![2022-2023学年广西壮族自治区柳州市城中中学高二化学模拟试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/b617b182a1dcc256b07565bea3181cf4/b617b182a1dcc256b07565bea3181cf41.gif)
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![2022-2023学年广西壮族自治区柳州市城中中学高二化学模拟试卷含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/b617b182a1dcc256b07565bea3181cf4/b617b182a1dcc256b07565bea3181cf43.gif)
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文档简介
2022-2023学年广西壮族自治区柳州市城中中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子方程式书写正确的是
A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
HCO3—+OH—=CO32—+H2OB、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳
OH-+CO2=HCO3-
C、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD、氯化亚铁溶液中加入硝酸
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑参考答案:BD2.下列气体中,可用固体NaOH干燥的是A.CO2
B.Cl2
C.HCl
D.NH3参考答案:D3.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C.充电过程中,电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案:CD略4.铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,研读图,下列判断不正确的是()A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2molC.K闭合时,II中SO42﹣向c电极迁移D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极参考答案:C考点:常见化学电源的种类及其工作原理专题:压轴题;电化学专题.分析:K闭合时,Ⅰ装置是原电池,Ⅱ是电解池,则a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极,以此可书写电极反应式,其中b电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4,a电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O,c电极反应为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣,d电极方程式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣,以此解答该题.解答:解:A.K闭合时Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中发生充电反应,d电极为阳极发生氧化反应,其反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣,故A正确;B.在Ⅰ装置总反应式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4,得失电子总数为2e﹣,当电路中转移0.2mol电子时,可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol,故B正确;C.当k闭合时ⅰ为原电池、ⅱ为电解池,ⅱ中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO2﹣4,d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42﹣,故SO42﹣从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动,故C错误;D.K闭合一段时间,也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池,由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极,d表面生成PbO2,做电源的正极,故D正确.故选C.点评:本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识,难度不大,注意根据反应方程式判断电解池和原电池.5.某草药中有一种色素,它的结构简式为
,用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是
A.3mol、5mol
B.6mol、8mol
C.10mol、8mol
D.6mol、10mol参考答案:D6.
下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多C.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同参考答案:D略7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻(均未平衡),SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为参考答案:D8.
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)下列说法中,能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2B.N2、H2与NH3的浓度相等C.正、逆反应速率相等且不等于零D.反应停止,正、逆反应速率都等于零参考答案:C9.下列关于氯气的叙述中,不正确的是(
)A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体参考答案:B10.通过核磁共振氢谱可推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子(
)A.6
B.5
C.4
D.3参考答案:B略11.表示下列反应的离子方程式,正确的是
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应:
B.用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O
D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:参考答案:A略12.为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与()A.
直流电源负极相连
B.铜板相连
C.锡板相连
D.直流电源正极相连参考答案:A略13.基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是()A.
B.C.
D.参考答案:C解:A.2p能层有3个电子,应在3个不同的轨道,不符合洪特规则,故A错误;B.2p能层有2个电子,应在2个不同的轨道,不符合洪特规则,故B错误;C.2p能层有2个电子,在2个不同的轨道,符合洪特规则,故C正确;D.2s轨道应有2个电子,2p轨道有2个电子,不符合能量最低最低原理,故D错误.故选C.14.下列说法不正确的是()A.赤潮是水体富营养化的结果B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因C.在封闭的海湾更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象参考答案:D赤潮是因人类活动排放了大量含氮、磷等生活污水,使水体富营养化,导致水中藻类物质疯长的结果。赤潮发生使水中含氧量急剧减少,严重影响鱼类和贝类生长。15.对于可逆反应A(g)+B(g)C(g);△H﹤0,下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。(1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有(不考虑粘土中物质可能参与的反应)
,
。(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为
和
,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。实
验
步
骤实
验
现
象实
验
结
论①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2②取少量滤液,
若出现
滤液中含Na2CO2若无 滤液中无Na2CO2参考答案:(1)CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)NaOH;NaCl(3)滴入适量盐酸;气泡;气泡(或滴入氢氧化钡溶液;白色沉淀;白色沉淀;等)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,小心均匀加热(避免副反应)至充分反应。请回答:(1)写出反应的化学方程式
▲
;(2)b试管中装的液体通常是
▲
,实验时往往在b试管中可以看到少量气泡,写出与此现象对应的离子方程式
▲
。(3)甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗?为什么?▲
;乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验,结果含18O原子的产物的结构简式为
▲
,乙酸分子中被取代的原子团的电子式为
▲
;(4)浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和
▲
剂,以此加快反应速率和
▲
(用化学平衡知识答题)。参考答案:(1)CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O(2分)(2)饱和Na2CO3溶液(1分)
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O(2分)(3)不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H,结果2H都在产物水分子中,不能体现反应机理。(“不合理”1分,原因1分)ks5uCH3CO18OCH2CH3(1分)
(2分)(填乙酰基的电子式也给分)(4)吸水(1分)
减小生成物水的浓度,使平衡正向移动,增大产率。(2分)18.常温下,10mL某烃A和80mL氧气(过量)混合,点燃,使其充分燃烧后恢复到原状况,残留气体体积为65mL。(1)若A为烷烃,则A的分子式为________________。(2)若A为烯烃,则A的分子式为________________。(3)若A为炔烃,则A的分子式为________________。参考答案:(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H619.A、C两种元素的
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