分液、干燥、蒸馏等操作进行分离，故B正确；C、CO2、SO2均可与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D、乙醇与乙酸在浓硫酸条件下蒸馏可发生酯化反应,不能用于除杂，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查有机物的除杂，是考试中的高频考点，需在学习的过程中不断积累。20。下列说法不正确的是（）A.粘有油脂的试管可以用热的纯碱溶液洗涤B。石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化C。食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2【知识点】相关有机物的性质【答案解析】B解析：A、油脂在热的纯碱溶液中发生水解，生成脂肪酸钠和甘油，这两种物质都溶于水，故A正确;B、石油的分馏为物理变化，故B错误；C、食醋的主要成分为乙酸，乙醇可氧化成乙酸，故C正确；D、水煤气的主要成分为CO和H2故D正确;故答案选B【思路点拨】本题考查相关有机物的性质，均为基础考点，难度不大.21、关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（)A．互为同素异形体的是①②B．互为同位素的是②③C．互为同一物质的是①⑤D．互为同分异构体的是④⑤【知识点】化学基本概念【答案解析】A解析：A、根据同素异形体的概念，①②为同素异形体，故A正确；B、③互为同位素,故B错误;C、①互为同素异形体，故C错误;D、⑤为同一种物质，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查同分异构体，同位素及同素异形体这三对化学中易混淆的概念,只要理解好相应定义即可作答,难度中等。22、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a－b）,L层电子数为（a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A．分子晶体 B．离子晶体C．原子晶体 D．金属晶体【知识点】晶体类型【答案解析】C解析：A元素原子的最外层电子数为a，所以a小于等于8，次外层电子数为b，所以b=2或8，B元素原子的M层电子数为(a－b)应大于0，所以b=2，L层电子数为（a＋b)=8，所以a=6，因此确定A为O，B为Si,所以AB形成的化合物为SiO2，SiO2为典型的原子晶体，故C正确；故答案选C【思路点拨】本题考查根据元素周期律推断元素,进而判断晶体类型，其中推断元素是本题的关键,难度较大。 (请把答案填到答题卡上）南安一中2013～2014学年度下学期期末考高一化学试卷第=2\＊ROMANII卷(非选择题，共56分）二．填空题（共4小题,共37分)23．（4分）⑴衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于而易溶于.有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物。⑵聚氯乙烯是一种（填“有"或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过反应制取聚氯乙烯.【知识点】生活中的有机化学【答案解析】（1）水（0。5分）某些有机溶剂（0.5分）具有可燃性（1分）（2）有(1分）加聚(1分）解析:（1)大多数的有机物均易燃烧，难溶于水,易溶于有机溶剂,属于有机物的特性。(2）聚氯乙烯有毒，其制备是通过加聚反应实现的。【思路点拨】本题考查有机化学中跟日常生活息息相关的知识，难度不大。24．（6分）写出下列反应的化学方程式⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应__________________________。⑵乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛。⑶乙酸乙酯与氢氧化钠反应_________________________________________。【知识点】方程式的书写【答案解析】（每题2分）解析：（1）乙烯与溴单质的加成反应。(2)乙醛的催化氧化反应.（3）乙酸乙酯的水解反应。【思路点拨】本题考查有机化学中最基本的化学方程式的书写，是学生需掌握的最基本的内容，需在理解的基础上加以记忆就更加容易.25.（6分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物.A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。⑴工业上,由石油获得石蜡油的方法是________，由石蜡油获得A是_____变化(“物理”或“化学”)。⑵写出反应B+C→D的化学方程式:_______________________________。⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,写出它的两种同分异构体的结构简式：。【知识点】有机推断【答案解析】（1）（分馏或蒸馏)（1分)化学（1分)（2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（3)正丁烷异丁烷（结构简式)(每个1分）解析：（1）A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2,由石油获得石蜡油可通过石油中各成分的沸点不同进行分离，因此可以用分馏或蒸馏来实现，从石油中获得乙烯为化学变化.(2）该反应为乙醇与乙酸的酯化反应(3）丁烷有2种同分异构体，即正丁烷与异丁烷.【思路点拨】本题为有机化学中的简单推断，根据A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平即可轻松推断出A为乙烯，以此为突破口即可轻松推断出B，C,D,试题整体难度不大。26．（15分)Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A〉B>C;②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE,室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体④G是除氢外原子半径最小的元素（1）A的名称是，B位于周期表中第周期第族。（2）C的原子结构示意图是，A元素与D元素形成化合物的电子式是.（3）F的元素符号是。（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是。（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是。Ⅱ、(1）下表中的实线表示元素周期表部分边界,请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线.（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外)②气态氢化物最稳定的非金属元素【知识点】元素周期表与元素周期律的应用【答案解析】（1)钠(1分)三（1分)ⅡA（1分)（2）铝原子结构示意图(1分）溴化钠电子式(1分)（3）He（1分)（4）NaOH（1分)HBrO4(1分）HF(1分）(5)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(3分)Ⅱ、边界（1分）分界线（1分）F(1分）Cs（1分）解析：(1)由信息①A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A〉B>C即可推断出A为Na,B为Mg，C为Al，Mg在元素周期表中位于第三周期,ⅡA。