2021年江苏省南通市启东市中考化学一模试卷

2021年江苏省南通市启东市中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.南通市拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（）

A.启东芦编工艺B.海安剪纸艺术C.如皋红木雕刻D.南通蓝印花布

2.高铁酸钾（KzFeOQ是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾属于（）

A.氧化物B.盐C.酸D.碱

3.卜列有关物质的性质和用途对应关系错误的是（）

A.醋酸显酸性，可用于除水垢

B.干冰易升华，可用于人工降雨

C.金刚石硬度大，可用作钻探机钻头

D.氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤

4.规范实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（）

D.：稀盐■酸镁条和稀盐酸反应

V

萨•铁条

5.“人世间一切幸福都需要靠劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的

是（）

选项劳动项目化学知识

A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥

使用84消毒液（有效成分为NaClO）对公共场所

BNaClO具有吸附性

消毒

C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染

D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性

A.AB.BC.CD.D

6.下列图示与所描述的含义相符的是（）

实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系

CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系

C.

加入水的住积

7.铝碳酸镁片［主要成分的化学式为Al2Mg6（0H）mC03-4H2。］和碳酸氢钠片都可用于

治疗胃酸过多症。下列有关说法不正确的是（）

A.m=16

B.碳酸氢钠俗称纯碱

C.金属活泼性：Na>Mg>Al

D.铝碳酸镁片和碳酸氢钠片治疗胃酸过多时都会放出CO?

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8.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

A.tJC时，丙溶液中的质量分数一定比甲溶液大

B.将100曲。（：的乙饱和溶液降温至t2℃,析出5g

晶体

C.甲饱和溶液中含少量乙，可通过降温结晶的方

法提纯

D.将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃,溶液的质量分数：甲=丙

9.下列操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方法

A除去N2中的少量。2将气体通过灼热的铜网

向盛有10gNaCI固体的烧杯中，加入100mL蒸储水，

B配制10%的NaCI溶液

搅拌

C除去铁粉中混有的铜粉加入过量稀硫酸，过滤

D鉴别浓硫酸和蒸僧水打开瓶塞，观察是否产生白雾

A.AB.BC.CD.D

10.硝酸铜［Cu（NO3）2］易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受热时能分解。取

37.6gCu（NC）3）2固体力口热，测得完全反应后生成CuO、某种氮的氧化物X和。2的

质量分别为16g、ng、3.2g。下列说法不正确的是（）

A.n=18.4

B.X的化学式为NO2

C.向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色

D.硝酸铜受热分解时方程式中CU（NO3）2和。2的化学计量数之比为1：।

二、简答题（本大题共3小题，共25.0分）

11.宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。

（1）图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙原子的结构示意图。

①图1中“40.08”所表示的含义是，图2中n的值为。

②钙元素位于元素周期表中的第周期。

③钙在人体中属于(填“常量或微量”)元素。

(2)图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分

析该反应的实质是,反应过程中溶液的质量变化是。(填”增大、

减小或不变”)

图3图4

(3)图4表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。

①生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是。

②Fe(OH)2暴露在空气中的化学方程式为4Fe(OH)2+02+2X=4Fe(OH)3,X的化

学式为。

③若a、b均代表硫酸盐，则铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图4中的

(填“a或b”)。

12.湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。

以氧化锌粗品(含有FeO、Fe2O3,CuO等杂质)为原料制备活性氧化锌的生产工艺

流程如图：

稀硫酸Na2cCh

氧化锌粗品—酸溶！-H除杂|~A操作1f沉锌f|操作2|»一烧f产品

滤渣滤液

⑴“酸溶”时所用稀硫酸的质量分数为10%。则配制200g10%的H2s。4溶液需要

在80%的H2sO4溶液中加水g«

(2)写出“酸溶”时氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)“酸溶”后溶液含有ZM+、SO/1另含有Fe2+、Fe3+,CM+等杂质。

①除铁时需加入出。2,将Fe2+转化Fe3+,最终生成Fe(OH)3沉淀，离子间的反应关

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+3+

系为：2Fe2++2H+H2O2=2Fe+2H2O,该反应中化合价降低的是(

填元素名称)元素。

②加入足量的锌粉，可以回收金属,所发生化学反应的类型为反

应。

(4)操作1、2中均需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(5)进入“燃烧”工艺的物质是ZnC()3-2Zn(OH)2-H20,该物质经过煨烧后生成了

三种氧化物，除了ZnO和也0以外，还有一种是。

13.文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化.

