2021年江苏省淮安市中考化学真题

2021年江苏省淮安市中考化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2分）空气中体积分数最大的气体是（）

A.02B.N2C.H2OD.CO2

2.（2分）下列变化属于化学变化的是（）

A.瓷碗破碎B.酒精挥发C.湿衣晾干D.苹果腐烂

3.（2分）下列关于水的说法正确的是（）

A.水中氢、氧元素的质量比为2：1

B.水由氢原子和氧原子组成

C.水中异味与色素可用活性炭吸附

D.水资源取之不尽用之不竭

4.（2分）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（）

A.物质燃烧时伴随着发光、发热

B.吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气

C.图书着火可用液态二氧化碳灭火

D.发生火险沉着应付，必要时拨打119

6.（2分）氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是（）

8O26Fe

氧铁

16.0055.85

A.氧原子的核内质子数为8

B.铁是地壳中含量最多的金属元素

C.人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松

D.不同元素的本质区别是相对原子质量不同

7.（2分）已知：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（N03）2+2Xt+4H2O。下列有关该反应说法正确的是（）

A.X的化学式为NO2

B.反应时仅观察到有气泡产生

C.铜元素化合价由0变为+2

D.消耗的铜和生成的水质量比为3：4

8.（2分）下列操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的主要操作

A鉴别硬水与软水取样，加入肥皂水，振荡，

比较产生的泡沫多少

B稀释浓硫酸将水倒入浓硫酸中并用玻璃

棒搅拌

C测定稀盐酸的pH将pH试纸插入溶液中，与比

色卡对照读数

D除去NaCl溶液中的Na2c03加入适量的Ca（OH）2溶液，

搅拌，过滤

A.AB.BC.CD.D

9.（2分）如图是NaCl和KN03两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是（）

A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大

B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%

C.50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液

D.通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液

10.（2分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示:

太阳能f热能一

下列说法错误的是（）

A.整个流程最终实现太阳能转化为电能

B.反应1属于分解反应，有三种物质生成

c.反应n中催化剂在反应前后质量和化学性质不变

D.反应III中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体

二、非选择题（本题共8小题，共4（）分）

11.（3分）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）.

A.食盐B.洗洁精C.碳酸氢镂

（1）可作调味品的是。

（2）可作氮肥的是。

（3）可乳化油污的是。

12.（5分）我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。

（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有。

A.氧气能供给呼吸

B.工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气

C.“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少

（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。

①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于（填“合成”或“金属”）材料。

②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙o

③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是。

④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是。

13.（4分）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相

当，达到相对“零排放

（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是。

（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：

8c^eo+.多碳原子

甲乙丙丁◎氧原子

①上述物质中属于有机物的是（填序号）。

②反应前后未发生改变的微粒有（填微粒符号）。

（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是。

A.大量燃烧化石燃料

B.植树造林，增大绿化面积

C.利用化学技术捕提CO2并转化

D.开发、利用清洁能源，如太阳能等

14.（4分）金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：

（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其的特性。

（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层，使其耐腐蚀。

（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是o

（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入

（填化学式）溶液中即可直接验证。

15.（4分）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：

（1）图中标有序号①的仪器名称是。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化镒制备氧气，反应的化学方程式为。需用一瓶较为纯净的氧气,

通常选择的收集装置是（填字母）。

（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过的操作来停止反应.

16.（7分）过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广

泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图:

10g碳酸钙

已知：

①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4cl和CaO2.8H2Oo

②CaO2・8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaCh。

③CaC>2加热至315℃时开始分解。

请根据流程回答下列问题：

(1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

(2)CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程

式为o

(3)“烘干”得到CaO2,适宜的温度范围为o

(4)在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应(写出计

算过程).

17.(6分)草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小

组对草酸受热分解的产物进行如下探究：

【查阅资料】

①草酸(H2C2O4)是一种酸，熔点为101.5℃,易溶于水，易升华，170C以上分解。

②草酸钙难溶于水。

③无水硫酸铜遇水变蓝。

④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和C02o

【实验过程】

同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验(部分夹持仪器已略去)。

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NaO

图1

--NaOH溶满

煤油

—FeSCU溶液

图3

图4

(1)将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中,观察到水重新沸腾,说明NaOH固体溶解时(填

“吸收”或“放出”)热量。

(2)取(1)中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH

以(填“分子”或“离子”)形式分散在水中。

(3)在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2〜3滴无色酚酷试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃

棒搅拌，当溶液颜色刚好时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。

(4)按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中,观察到U形管内液面,

说明CO2和NaOH可以发生反应。

(5)探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应

【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSCU溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内

即变为红褐色。

【查阅资料】FeSO4+2NaOH-Na2SO4+Fe(OH)2I(白色)：

Fe(OH)2容易被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)。

【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？

【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

【交流反思1】装置中煤油的作用是。

【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹Ki、K2；一段时间后，关闭

Ki，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2,所得白色沉淀能保持更长时间。

【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为。

②H2的作用有：

a.排出装置中溶液上方的空气；

b.：

c.将A中溶液压入B中。

【归纳总结】

NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。

2021年江苏省淮安市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2分）空气中体积分数最大的气体是（）

A.O2B.N2C.H2OD.CO2

【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数（即氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳

0.03%、其他气体和杂质0.03%）,即可直接得出答案.

