2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试化学试题（含答案解析）

2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试化学考生须知1.考生要认真填写考场号和座位号。2.本试卷共6页，分为两部分，第一部分选择题35小题(共70分)；第二部分非选择题2小题(共30分)。满分100分。考试时间60分钟。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5第一部分(选择题共70分)一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．波义耳A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】1869年，俄国化学键门捷列夫归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。故答案选B。2.习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于叙述正确的是A.有毒气体 B.黄绿色气体 C.难溶于水 D.密度比空气小【答案】A【解析】【详解】A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确；B．NO2为红棕色气体，黄绿色气体为Cl2，B错误；C．NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误；D．NO2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO2的密度比空气大，D错误；故答案选A。3.下图是腐蚀类物质运输用标识。下列物质在运输过程中需要贴有该标识的是A.浓硫酸 B.食盐 C.小苏打 D.液氧【答案】A【解析】【详解】图示标签为腐蚀品标签，应贴在运输腐蚀品的车上，选项给出的4种化学品中只有浓硫酸具有腐蚀性，故答案选A。4.下列物质属于酸是A.NaOH B.CaCl2 C.H2SO4 D.NO2【答案】C【解析】【分析】物质电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸。【详解】A．NaOH电离时电离出Na+和OH-，属碱，A不符合题意；B．CaCl2电离时电离出Ca2+和Cl-，属盐，B不符合题意；C．H2SO4电离时电离出H+和SO，属酸，C符合题意；D．NO2不电离，属于氧化物，D不符合题意；故答案选C。5.为了扎实推进“碳达峰十大行动”，着力建设“绿色龙江”，我省政府印发出台了《黑龙江省碳达峰实施方案》，推动了新时代新能源的高质量发展。下列属于新能源的是A.煤 B.石油 C.天然气 D.太阳能【答案】D【解析】【详解】煤、石油、天然气属一次能源，被消耗后不可再生，同时在燃烧时会产生污染环境的气体，但太阳能为可再生资源，为近年来新兴的可再生资源，太阳能在利用时不会生成污染环境的其他物质，属于新能源，故答案选D。6.2023年6月9日，我省某高校研制的中国首颗平板式新体制低轨宽带通信卫星“龙江三号”成功发射。该卫星主体材质使用了合金材料。下列所用材料不属于合金的是A．生铁铸造的下水井盖B．硬铝制造的飞机外壳C．聚乙烯制成的食品包装袋D．不锈钢制造的地铁列车的车体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．井盖是由生铁铸造，生铁为合金，由铁和碳混合得到，A不符合题意；B．飞机外壳由铝合金制造，B不符合题意；C．聚乙烯为高分子化合物，不是合金，C符合题意；D．地铁列车外壳由不锈钢制造，不锈钢为合金，D不符合题意；故答案选C。7.联合国将6月5日设定为世界环境日，目的是促进全球环境意识的提高。下列做法值得提倡的是A.将废旧电池深挖填埋 B.将生活垃圾进行分类处理C.工业废水不经处理可以直接排放 D.鱼虾含有丰富的蛋白质，可以随意捕捞【答案】B【解析】【详解】A．废旧电池中含有重金属离子，深挖填埋后电池外壳破损会导致重金属离子泄露，影响环境，A错误；B．生活垃圾中有可回收垃圾，将生活垃圾分类处理有利于环境保护，有利于可持续发展，B正确；C．工业废水中含有大量的有毒有机物和重金属离子，需要将工业废水处理后再排放，C错误；D．鱼虾中含有丰富的蛋白质，但随意捕捞鱼虾会影响生态平衡，不可随意捕捞，D错误；故答案选B。8.下列物质中属于有机物的是A.C6H12O6 B.NaOH C.Al2O3 D.O2【答案】A【解析】【分析】有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物。【详解】A．C6H12O6为单糖的化学式，单糖属有机物，A符合题意；B．NaOH中不含有C元素，属无机物，B不符合题意；C．Al2O3中不含有C元素，属无机物，C不符合题意；D．O2为非金属单质，不是有机物，D不符合题意；故答案选A。9.下图是某胃药说明书的部分内容。患者服用后，体内产生二氧化碳是由于离子之间发生了化学反应。这两种离子是碳酸氢钠片说明书请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买和使用【药品名称】通用名称：碳酸氢钠片英文名称：【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5克，辅料为：药用淀粉、硬脂酸镁【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸【不良反应】中和胃酸时所产生的二氧化碳可能引起嗳气、继发性胃酸分泌增多A.和 B.和 C.和 D.和【答案】D【解析】【详解】胃酸中含有大量的H+，可以和碳酸氢钠片中的碳酸氢根发生反应生成二氧化碳，故这两种离子为H+和HCO，答案选D。10.糖尿病患者禁食高糖、高脂肪、高热量的食物，合理的饮食结构有利于控制血糖。下列食物适宜这类人群的是A.富含果糖的蜂蜜 B.富含淀粉的米饭 C.富含蛋白质的豆腐 D.富含油脂的坚果【答案】C【解析】【详解】A．富含果糖的蜂蜜为高糖食物，糖尿病患者应严格控糖，A不适合；B．富含淀粉的米饭为高热量食物，糖尿病患者应严格控糖，B不适合；C．豆腐是适合糖尿病人食用的高蛋白食物，糖尿病病人使用豆腐不会引起糖尿病和其并发症，C适合；D．