(1)•般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经过化学处理后得到的最终物质的化

学式为H2NCH2COOH,其中氮元素与碳元素的质量之比为0

(2)制作墨汁的主要原料是炭黑。

①用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是。

②朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞(HgS),硫化汞与氧气在加热的条件下反应生

成汞和二氧化硫，写出反应的化学方程式。

(3)宣纸的制作工艺中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于o

A.蒸发

B.过滤

C.结晶

(4)砚台因产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都(填“易溶或难

溶”)于水。歙砚(砚台的一种)是由大理石加工而成，试设计实验证明歙砚组成中

存在碳酸盐。(包括操作、实验现象和对应的结论)

三、探究题(本大题共2小题，共15.0分)

14.在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈[

化学式为CU2(OH)2co3(碱式碳酸铜)],某学习小组对性质进行实验探究。

I.分析碱式碳酸铜的组成

根据化学式可知，碱式碳酸铜中的阴离子符号为。

H.探究碱式碳酸铜与酸的作用

【实验过程】取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀盐酸，有

气泡产生，得到蓝色溶液.

【实验结论】碱式碳酸铜能与稀盐酸发生反应，生成的盐为(填化学式)。

皿.探究碱式碳酸铜受热的变化

(1)小组设计了如图装置(夹持仪器已略去)，并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变

蓝(无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝)，澄清石灰水变浑浊。

①仪器a的名称为。

②已知黑色固体为CuO,写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式。

(2)小明在对碱式碳酸铜粉末加热时发现，绿色固体先变成黑色，继续高温灼烧黑

色固体变成红色，同时有气体产生，为弄清红色固体的成分，进行了如下探究：

【查阅资料】Cu和CU2。均为红色固体,且CU2O+H2sO4=Cu+C11SO4+出0。

【提出猜想】红色固体是：i.Cu；n.Cu2o；m.。

【进行实验】

操作现象结论

①取灼烧后的红色固体2.72g于试管中，加溶液由无色变蓝

2.72g红色固体一定

入足量稀硫酸加热并充分振荡，静置色，固体减少

有______。

②过滤、洗涤、干燥得红色固体

根据上述实验现象，小明认为猜想HI正确，但有同学认为小明的判断不严谨，因为

猜想n也有相同现象，所以如要确定2.72g红色固体成分，还需要补充的操作是

,再通过计算得出论。

样品

15.草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为用C。coT+CQT。某化学小

组为测定生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2()3-xH2O),进行了以下探究，请你参

与并完成对有关问题的解答。

主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到

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固体的质量为8.4g,装置D增重6.6g。

(1)装置A的作用是,装置B的作用是

(2)通过计算求m(Fe)：m(Fe2O3-xH2。)的比值

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、芦编工艺过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、剪纸艺术过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、红木雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、蓝印花布过程中有新物质等生成，属于化学变化。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化.

2.【答案】B

【解析】解：高铁酸钾是由钾离子和高铁酸根离子构成的化合物，属于盐。

故选：Bo

根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离

子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物;

氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成

是正确解答本题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、醋酸显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应，可用于除水

垢，故选项说法正确。

B、干冰易升华，会吸收热量，可用于人工降雨，故选项说法正确。

C、金刚石硬度大，可用作钻探机钻头，故选项说法正确。

D、氢氧化钙能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。

故选：D。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

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4.【答案】A

【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外

壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故A正确。

B、倾倒液体的注意事项：标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B错；

C、铁丝燃烧的注意事项：集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂，故C

错；

D、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故D错。

故选：Ao

A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、根据倾倒液体的注意事项考虑；

C、根据铁丝燃烧的注意事项考虑；

D、根据胶头滴管的使用方法考虑。

解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

5.【答案】B

【解析】解：A,草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥，可以使用草木灰对蔬菜施肥,

故A说法正确；

B.NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，所以可以使用84消

毒液对衣物消毒，不是利用吸附性，故B说法错误；

C.实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生，实验中的废液含有化学药品，不能随意排

放，故C说法正确；

D.浓硫酸具有强氧化性，对人和物都有腐蚀作用，所以应该将浓硫酸放入分类储存、专

人保管的安全柜中，故D说法正确；

故选：B«

A.草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥；

B.NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性；

C.实验中的废液含有化学药品，不能随意排放；

D.浓硫酸具有强氧化性，对人和物都有腐蚀作用。

本题考查了物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产等知识，

有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.实验室电解水过程生成氢气与氧气的体积比为2：1,质量比为1：8,

