2021年广西贵港市高考化学模拟试卷（附答案详解）

2021年广西贵港市高考化学模拟试卷

1.《新修本草》中关于“青矶”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃,

烧之赤色”，《物理小识》中说：“青研厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，

下列相关叙述不正确的是（）

A.赤色固体可能是Fe2（）3B.青帆宜密闭保存，防止氧化变质

C.青矶灼烧过程中发生了电子转移D.“青矶厂气”可能是CO和CO?

2.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.一定量的无水乙醉与足量钠反应生成0.5g%则该无水乙醇中含有的C-H键数

为2.5町

B.常温下，含有NA个NO2和电。4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约

为22.4L

C.32gCu在足量。2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA

D.标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为NA

3.下列有关有机物的说法正确的是（）

A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取澳水中的澳

B.分子式为C4H6cl2。2含-COOH的有机物可能有6种（不考虑立体异构）

C.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均

相等

：米

D.二-ECH2—CH-CH—CH:—C|H—CH,由3种单体加聚得到

CH3

4.下列实验或原理不能达到实验目的是（）

c.氮氯化粕氯气的尾气处理

测氯水的PH

5.A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、

E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合

物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同

的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.B离子半径小于C离子半径

B.C的最高价氧化物对应的水化物中化学键类型为离子键和共价键

C.由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是E

D.五种元素中非金属性最强的是D

6.三室式电渗析法处理含乳酸（HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）废水的原理如

图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，下列说法正确的是（）

浓11A溶液

三二G而分三

a।

#A-废水抬HA涔液O.lmol/L

H：SO,溶液

A.负极区电极反应式为4OH--4e-=2H2O+02T

B.交换膜cd为阳离子交换膜，H+从正极区通过交换膜向浓缩室移动

C.通过一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升

D.当电路中通过Imol电子的电量时，两极共产生11.2L（标准状况下）气体

7.常温下向20mLO.lmol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由

水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

所示。则下列说法正确的是（）

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中c（NHi）>c（Cr）

C.取10mL的c点溶液稀释时：c（NHt）/c（NH3•电0）减小

D.d点溶液呈中性

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8.实验室利用CS2与C12反应制备一种常用工业硫化剂S2c12，实验装置如图(部分夹持

仪器已略去)。已知S2c12在水中易发生歧化反应(反应中氯元素化合价保持-1价不

变)，相关物质的熔、沸点如下表。

ABCD

物质CC1SC1

cs2422

沸点/汽4777137

熔点/久-109-23-77

溶解性s2c%易溶于CS2，CC14

回答下列问题:

(1)该装置有两个明显错误，请指出改正方法：

①。

②。

(2)仪器a的名称是,其作用是。

(3)对原装置的错误改正后进行实验。B装置中盛放的是,反应结束后从锥

形瓶内混合物中分离出产品的方法是,C中采用热水浴加热的原因是

(4)若未改正原装置的错误而仍进行实验，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原

因可用化学方程式表示为。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入D烧杯中与吸

收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象

的原因是。(用离子方程式表示)

⑸若量取15.2mL密度为1.25g•mL的CS?与足量的其余药品进行S2c二的制取，经

干燥、称量，得产品27g,则实验中该产品的产率为。

9.碳酸锢(SrCCh)被广泛地应用于电子、冶金、化工等行业。某课题组利用一种矿石(

主要成分为SrS04,其他为不溶性杂质)设计制备碳酸锢流程示意图如图。

Na：CO,法液

方案:把圆券画画型21布电

加热.过渡SrCO、

加入碳乙帝依

鬲温危侥I举十戌分14/f---—-—,>(IIOCFLCH.ML)

*ISKJ：溶液

蠲绝空气x«o、'CO；

回答下列问题:

(1)将矿石粉碎的目的是。

(2)将矿石粉末与碳酸钠溶液混合，发生反应：SrS04(s)+COi-(aq)=SrCO3(s)+

SOt(aq)则该反应的平衡常数为•［用Ksp(SrCO3)和KspGrSO。表示］

(3)向Sr。溶液中加入NH4HCO3溶液得到沉淀SrCC>3，再经过等操作可得

到高纯SrCO3,写出反应的离子方程式：。

(4)加入碳，和SrSCU在隔绝空气条件下高温焙烧，得到SrS同时还生成一种有毒的

大气污染气体，试写出该反应的化学方程式：。若在实验室中进行高温焙

烧，则盛放固体所用的仪器是。(填主要仪器的名称)

(5)方案2中若得到29.6gSrCC>3，不考虑损失至少需加入碳g»

10.氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放

是环境保护的重要内容之一。

N

H

-

e?

ft费

的

l

J

r

然

(1)已知：N2(g)+02(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；

C(s)+02(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；

2C(s)+02(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；

若某反应的平衡常数表达式为：K=黑船瑞，请写出此反应的热化学方程式:

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(2)%05在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)#4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容

密闭容器中加入一定量电。5,测得电。5浓度随时间的变化如下表。

t/min0.001.002.003.004.005.00

c(N205)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17

①反应开始时体系压强为Po，第2.OOmin时体系压强为pi，则p】：p0=,

2.00〜5.00min内用NO?表示的该反应的平均反应速率为。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达

到化学平衡状态的是。(填字母序号)

A.NC)2和。2的浓度比保持不变

B.容器中压强不再变化

C.2Vjj7(NO2)=v逆(N2O5)

D.气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变

(3)平衡常数&是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓

度用平衡分压代替，分压=总压X物质的量分数，例如：p(N。2)=p总•x(NO2)(x表

示气体的物质的量分数)。

电。4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)U2NO2(g)；△H=+24.4kj/mol

上述反应中，正反应速率v正=<<正中(“04),逆反应速率v逆=卜逆•p2(NO2),其

中k正、k逆为速率常数，则Kp为。(以k正、k逆表示)

(4)如图1是密闭反应器中按六电)：n(H2)=1：3投料后，在200。&400℃,600℃

下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中N&的物质的量分数随压强的变化曲线，

已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是。

②M点对应的电的转化率是o

(5)利用电化学原理，将NO2、。2和熔融KN。?制成燃料电池，其原理如图2,该电

池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y,丫是一种氧化物，可循环使用，石墨口

是电池的极，石墨I附近发生的电极反应式为。

II.人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁

等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用

广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排

布式______。

(2)1个Cu2+与2个H?N-CH2-COO-形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其

结构简式为(用->标出配位键)，在H2N-CH2-COO-中，属于第二周期的元

素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)，N、C原子存在的相

同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径

r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm；碳

酸盐分解温度T(MgCC)3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,

T(BaCC>3)=1360。。分析数据得出的规律是,解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如图:

拈体第构示意图

①两个最近的F-之间的距离是pm(用含m的代数式表示)。

②CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为。

③CaF2晶胞的密度是_____g•cm-3(化简至带根号的最简式，以表示阿伏加德罗

常数的值)。

12.有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下：

偃化布

回那回翳

已知：回.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环;

¥

(1)R1-C—R)

(2)H,R-C-OH

倒.Mg

R—Br乙馥RMgBr—co,R：

------=->RCOOH

回答下列问题:

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(1)有机物B的名称为,D的含氧官能团的名称是。

(2)C-D、F-G的反应类型分别为、。

(3)J的结构简式为,K的分子式为。

(4)E与银镀溶液反应的化学方程式为。

(5)已知B在一定条件下可以水解生成X,与X互为同分异构体且含有苯环的有机

物有种(不含X自身)，写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3：

2：2：1的结构简式(任写一种)。

(6)利用题中信息所学知识，写出以甲烷和化合物A为原料，合成苯乙烯的路线流

程图(其他试剂自选)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查金属及化合物的性质、氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及发生