富含油脂的坚果为高脂肪食物，糖尿病患者应严格控油，D不适合；故答案选C。11.下列说法正确的是A.为增加农作物产量，施用化肥越多越好B.为延长食品保质期，可大量使用防腐剂C.睡眠不好的人无需医生处方可以长期服用安眠药D.维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂【答案】D【解析】【详解】A．为增加农作物产量，可以适当使用化肥，过量使用化肥可造成水体污染、土壤性状恶化、农作物减产等情况，A错误；B．为延长食品保质期，可以使用添加防腐剂，大量添加防腐剂会对人体造成危害，甚至影响身体健康，B错误；C．安眠药为处方药，需凭医生处方才可以购买和使用，C错误；D．维生素C具有还原性，常添加在水果罐头中防止食品被氧化腐败，D正确；故答案选D。12.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA。1molCl2含有的原子数为A.0.5NA B.NA C.1.5NA D.2NA【答案】D【解析】【详解】一个Cl2分子由2个Cl原子构成，1molCl2分子含有2molCl原子，故含有2NA个Cl原子，答案选D。13.电池研发与生产生活领域的发展密切相关，下列有关电池说法正确的是A.燃料电池的能量转化率可以达到100% B.原电池是一种将电能转化为化学能的装置C.高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池 D.手机、照相机和摄像机等电器所用的电池为一次电池【答案】C【解析】【详解】A．燃料电池可以将化学能转化为电能，但燃料电池的转化率不为100%，有部分化学能回转化为热能等其他形式的能，A错误；B．原电池由于是氧化还原反应的原理，正负极物质在电解质溶液中发生反应，可以将化学能转化为电能，B错误；C．硅为具有半导体的性质，高纯硅为半导体材料，可以用高纯硅制造人造卫星的太阳能电池，C正确；D．手机、照相机、摄像机等电池在放电后可以再次充电，则其电池为可充电电池，是二次电池，D错误；故答案选C。14.下列物质中含有非极性键的单质是A.CO2 B.H2 C.NaCl D.H2O2【答案】B【解析】【分析】只含有一种元素的纯净物为单质；同种元素的原子直接形成的共价键为非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键为极性共价键。【详解】A．CO2为化合物，不属于单质，A不符合题意；B．H2为单质，且构成化学键的元素为同一种元素，属非极性共价键，B符合题意；C．NaCl中不含有共价键，含有离子键，C不符合题意；D．H2O2为化合物，结构中含有非极性共价键，D不符合题意；故答案选B。15.下列物理量与其单位符号相对应的是A.质量-K B.时间-g C.物质量浓度-mol·L-1 D.温度-s【答案】C【解析】【详解】A．质量的单位为克、千克、毫克等，符号为：g、kg、mg，A错误；B．时间的单位是时、分、秒等，符号为：h、min、s，B错误；C．物质的量浓度的单位为摩尔每升，符号为：mol·L-1，C正确；D．温度的单位为开尔文、摄氏度等，符号为：K、℃，D错误；故答案选C。16.下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.NH4ClNH3↑+HCl↑ D.HCl+NaOH=NaCl+H2O【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应的实质为电子的得失或电子的偏移；氧化还原反应的特征为化合价的变化。可以利用化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应。【详解】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，A不符合题意；B．反应中的Fe元素和H元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，B符合题意；C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，C不符合题意；D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B。17.下列实验操作或实验目的错误的是A．除去NaCl溶液中的泥沙B．向容量瓶中转移溶液C．实验室收集HClD．用无水CuSO4检验水蒸气A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．食盐水中的泥沙为不溶物，可以用过滤的方法分离，A正确；B．向容量瓶转溶液用玻璃棒引流，同时玻璃棒下端应在容量瓶刻线一下，B正确；C．HCl极易溶于水，若利用排水法收集则不能装有蒸馏水，应排饱和NaCl水溶液，C错误；D．无水CuSO4为无色，若与水结合，可以形成蓝色的水合物，可以用于检验水蒸气的存在，D正确；故答案选C。18.下列过程属于化学变化的是A.煤的干馏 B.碘的升华 C.冰的融化 D.活性炭吸附【答案】A【解析】【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，A符合题意；B．碘升华时由固体转化为气体，升华为物理变化，B不符合题意；C．冰融化时由固体转化为液体，融化为物理变化，C不符合题意；D．活性炭可以用来吸附杂质，吸附过程中没有新物质生成，吸附过程中杂质与活性炭通过静电作用、氢键作用、分子间作用力结合，D不符合题意；故答案选A。19.海鲜容易变质，需要使用冷链运输。日常生活中的下列做法，与其目的一致的是A.冰箱冷藏食物 B.煤燃烧时，用煤粉代替煤块C.门窗合页中滴加润滑油 D.高压锅煮制食物，缩短烹饪时间【答案】A【解析】【分析】冷链运输海鲜的目的是为了防止海产品腐败变质。【详解】A．冰箱冷藏食物是利用了冰箱的低温延缓了食品的腐败，防止食品变质，A目的一致；B．用煤粉代替煤块增大了煤燃烧的面积，从而加快反应速率使炉火更旺，B目的不一致；C．门窗合页中滴加润滑油是为了防止合页磨损，C目的不一致；D．高压锅煮制食物，是在高压条件下沸点较高，在高压锅内部就会形成高温、高压的环境，饭很快做熟了，D目的不一致；故答案选A。20.下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构式：C2H4 B.甲烷的球棍模型：C.硝酸的分子式：HNO3 D.