图示错误；

B.气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，图示错误；

C硝酸铁溶解于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，完全溶解后，温度又会慢慢恢

复至室温，图示正确；

D.KOH溶液显碱性，加水稀释过程中溶液始终呈碱性，即pH始终大于7,图示错误。

故选：Co

A.根据电解水的原理来分析；

B.根据温度与压强对气体溶解度的影响来分析；

C.根据物质溶于水的温度变化来分析；

D.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。

本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7.【答案】B

【解析】解：A、在化合物中化合价代数和为零

(+3)x2+(+2)x6+(-1)xm+(-2)=0

m=16,故选；A正确；

B、碳酸氢钠俗称小苏打，故B错误；

C、通过分析金属活动性中常见的金属可知，金属活泼性：Na>Mg>AL故C正确；

D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳，所以铝碳酸镁片和碳酸氢钠片治疗胃酸

过多时都会放出CO?，故D正确。

故选：Bo

A、根据在化合物中化合价代数和为零进行分析；

B、根据碳酸氢钠俗称小苏打进行分析；

C、根据金属活动性中常见的金属进行分析；

D、根据碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳进行分析。

本题主要考查了化学中一些基础知识的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可。

8.【答案】C

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【解析】解：A、tJC时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以丙溶液中的质量分数不一

定比甲溶液大，故A错误；

B、t3°C时，乙物质的溶解度是50g,12℃时，乙物质的溶解度是45g,所以150gt3℃的

乙饱和溶液降温至t2℃,才能析出5g晶体，故B错误；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲饱和溶液中含少量乙，可通过降温结

晶的方法提纯，故C正确；

D,将13久时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至12。&甲物质的溶解度减小，析出晶体，

应该按照12。（：时的溶解度计算，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时

的溶解度计算，所以溶液的质量分数：甲〉丙，故D错误。

故选：C»

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解

性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分

数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】A

【解析】解：A、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的；

B、向盛有lOgNaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸储水，搅拌，溶质质量分数=行箫谑x

100%=9.1%,该选项不能达到实验目的；

C、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不能达到实验目的；

D、浓硫酸具有吸水性，打开瓶塞，都不能产生白雾，该选项不能达到实验目的。

故选：Ao

A、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜；

B、向盛有lOgNaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸福水，搅拌，溶质质量分数输x

100%=9.1%；

C、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

D、浓硫酸具有吸水性。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】B

【解析】解：A、n=37.6g-16g-3.2g=18.4g,故A正确；

B、参加反应的硝酸铜、生成的氧化铜、氧气的微粒个数之比为：嘿:鬻：誓=02

loo8016

0.2：0.2=1：1：1,反应物中有1个铜原子、2个氮原子、6个氧原子，生成物中有1

个铜原子、4个氧原子，所以X是的化学式为NO,故B错误；

C、硝酸铜［CU(NO3)2］易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，所以向硝酸铜溶液中滴加

石蕊试液，呈红色，故C正确；

D、由B的计算可知,硝酸铜受热分解时方程式中CU(NO3)2和。2的化学计量数之比为1：

1,故D正确。

故选：B。

A、根据质量守恒定律进行计算；

B、根据取37.6gCu(NO3)2固体加热，测得完全反应后生成CuO、某种氮的氧化物X和0?

的质量分别为16g、ng、3.2g,结合化学方程式进行计算；

C、根据硝酸铜［CU(NO3)2］易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性进行分析；

D、根据硝酸铜分解的化学方程式进行分析。

本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可。

11.【答案】钙原子相对原子质量是40.082四常量铜原子和银离子反应生成铜离子

和银原子减小生铁H20b

【解析】解：⑴①图1中“40.08”所表示的含义是钙原子相对原子质量是40.08,图2

中n的值为20-2-8-8=2。

故填：钙原子相对原子质量是40.08；2.

