广东省广州市五校2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

联考化学试题学校班级姓名学号―、单选题关于化学反应中能量变化的说法正确的是铝热反应常被用于冶炼高熔点金属，该类反应中化学能全部转化为热能同温同压下，在光照和点燃条件下的勒■不同25C和下，稀硫酸和稀氢氧化钡溶液发生中和反应生成时,放出的热量由分解生成和一的反应是吸热反应下列说法正确的是A•镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是"铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连用惰性电极电解溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量的铜，可使溶液成分复原由图1可知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量图2中，若生成的匚1■为液态，则能量变化曲线可能为①可用图3装置实现在铁上镀铜可用图4装置测定中和热下列说法正确的是活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢-n"i-l的盐酸与锌反应时，加入适量的m溶液，生成「的速率不变岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应c(A)-c2(B)某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是正反应为放热反应增大匚」:、山,平衡向正反应方向移动恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率二、多选题下列说法正确的是，■丄W:「.，该反应在一定温度下能自发进行是因为体系混乱度增加其它条件不变时，使用催化剂可降低活化能，从而改变反应进行的方向某反应的平衡常数与物质性质和温度有关，并且会受到起始浓度的影响反应的平衡常数越大，反应物的转化率就越大三、单选题下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是将V：，：：溶液蒸干不灼烧，会得到氢氧化铝固体，因为「十易水解漂白液久置会与空气反应而变质，是因为碳酸酸性比次氯酸强用纯水做导电性实验，灯泡不亮，说明水不是电解质医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”是因为

Kgp(BiiSC)4)~KgpBti(Oj)8.由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是选项实验操作和现象实验结论A等体积NI7的恥和旧两种酸，分别稀释10倍和100倍后，PH依然相同酸性HAAHBB用阳计测定空“和⑴■饱和溶液的阳值，前者PH小酸性强于C向盛有朮L〔Lh甸-L巒％容液的试管中滴加5滴0.lmol-L_lNaCI溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴O.lrwl-L'KI溶液，出现黄色沉淀D向內。?溶液中滴加少量硫酸酸化的F必m溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡催化发生分解反应生成氧气AB.BC.CD.DNO和CO是环境污染性气体，可在PtO+表面转化为无害气体，其反应为:22N0(g)+C0(g)=C0(g)+N(g)AH,有关化学反应的物质变化过程如图1所示,能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是哪伯\八xCo?哪伯\八xCo?(g)剛图2由图1、2可知△H=AH+AH=AE—AE1221加入PtO+作为反应物，可使反应的焓变减小2由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能物质的量相等的NO、CO的键能总和大于CO、N的键能总和222某温度下反应，的平衡常数。此温度下，在2L的密闭容器中加入一定量A，反应到5s时测得A、B、C的物质的量(单位：ii“)分别为0.4、0.6、0.6，下列说法正确的是达到平衡时，门*5s时，畀：

前5s,A的平均反应速率为HHk-.--：■I.'H温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大已知CH(g)+H0(g)?C0(g)+3H(g)?H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原422料气H,下列有关该反应的图像正确的是2A.B.A.B.已知298K时，，，随着温度的升高两者的几'都增大。298K时，饱和溶液中八'和［:工：的关系如图所示，其中，或，下列说法正确的是298K时向II1悬浊液中加入J*、固体，2心：、•将随之减小为除去溶液中混有的少量，可加入适量固体，充分搅拌后过滤对于曲线I,在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动曲线II代表的是常温下，向I：-...-：.'氨水中滴入H.I盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的:11■的负对数:|］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是常温下，「“■:小约为HR、N、Q点都有:R、Q两点对应溶液都是中性的N点有：贮（^旦耳6壮小頁）=0.砧加也25°C时，下列有关溶液的说法正确的是新制氯水中：的溶液的浓度小于的HII溶液的浓度U*:rL溶液中通入Ml■:至溶液—；c（Na_）＞G（NHj）X（SOf）「和形成的混合溶液中：2c（Na"）=3[g（CO?_）十巩HCO"巩出CO』]溶质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由•电极和硝酸银溶液组成的电池（「J,工作时，A电极的质量不断减轻，下此处应该用阳离子交换膜B极为正极，发生氧化反应若外电路通过电子，则右侧溶液质量减轻10.8g原电池的总反应不一定是氧化还原反应