【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、

水蒸气和杂质：0.03%.故空气中体积分数最大的气体是氮气。

故选：Bo

【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答本题.

2.（2分）下列变化属于化学变化的是（）

A.瓷碗破碎B.酒精挥发C.湿衣晾干D.苹果腐烂

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变

化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。

【解答】解：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、酒精挥发过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、湿衣晾干过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、苹果腐烂过程中有毒性物质生成，属于化学变化，故D正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化,

若有新物质生成属于化学变化。

3.（2分）下列关于水的说法正确的是（）

A.水中氢、氧元素的质量比为2：1

B.水由氢原子和氧原子组成

C.水中异味与色素可用活性炭吸附

D.水资源取之不尽用之不竭

【分析】A、根据化学式进行计算；

B、根据物质构成的微粒进行分析；

C、根据活性炭的用途进行分析；

D、根据淡水资源储量有限进行分析。

【解答】解：A、水中氢、氧元素的质量比为（2X1）：（1X16）=1：8,选项错误；

B、水是由水分子构成，选项错误；

C、活性炭具有吸附性，可用于吸附去除水中色素和异味，选项正确；

D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水，保护水资源，选项错误；

故选：C。

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要

的中考热点之一，本题难度不大，了解物质是由元素组成的、由微粒构成的是解答本题的关键。

4.（2分）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（）

【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了,

图中所示操作错误。

B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答

本题的关键。

5.（2分）下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是（）

A.物质燃烧时伴随着发光、发热

B.吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气

C.图书着火可用液态二氧化碳灭火

D.发生火险沉着应付，必要时拨打119

【分析】根据燃烧和灭火原理以及灭火方法进行判断即可。

【解答】解：A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧时伴随着发光、

发热，说法正确；

B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度，使温度低于蜡烛的着火点以下，说法错误；

C、液态二氧化碳灭火器不会对图书、档案造成损坏，说法正确；

D、发生火险沉着应付，必要时拨打119,说法正确；

故选：B。

【点评】可燃物燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，破坏可燃物燃烧的条件，可以实现灭火.

6.（2分）氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是（）

8026Fe

氧铁

16.0055.85

A.氧原子的核内质子数为8

B.铁是地壳中含量最多的金属元素

C.人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松

D.不同元素的本质区别是相对原子质量不同

【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、根据地壳中元素含量，进行分析判断。

C、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。

D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。

【解答】解：A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

8；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的核内质子数为8,故选项说法

正确。

B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。

C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。

D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选项

说法错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的特征、地壳中元素含量等是正确解

答本题的关键。

7.（2分）已知：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2Xt+4H2O。下列有关该反应说法正确的是（）

A.X的化学式为NO2

B.反应时仅观察到有气泡产生

C.铜元素化合价由。变为+2

D.消耗的铜和生成的水质量比为3：4

【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质

量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

B、硝酸是无色液体，硝酸铜溶液是蓝色溶液。

C、单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零。

D、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算物质质量比。

【解答】解：A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8

个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物

质中，X的化学式为NO,该选项说法不正确；

B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；

C、铜中的铜元素化合价是0,硝酸铜中的铜元素的化合价是+2,该选项说法正确；

D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72=24：9,该选项说法不正确。

故选：C»

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

8.（2分）下列操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的主要操作

A鉴别硬水与软水取样，加入肥皂水，振荡，

比较产生的泡沫多少

B稀释浓硫酸将水倒入浓硫酸中并用玻璃

棒搅拌

C测定稀盐酸的pH将pH试纸插入溶液中，与比

色卡对照读数

D除去NaCl溶液中的Na2c03加入适量的Ca（OH）2溶液，

搅拌，过滤

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。

B、浓硫酸溶于水放热。

C、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准

比色卡对照，即可得溶液的pHo

D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

【解答】解：A、取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，该选项

能够达到实验目的；

B、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，散热，该选项不能达到实验目

的；

C、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准

比色卡对照，即可得溶液的pH,该选项不能达到实验目的；

D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，该选

项不能达到实验目的。

故选：Ao

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

9.（2分）如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是（）

A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大

B.20c时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%

C.50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液

D.通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液

【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解

性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目

的。

【解答】解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；

36g

奇-义100%=26・5%

B、20c时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：136g,故B错；

C、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g,即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中

最多溶解42.75g,