（2）C为Al,铝原子结构示意图为，根据D与E的气态氢化物为HD和HE，推断D和E为卤族元素，D的单质为液体，所以D为溴元素，E的单质为固体,所以E为碘元素，A与D形成的化合物为NaBr，NaBr的电子式为。(3）F是除氢气最轻的气体，因此F为He。（4）根据信息④可知G为F，在这7种元素中,金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，因此,碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HBrO4，气态氢化物最稳定的是HF。(5）C的氧化物为Al2O3,A的氧化物对应的水化物NaOH,因此该反应为Al2O3与NaOH的反应。II(1）按照元素周期表的分布画出即可.（2)①最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外）对应的元素为Cs②气态氢化物最稳定的非金属元素为F【思路点拨】元素推断题是高考常考的考点，解答时一般要联系元素周期表,结合元素在周期表中的位置，然后利用元素“位—构—性”的关系进行综合推断。这就要求考生要熟悉同周期、同主族元素性质的递变规律.27．（6分）(1)下列7种固态物质:P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH)2、NaF、CO2、金刚石,回答下列问题（填写化学式或名称)：①熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________；②晶体中既有离子键又有共价键的是________。③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为________。（2）某元素最高正化合价为＋6,其最低负价为________.某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为________。【知识点】化学键，元素周期律的应用【答案解析】（1）①P4、CO2(1分)；SiO2、金刚石(1分）②Ca（OH)2、NH4Cl（1分)③SiO2〉NaF>P4（白磷)〉CO2（1分）(2)—2(1分）R2O5(1分）解析：（1）①分子晶体熔化时不需要破坏化学键,在7种物质中P4、CO2为分子晶体。熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，在7种物质中，原子晶体为SiO2、金刚石。②晶体中既有离子键又有共价键的是Ca(OH)2、NH4Cl。③根据沸点的相对大小关系：原子晶体>离子晶体〉分子晶体，所以沸点SiO2〉NaF〉P4(白磷）>CO2(2）最高正价+|最低负价｜=8，所以其最低负价为—2价，气态氢化物中R为—3价,所以其最高正价为+5价，最高价氧化物的化学式为R2O5【思路点拨】本题所给物质均为典型物质，可轻松判断出其晶体类型，再结合各晶体的特点即可作答，难度较大。第二小问为简单的元素周期表应用,难度不大。三．实验题（共2小题，共19分)28．(13分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。①甲同学设计实验的目的是________________________________________________;②反应最剧烈的烧杯是_______（填字母）;③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_____________.（2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱.乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。①写出所选用物质的化学式：A、________；B、________;C、________。②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________________________________________.③写出烧杯中发生反应的化学方程式：___________________________________________________________.④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。【知识点】元素周期律的应用【答案解析】（1)①验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)（2分）②c（2分）③2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑（2分）(2）①稀HNO3（1分）CaCO3（1分）Na2SiO3（或K2SiO3)(1分）②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑（2分）③CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分）或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④氮〉碳>硅(1分）解析:（1）①根据反应的剧烈程度及酚酞颜色的深浅判断生出物质的碱性即可验证锂、钠、钾的活泼性。②三种物质中钾的金属性最强，因此反应最剧烈。③Na与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑（2）①根据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成,则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱。②稀硝酸与碳酸钙的反应：2HNO3＋CaCO3=Ca（NO3)2＋H2O＋CO2↑③碳酸与硅酸钠或硅酸钾的反应：CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸可判断：氮〉碳〉硅（1分）【思路点拨】本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性,难度中等。29。(6分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77。2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14。3mL、95％乙醇23mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。②加热油浴保温约135℃~145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后,停止加热。⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。⑦将饱和CaCl2溶液(适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品.试回答：（1）实验中浓硫酸的主要作