的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目

难度不大。

【解答】

A.由信息可知“烧之赤色”指“青帆”灼烧生成红色的Fe2（）3,故A正确；

B.青矶为亚铁盐，易被氧化而变质，故B正确；

C.青矶为亚铁盐结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，存在电子的转移，故

C正确；

D.CO和CO?没有气味，不符合厂气熏人的性质，故D错误。

故选：D。

2.【答案】A

【解析】解：A.一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.5g出，物质的量为端j=

0.25mol,依据2c2H50H〜H2T可知乙醇物质的量为0.5mol,含有C一H数目为0.5molx

5xNAOIOIT=2.5NA，故A正确；

B.降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮，分子数减少，气体的

物质的量小于Imol,标况下混合气体的体积小于22.4L,故B错误：

C.32g铜的物质的量为n=篇=0.5mol,而铜和氧气反应后变为+2价，而和硫蒸气

反应后变为+1价，故0.5mol铜和氧气反应后转移电子为NA个，和硫反应后转移电子为

0.5NA个，故C错误：

D.标准状况下，11.2L由C*和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为方

moi

4xNAmolT=2NA,故D错误。

故选：Ao

A.钠与乙醇中乙醇中0-H反应，依据2c2H50H〜H2T计算乙醇物质的量，结合1个乙

醇含有5个C—H计算；

B.降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮的反应是放热反应；

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C.求出铜的物质的量,然后根据铜和氧气反应后变为+2价，而和硫蒸气反应后变为+1价

来分析：

D.I个CH4和1个C2H4都含有4个H。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质

的结构是解题关键。

3.【答案】C

【解析】解：A.裂化汽油含有不饱和键，具有烯燃的性质，不能用于萃取溪水中的浪，

易发生加成反应，故A错误；

B.分子式为C4H6cI2O2含-COOH的有机物，可看作竣基取代丙烷的H,对应的丁酸有2

种，含有2个C1,可取代相同或不同煌基的H,丁酸的二氯代物有6种，2-甲基丙酸

的二氯代物有2利则对应的同分异构体有8种，故B错误；

C.乙酸和葡萄糖的最简式相同，则总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,

完全燃烧消耗氧气的量均相等，故C正确；

D.由聚合物的结构可知，该聚合物是由1,3-丁二烯和丙烯两种单体聚合而成，故D

错误。

故选：Co

A.裂化汽油含有不饱和键，具有烯烽的性质；

B.分子式为C4H6cl2。2含-COOH的有机物，可看作陵基取代丙烷的H,且含有2个C1；

C.乙酸和葡萄糖的最简式相同；

D.聚合物由I,3-T二烯和丙烯两种单体聚合而成。

本题考查有机物的检验、有机物的官能团及性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于

学生的分析能力的考查，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.浓盐酸与高镒酸钾发生氧化还原反应生成氯气，则图中固液反应不加热

装置可制备氯气，故A正确；

B.HC1极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中导管长进短出可除杂，故B正确；

C.氯气与NaOH反应，图中装置可吸收尾气，故C正确；

D.氯水中含HCIO,具有漂白性，不能选pH试纸测定其pH,应选pH计，故D错误；

故选:Do

A.浓盐酸与高镒酸钾发生氧化还原反应生成氯气；

B.HC1极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；

C.氯气与NaOH反应；

D.氯水中含HC1O,具有漂白性。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、物质

的制备、混合物分离提纯、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的

考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，A为H、B为N、C为Na、D为P、E为C1,

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则B离子半径大于C离子半

径，故A错误；

B.C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,含离子键、共价键，故B正确；

C.由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是D,故C错误；

D.五种元素中非金属性最强的是E,故D错误；

故选：B«

A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、E均

能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，A为H、B为N；C和E形

成的化合物在水中呈中性，A和C同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，C

为Na、E为Cl；B和D同主族，D为P,以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素化合物知识来推

