2022-2023学年安徽省芜湖市清水中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年安徽省芜湖市清水中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中，共价键被破坏的是（

）A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略2.Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用的分类方法中，不正确的是

A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3足钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应参考答案：BA．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，故D正确；故选B。点睛：本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及物理变化与化学变化的判断、胶体的性质等。熟悉物质的性质是解题关键，平时要注意多积累。4.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（

）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2OD.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O参考答案：C略5.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（

）A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略6.氮元素的化合价为+5价的是（）A．N2

B．HNO3

C．N2O3

D．NO参考答案：B考点：根据化学式判断化合价．版权所有分析：根据单质中元素的化合价为0价，在化合物中元素的化合价代数和为零来解答．解答：解：A．单质中元素的化合价为0价，所以N2中氮元素的化合价为0价，故A错误；B．氢元素化合价为+1，氧元素化合价为﹣2，根据化合价代数和为零可得氮元素化合价为：+5，故B正确；C．氧元素化合价为﹣2，根据化合价代数和为零可得氮元素化合价为：﹣3，故C错误；D氧元素化合价为﹣2，根据化合价代数和为零可得氮元素化合价为：+2，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了化合价的规律和运用，难度不大，掌握常见元素的化合价是解题的关键．7.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是：（）参考答案：C略8.以下实验装置一般不用于分离物质的是

（

）

A

B

C

D

参考答案：C略9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（

）A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略10.下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。A.①②④

B.①②③⑤

C.①②④⑤

D.①②③④参考答案：A分析：①根据甲烷在自然界的存在分析判断；②乙烯具有催熟作用；③根据苯分子化学键的特点分析；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，根据官能团的性质分析；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。详解：①天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，故①正确；②乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，故②正确；③苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故③错误；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反应，故④正确；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故⑤错误；正确的有①②④，故选A。11.下列化学符号错误的是（

）A．氯化镁：mgcl2

B．氦气：He

C．3个亚铁离子：3Fe2+

D．2个氮原子：2N参考答案：A略12.下列叙述正确的是A.金刚石和石墨是同种物质

B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60互为碳的同素异形体

D.O3和C60同素异形体参考答案：C13.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（

）A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料参考答案：C【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。故选C。14.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．氢化物的稳定性：X>W

B．金属性：Y>ZC．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X参考答案：A略15.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（

）A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C.平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D.平衡时，Y的体积分数为50％参考答案：C由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故A正确；反应前后气体质量不变，物质的量减小，根据，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故B正确；恒温恒容，压强比等于系数比，压强是开始时的0.9，故C错误；平衡时，Y的体积分数为50％，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是

。（2）试管B中的实验现象是

，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到

。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有

性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是

，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是

。参考答案：（1）SO2+2OH－＝SO32－+H2O（2分）（2）红色褪去（1分）

溶液又恢复红色（1分）

氧化（1分）（3）吸收有害气体，防止污染空气（1分）NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2（或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧族元素位于周期表中

族，它们的最外层电子数为

，该族元素随着核电荷数的递增，半径逐渐

，非金属性逐渐

。参考答案：VIA

6

增大减弱略18.由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.848g/L，则该混合气体的平均摩尔质量为

，混合气体中CH4和CO的物质的量之比为

，CH4和CO质量之比为

，若点燃的76g该混合气体使其完全燃烧，则要消耗氧气质量为

。参考答案：19g/mol；

3：1；

12：7；

208g(前2个空每个3分，后面2个每个4分)19.在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图：

．（2）反应②在点燃条件下的现象是：

．（3）反应①的化学方程式为：

．（4）工业制备漂白粉的化学方程式为：

．有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O有效氯含量=×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为55.9%．参考答案：（1）；（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾；（3）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．考点：无机物的推断．分析：A是海水中含量最丰富的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，电解A、B生成C、D、E，可以推知B为H2O，而D与E反应生成A（NaCl）与G，G的水溶液是一种常用的漂白剂，可推知G为NaClO，该反应是氯气与NaOH反应，故C为H2，D能与氢气、氯气都反应，故D为Cl2、E为NaOH，可推知I为HCl，据此解答．解答：解：A是海水中含量最丰富的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，电解A、B生成C、D、E，可以推知B为H2O，而D与E反应生成A（NaCl）与G，G的水溶液是一种常用的漂白剂，可推知G为NaClO，该反应是氯气与NaOH反应，故C为H2，D能与氢气、氯气都反应，故D为Cl2、E为NaOH，可推知I为HCl，（1）A为NaCl，其阴离子的结构示意图为：，故答案为：；（2）反应②是氢气在氯气中燃烧，现象是：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾，故答案为：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾；（3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）工业制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，假设次氯酸钙为1mol