在阳极室得到IIA溶液除了，此装置还可得到「、山、只保留阳离子交换膜也可以得到产品MA溶液石墨b表面发生的电极反应式为：」川四、填空题载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵。利用萨巴蒂尔反应再生氧气的大体流程如下图所示。6□1.11CH.（1）从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是飞行时间较长时可用如下图所示的电化学富集法富集二氧化碳。⑵电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是。⑶电极a是（填“正极”或“负极”），电极反应式为⑷电极b发生反应（填“氧化”或还原”），电极反应式为（5）K（5）K+向电极（填"a”或b”）方向移动。五、原理综合题草酸「•）是一种二元酸。已知常温下，草酸的电离常数K“山，。草酸钙。请回答下列问题：⑴常温下’Nullum溶液的闭值7（填“〉”“〈”或“二”）。（2）常温下，在足量溶液中加入少量固体，发生反应：C用-2HC,O4=Cue丁0』+H2CA该反应的化学平衡常数表达式为：K=。若反应后溶液的丄值为2,此时，溶液中」丄:门A.红变橙B.橙变红A.红变橙B.橙变红C.橙变黄D.黄变橙19•碘蒸气存在能大幅度提高'「■的分解速率，反应历程为：第一步：①（快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡）第二步：②“‘m儿'im」.第三步：③（快反应）第四步：④（快反应）⑴的分解反应：驭刃廻4辿倡）-。血），AH=在此反应历程中，活化能最大的步骤是第步。。—以下说法正确的有。A.—定温度下，第一步基元反应的正反应速率与，叮：成正比（3）一水草酸钙（）制备方法如下：步骤I：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；步骤II:加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105°C干燥得产品。步骤I中反应需加热，关于加热的作用下列选项中正确的有。A.加快反应速率B.促进草酸电离C.减少沉淀吸附杂质（4）等物质的量的与反应生成。基于此原理，某学生试图用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。甲基橙（用化学式LI;表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HTn二川-h厂。酸根离子『"的颜色是。甲基橙的酸性与草酸相比,（填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法判断”）。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得草酸浓度会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若待测草酸溶液的浓度大约为，用溶液滴定（草酸溶液与几滴甲基橙溶液放入锥形瓶中），滴定终点的颜色变化正确的是第一步反应的，：l碘单质在反应中做催化剂可近似认为，当第二步处于平衡态时，第三步也处于平衡态⑷从反应原理的角度分析，反应过程中IO■浓度低的原因是（5）实验表明，含碘时'I’分解总反应的正反应速率与相关物质的浓度关系为：C、=为速率常数，只受温度影响）。贝V[1=。（6）在一定温度下，向刚性容器中投入"卜“，反应达到平衡后，再投入I吨叫。，重新平衡后“知的转化率（填“变大”、“变小”、“不变”）。（7）不加催化剂时，也能发生分解反应：，若反应速率与相关物质的浓度关系为：，乜^工、勺肩为速率常数，只受温度影响），下图中纵坐标为该反应的正反应速率常数或逆反应速率常数的负对数，横坐标为温度的倒数。正反应为热反应。T1温度下某平衡体系中、（''和的物质的量浓度均为。保持体积不变，升温至T2，重新平衡后门■的物质的量浓度为，此时二的物质的量浓度为叱LL，代数式冰正「郭逆—（列式即可，不必化简）。六、工业流程题碳酸锰是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略资源。由黑钨矿制取碳酸锰和金属钨的流程如图：

_定务件姿鋁矿E总＜滤漬)_定务件姿鋁矿E总＜滤漬)NazSiOj【滤液）已知：①是难溶于水的弱酸；②、完全沉淀的丄分别为8、5；⑧草酸受热容易分解。从滤液I中获可得心(I'f':l■'，再将其与F兀I混合反应可制得I就1，写出化学反应方程式：。“控温加热”步骤中，测得一定量完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75°C时，溶解所需时间最少的原因：75C以下时，，速率慢；75C以上时，，速率慢。TOC\o"1-5"\h\z由滤液得到滤渣II，调节应选择的试剂是。A.B.氨水C.稀盐酸D.u①用碳酸钠溶液沉淀时，应采取什么操作，防止溶液丄过大而生成(注：此操作不加入其它试剂)。②也可以用碳酸氢钠代替碳酸钠来沉淀锰，写出离子方程式。七、结构与性质完成下列问题。(1)是离子晶体，它形成设计以下循环。

2Lig)-眇08kJ/mol：2Lig)-眇08kJ/molfJ18kVmol加(删)+J7(13kJrmEf24?kJ^mulU.?O2仝収敬"巾忖1J7(13kJrmEf24?kJ^mulU.?O2仝収敬"巾忖1'■/•.：i：「。甘①①（DdXD①A.甘①①（DdXD①A.兀