二氧化碳的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的结构式为，C2H4为乙烯的分子式，A错误；B．甲烷的球棍模型为，为甲烷的空间填充模型，B错误；C．1分子硝酸由1个H原子、1个N原子和3个O原子构成，硝酸的分子式为HNO3，C正确；D．O原子最外层外有6个电子，其中有4个电子形成2对孤电子对，另外两个单电子与C原子外的4个单电子形成双键，二氧化碳的电子式为，D错误；故答案选C。21.自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是A.水煤气的制备 B.酸碱中和反应 C.碳酸钙高温分解 D.氢氧化钡与氯化铵反应【答案】B【解析】【详解】A．水煤气的制备反应为吸热反应，A不符合题意；B．酸碱中和反应为放热反应，B符合题意；C．碳酸钙的分解反应为吸热反应，C不符合题意；D．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D不符合题意，D不符合题意；故答案选B。【点睛】常见的吸热反应有：1、大多数分解反应；2、盐水解反应；3、碳作还原剂的反应；4、氢氧化钡与氯化铵的反应；5、水煤气反应。常见的放热反应有：1、金属和水或酸反应；2、酸碱中和反应；3、一切燃烧；4、大多数化合反应和置换反应；5、缓慢氧化反应。22.食醋是生活中常见的调味品，其中含有的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。乙酸的官能团是A.-OH B. C. D.【答案】B【解析】【详解】乙酸为有机物，其结构式为，乙酸的官能团为羧基，其结构为，故答案选B。23.乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应【答案】A【解析】【详解】乙烷中的一个H原子被氯气中的Cl原子代替，该反应符合取代反应的定义，属取代反应，故答案选A。24.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中的氧化剂是A.NH3 B.O2 C.NO D.H2O【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，氧化剂发生还原反应。【详解】A．NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意；B．O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意；C．NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意；D．H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意；故答案选B。25.在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是A.Si B.P C.S D.Cl【答案】D【解析】【详解】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4种元素均为第三周期元素，原子序数从左至右依次增大，故非金属性最强的为Cl元素，故答案选D。26.有两种不同的结构，如图所示，二者的关系为A.同位素 B.同系物 C.同分异构体 D.同素异形体【答案】C【解析】【详解】根据图示的分子式，正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，故答案选C。27.下列不能用浓硫酸干燥的气体是A.N2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl【答案】C【解析】【详解】浓硫酸为酸性物质，碱性物质不能用浓硫酸干燥，且不能干燥还原性气体，4个选项中的氨分子为碱性物质，不能用浓硫酸干燥，其他选项气体可以被浓硫酸干燥，故答案选C。28.合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是A.氨是一种极易溶于水的气体 B.液氨可用作制冷剂C.实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D.氨的水溶液显酸性【答案】D【解析】【详解】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A正确；B．氨气的熔、沸点极低，液氨可以做制冷剂，B正确；C．氨气可以挥发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C正确；D．氨气溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，D错误；故答案选D。29.早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述错误的是A.乙醇能与氢氧化钠溶液反应 B.乙醇具有挥发性C.常用75%的乙醇溶液作消毒剂 D.乙醇可在空气中燃烧【答案】A【解析】【详解】A．乙醇为非电解质，不与氢氧化钠溶液反应，A错误；B．乙醇具有刺激性气味，具有挥发性，B正确；C．75%乙醇可以使蛋白质失去活性，从而起到杀死细菌的效果，但浓度较高的酒精可以在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。C正确；D．乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，D正确；故答案选A。30.长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是A.KCl B.KNO3 C.K2SO4 D.KSCN【答案】D【解析】【详解】验证土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe3+，故答案选D。31.下列有关实验现象描述错误的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色B.向氨水中滴加少量酚酞试液，溶液会变红C.向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生红褐色沉淀D.