专题三常见的烃脂肪烃

专题三常见的烃

第一单元脂肪烃

基本要求：1、能正确区分脂肪烃、芳香烃、饱和烃和不饱和烃。2、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数的关系。3、以典型代表物为例，掌握烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质，进一步掌握取代反应、加成反应、加聚反应等典型的有机反应类型。4、了解不饱和烃与氢气、水、卤化氢等物质的加成反应。5、能根据烯烃的加聚反应分析有机高分子的链接和单体。6、知道脂肪烃的来源，了解石油化学工业中分馏、裂化、裂解等处理方法的主要原理及产物，了解石油化工产品对人们生活的影响。发展要求：了解合成常见高分子化合物的方法说明：1、烯烃的不对称加成反应及马氏规则不作要求。2、环状脂肪烃的结构与性质不作要求。第1、2课时脂肪烃的性质一、 烷烃(又可称饱和烃)1、结构特点：可用“单”、“链”、“饱”概括。(单键、锯齿、四面体)分子式通式：CnH2n+22、物理性质：熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高；(如：甲烷V乙烷V丙烷V正丁烷)碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越低。(如:正丁烷>异丁烷;正戊烷>异戊烷>新戊烷)常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数小于等于4,此外，新戊烷常温常压下也是气体。随着分子中碳原子数目的增加，状态由气态逐渐过渡到液态和固态。密度：碳原子数越多，密度越大;液态烷烃的密度小于水的密度。溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷、汽油、煤油等。3、化学性质：一般比较稳定。与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。(1)取代反应写出CH光照下与Cl反应的方程式42(2)氧化反应( 使酸性KMnO溶液褪色)4甲烷燃烧的现象： 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分（烷烃CH2+2中，n越n2n+2大,w（C）越大），火焰明亮，并伴有黑烟。（3）高温分解反应：甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为 。二、烯烃（分子中含有碳碳双键的不饱和烃）1、单烯烃： 分子中含有一个碳碳双键多烯烃：分子中含有两个及以上碳碳双键 单烯烃（简称烯烃）分子式的通式：CnH2n组成特点： 碳氢原子个数双键中一根键容易断裂）BrBr比1：2 n“

双键中一根键容易断裂）BrBr烯烃被氧化的部位CH尸RCH=R\.p=氧化产物R，z （2）氧化反应燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_烯烃CnH2n中，w（C）不变乙烯燃烧的现象： 烯烃可使酸性KMnO4溶液褪色，烯烃被氧化的产物的对应关系为:，则此烯烃的结构例：现已知某烯烃的化学式为C5H10,它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，推测出此烯烃的结构简式为 。若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮CH—c—ch3，则此烯烃的结构简式为 L2 化学性质：（1）加成反应（与H 化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）例：①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与溴化氢反应：阅读课本p42“马氏加成规则”丙烯与氯化氢、h2o反应后，会生成什么产物呢？试写出反应方程式。1,3-丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。1，2-加成：1，4-加成：1,2—加成扌三：_*23三一廷=总:—801''BrBr昌_2三_含1，4—加成**三：_?三=：.；纟：Br Br Br Br（3）加聚反应A、乙烯型加聚反应（1）聚乙烯的合成：nCH2=CH-_►—CH—CH— ]2222n乙烯 聚乙2烯2注意：a单体——用以形成高分子化合物的小分子物质b链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元c聚合度——链节的数目n叫做。由于n不同因此高聚物都是混合物。(2)聚苯乙烯的合成nCH=CH°催化剂nCH=CH°催化剂 [CHF2CH2]n苯乙烯聚苯乙烯(3)聚氯乙烯的合成nCH2=CHC1催化剂.——[CH2—CH]nCl氯乙烯聚氯乙烯(4)聚丙烯的合成nCH=CHCH催化剂——[CH—CH]n2 3 12丙烯 聚3丙烯这一类加聚反应都可以理解为以乙烯为母体，其它原子或原子团，去取代乙烯上的H原子。例：试写出乙烯和丙烯以物质的量之比1:1混合，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。B、1,3－丁二烯型加聚反应nCH2=CH—CH=CH催化剂-ECH?—CH=CH—CH2^｛三：一2三一3三—f三:二烯烃的加聚反应可以理解为以1,3－丁二烯为母体，其它原子或原子团，去取代1,3－丁二烯上的H原子。TOC\o"1-5"\h\z例：天然橡胶是异戊二烯(ch2=c—ch=ch2通过加聚反应形成的一类高分子物质。 Ch3写出相关的化学方程式。nCH=C_CH=CH催化剂・讦CH2—CH=CH—CH2]-2 \ 2 2 | 2nch3 ch3小结：对于加3聚反应所形成的高分子物质，其主链碳原子是原来的不饱和碳原子。

三、炔烃（分子中含有碳碳叁键的不饱和烃）1、 单炔烃：—分子中含有一个碳碳叁键烃 其分子式的通式为CH22,与同碳原子数的二烯烃、环烯烃互为同分异构体。 nn_2、 物理性质（类似于烷烃）3、 化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H20、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1 ： 2反应丙炔与氯化氢1 ： 1反应乙炔与水反应 2）氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式 乙炔燃烧的现象 ，与甲烷、乙烯燃烧对比出现不同的现象的原因是 烘烃CnH2n_2中，n越大，w（C）越小炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色，炔烃被氧化的产物的对应关系为：HC三氧化为CO2 R-C三氧化为R-COOH（3）聚合反应第3课时脂肪烃的来源1、实验室制法（1）乙烯的实验室制法原理：CH3CH2OH=浓硫酸CH2=CH2+HQ（消去反应）装置：液+液气体^110制取乙烯的装置32 170装置：液+液气体^110制取乙烯的装置注意事项：浓H2SO4的作用：催化剂，吸水剂碎瓷片的作用是防止反应液暴沸温度必须达到170C否则会有其它产物生成温度计应插入反应液中，作用是测量反应液的温度，以便控制反应的进行。

（2（2）乙炔的实验室制法原理：CaC2+2H2O一＞装置：固+液f气收集方法：排水收集法CH三CHt+Ca(OH)2注意事项：①一般用饱和食盐水与CaC2反应,这样可以减缓反应速率炔不能用。③制取乙炔时，应在导气管附近塞入少量棉花。②制取H2、CO2、H2S可用启普发生气，但制乙炔不能用。③制取乙炔时，应在导气管附近塞入少量棉花。在点燃乙炔前必须先检查纯度，否则易出现爆炸事故。2、工业来源⑤制得的乙炔有臭味是因为含h2s、ph3,2、工业来源1）石油的成分——各种烃的混合物2）石油炼制方法A分馏——根据石油中各物质的沸点不同，用加热的方法，使各成分分离，是石油炼制过程中最常用的方法B裂化——为了提高轻质油（如汽油）的产量，用加热或催化剂使石油中碳链较长的有机物分解为碳链较短的物质，通常分为热裂化和催化裂化C裂解——深度裂化，目的是为了获得小分子的烯烃D催化重整——获得芳香烃的主要途径E催化加氢石油的炼制方法分馏裂化石油的裂解常压减压热裂化催化裂化原理用蒸发冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物在加热或催化剂存在的条件下，把相对分子质量大,沸点高的烃断裂成相对分子质量小，沸点低的烃在高温下,把石油产品中具有长链分子的烃断裂成为各种短链的气态烃或液态烃。

主要原料原油重油重油含直链烷烃的石油分馏产品（含石油气）主要产品溶剂油汽油煤油柴油重油润滑油凡