②钙原子核外电子层数是4,钙元素位于元素周期表中的第四周期。

故填：四。

③钙在人体中属于常量元素。

故填：常量。

(2)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜原

子和银离子反应生成铜离子和银原子，反应过程中每64份质量的铜反应生成216份质

量的银，因此溶液的质量变化是减小。

故填：铜原子和银离子反应生成铜离子和银原子；减小。

(3)①生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是生铁。

第12页，共17页

故填：生铁。

②反应前后铁原子都是4个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包

含在未知物质中，反应后氢原子是12个，反应前应该是12个，其中4个包含在未知物

质中，X的化学式为也0。

故填：H20»

③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁中铁元素化合价是+2,属于图4中

的b。

故填：b«

⑴图1中“40.08”所表示的含义是钙原子相对原子质量是40.08,图2中n的值为20-

2-8—8=2。

钙原子核外电子层数是4,钙元素位于元素周期表中的第四周期。

钙在人体中属于常量元素。

(2)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜原

子和银离子反应生成铜离子和银原子。

(3)生铁中的含碳量是2%-4.3%,钢中的含碳量是0.03%-2%。

反应前后元素种类、原子种类、个数和质量都不变。

③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】175ZnO+H2S04=ZnS04+H20氧铁、铜置换漏斗二氧化碳

【解析】解：⑴配制200gl0%的H2sO4溶液需要在80%的H2sCU溶液中加水质量：200g-

200gx10%+80%=175go

故填：175。

(2)“酸溶”时氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式：ZnO+

H2sO4=ZnS04+H20O

故填：ZnO+H2sO4=ZnS04+H20o

+3+

(3)①2Fe2++2H+H2O2=2Fe+2H2O,该反应中化合价降低的是氧元素，即过氧

化氢中的氧元素化合价由-1变成-2。

故填：氧。

②加入足量的锌粉，可以回收金属铁、铜，是因为锌和铁离子反应生成亚铁离子和锌

离子，和亚铁离子反应生成锌离子和铁，和铜离子反应生成锌离子和铜，所发生化学反

应的类型为置换反应。

故填：铁、铜；置换。

(4)操作1、2中均需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

故填：漏斗。

(5)进入“煨烧”工艺的物质是Z11CO3-2Zn(OH)2-H20,该物质经过煨烧后生成了三种

氧化物，除了ZnO和出。以外，还有一种是二氧化碳。

故填：二氧化碳。

(1)溶液稀释前后溶质质量不变。

(2)氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水。

(3)反应中化合价降低的是氧元素，即过氧化氢中的氧元素化合价由-1变成-2。

锌和铁离子反应生成亚铁离子和锌离子，和亚铁离子反应生成锌离子和铁，和铜离子反

应生成锌离子和铜。

(4)过滤中均需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

(5)进入“煨烧”工艺的物质是ZnCO3-2Zn(OH)2-H20,该物质经过煨烧后生成了三种

氧化物，除了ZnO和出0以外，还有一种是二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

△

13.【答案】7：12常温下碳的化学性质很稳定HgS+02二Hg+SO2B难溶取少

量歙砚置于试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑

浊，则证明歙砚组成中存在碳酸盐

【解析】解：(DH2NCH2COOH中氮元素与碳元素的质量之比为14：(12x2)=7：12；

故填：7：12；

(2)①用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为墨汁中含有炭黑，主要成

分是碳，常温下碳的化学性质很稳定；故填：常温下碳的化学性质很稳定；

②红色的硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为:

△△

HgS+O2—Hg+SO2；故填：HgS+O2—Hg+SO2;

(3)宣纸的制作工艺中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于过滤；故填：B；

(4)砚台产地不同，成分也有差别，墨汁中含有水，砚台能用于研磨墨，说明其中的主

要成分都难溶于水；取少量歙砚置于试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，且该气

体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明歙砚组成中存在碳酸盐；故填：难溶；取少量歙砚

第14页，共17页

置于试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则

证明歙砚组成中存在碳酸盐。

(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

(2)根据碳单质的性质、化学反应的原理来分析；

(3)根据分离混合物的方法来分析：

(4)根据物质的性质、碳酸盐的检验方法来分析。

本题难度不大，明确物质的组成与检验方法、常温下碳的化学性质很稳定、过滤的原理

等是正确解答本题的关键。

14.【答案】OH-、C01~CuCl2酒精灯Cu2(OH)2CO3—2CuO+H20+C02TCu、

Cu2OCu2O称量②中过滤、洗涤、干燥后的红色固体质量

【解析】解：I.根据化学式可知，碱式碳酸铜中的阴离子符号为OH：C0|-o

故填：OH-、

n.【实验结论】

碱式碳酸铜能与稀盐酸发生反应，生成的盐为氯化铜。

故填：CuCl2«

m.(1)①仪器a的名称为酒精灯。

故填：酒精灯。

②加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管