用红色激光笔照射CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】【详解】A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，可以将有色布条中的有色物质氧化为无色物质，使有色布条褪色，A正确；B．氨水为碱性溶液，向碱性溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，B正确；C．Fe3+可以和OH-反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可以产生红褐色的沉淀，C正确；D．CuSO4溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，故不会看到一条光亮的通路，D错误；故答案选D。32.下列离子方程式中，正确的是A.硫酸与氢氧化钠溶液反应：B.稀盐酸滴在石灰石上：C.钠与水反应：D.铁与稀盐酸反应：【答案】A【解析】【详解】A．硫酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成水，反应的例子方程式正确，A正确；B．该反应生成的碳酸不稳定容易分解为水和二氧化碳，故反应的离子方程式为，B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，选项中所给出的离子方程式未配平，正确的离子方程式为，C错误；D．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，D错误；故答案选A。33.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A.碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B.碳酸氢钠不稳定，受热易分解C.钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确；C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确；D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确；故答案选A。34.工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是A.SO2的质量保持不变 B.正、逆反应速率均为零C.SO3的浓度不再发生变化 D.正反应速率和逆反应速率相等【答案】B【解析】【详解】A．随着化学反应的不断进行，反应为的质量不断减少，当反应达平衡时，SO2的质量会保持不变，A正确；B．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误；C．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO3的浓度不会再发生变化，C正确；D．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D正确；故答案选B。35.根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是A.锌筒质量逐渐减小 B.该电池放电之后不能充电C.此装置中，石墨棒作正极 D.电子从石墨棒通过导线流向锌筒【答案】D【解析】【分析】图示的电池为锌锰电池，锌筒作为电池的负极，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，碳棒为电池的正极，其反应的电极方程式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑。【详解】A．根据电池反应，锌筒作为电池负极逐渐被反应，锌筒质量逐渐减小，A正确；B．该电池为一次电池，放电后不能重复充电，B正确；C．石墨棒作为正极，体系中的NH在此电极上放电，C正确；D．电池中锌失去电子后通过导线转移到石墨棒上，C错误；故答案选D。第二部分(非选择题共30分)二、填空题：本大题共2小题，共30分。36.下表显示了元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第一周期HHe第二周期LiBeB①NOFNe第三周期②MgAlSiPS③Ar请回答下列问题。（1）元素①形成的最简单的有机化合物的分子式为___________。（2）②的元素符号为___________。（3）氧原子的原子结构示意图为___________。（4）氟元素位于元素周期表的第二周期第___________族。（5）氮元素的最高化合价为___________。（6）考古时利用测定文物年代，、和三种核素的关系为___________(选填“同素异形体”或“同位素”)。（7）节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，钠元素的焰色是___________(选填“黄色”或“紫色”)。（8）漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。将元素③的单质通入NaOH溶液可制得漂白液。该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）CH4（2）Na（3）（4）ⅦA（5）+5（6）同位素（7）黄色（8）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】根据元素周期表的位置，①号元素为C元素，②号元素为Na元素，③号元素为Cl元素。【小问1详解】①为C元素，其形成的最简单的有机物为甲烷，分子式为CH4。【小问2详解】根据元素周期表的位置，②为钠元素，其元素符号为Na。【小问3详解】O元素有8个电子，分布在2个电子层上，其原子结构示意图为。【小问4详解】氟为第9号元素，其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族。【小问5详解】氮元素第ⅤA族元素，其最高正化合价与其族序数相同，故其最高正化合价为+5价。小问6详解】、和三种核素的的质子数相同而中子数不同，它们三种核素互称为同位素。【小问7详解】焰色实验为元素的性质，Na元素的