断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目

难度不大。

6.【答案】B

【解析】解:A.左边为阴极，溶液中的阳离子在阴极放电，电极反应式为2H++2e-=H2T,

故A错误；

B.右边为阳极，电极上电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2T，生成的H+从阳极通过

阳离子交换膜进入浓缩室，所以交换膜cd为阳离子交换膜，H+从正极区通过交换膜向

浓缩室移动，故B正确；

C.阳极0H-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子

交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-UHA,则通过一段时间后浓缩室HA的量增大，

导致乳酸溶液浓度上升，不是浓缩室水的量减少，故C错误；

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D.阳极反应式40H--4e-=2小0+。2T，所以当电路中通过Imol电子的电量时，会

有0.25mol的。2生成，阴极反应式为2H2O+4e-=2OH-+H2T,当电路中通过Imol

电子的电量时，会有0.5mol的匕生成，标准状况下共0.75molx22.4L-mol-1=16.8L,

故D错误；

故选：B。

与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极，用惰性电极电

解，电解质溶液中的阴阳离子放电。

A.左边为阴极，溶液中的阳离子在阴极放电；

B.阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过，在电解池中，阳离子向阴极移

动；

C.H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，

二者在浓缩室发生反应生成HA；

D.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2T,阴极反应式为2H2。+4e­=2OH-+H2T,

据此计算。

本题考查了电解原理的应用，明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离子的放电顺序是解

题的关键，注意题干信息的分析应用，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，根据图象分析，注意图象是关于水

电离出H+的浓度的图象，c水(H+)=lO^mol/L,溶液不一定呈中性，这是易错点，整

体难度中等。

【解答】

A.通入标况下44.8mLHCl气体，即通入0.002molHCL反应恰好生成NH4CLNH4cl水解

使溶液呈酸性，b点水电离出H+为10-7moi/L,溶液呈中性，不符合，故A错误；

B.b点溶液呈中性，c点反应恰好生成NH4Cl,此时水的电离程度最大，从b点到c点溶

液由中性变为酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒：c(NHj)+c(H+)=

c(OH-)+c(Cr),所以c(NH£)<c(Cr)，故B错误；

C.根据NH3-H2O的电离平衡常数表达式分析，c点为NH4cl溶液，溶液中4%=

C(NH3,H2O)

=取10mL的c点溶液稀释，稀释促进水解，但水解毕竟是微弱的，

综合起来看c(H+)是降低的，所以溶液中益%减小，故C正确；

D.c点计量点，反应恰好生成NH4CI,c点之后为HC1过量，HC1在溶液中完全电离，抑

制水的电离，即d点溶液呈酸性，故D错误。

故选C。

8.【答案】缺少一个除杂装置，应在A、B之间增添一个除杂装置尾气处理装置应进

行防倒吸处理直形冷凝管导气，冷凝回流浓硫酸(如果在B、C之间添加除杂装置,

此时答案可以为饱和食盐水)蒸储受热均匀且温度恒定2S2C12+2H2O=3SI

-+

+S02T+4HC1TCIO+2H+Cl-=Cl2T+H2080%

【解析】解：(1)分析装置可知，应依次使用饱和食盐水和浓硫酸对氯气进行处理，故

图中缺少一个除杂装置对氯气进行处理，对尾气进行处理的时候应进行防倒吸处理，

故答案为：①缺少一个除杂装置，应在A、B之间增添一个除杂装置；②尾气处理装

置应进行防倒吸处理；

(2)仪器a为直形冷凝管，其作用为导气，冷凝回流，

故答案为：直形冷凝管；导气，冷凝回流；

(3)若在A、B之间添加除杂装置，则应先除去氯化氢，再除去水蒸气，故B盛放的是

浓硫酸，(如果在B、C之间添加除杂装置，此时答案可以为饱和食盐水)，分离反应后

混合物的方法为蒸播，水浴加热可以使反应受热均匀且温度恒定，

故答案为：浓硫酸(如果在B、C之间添加除杂装置，此时答案可以为饱和食盐水)；蒸

储；受热均匀且温度恒定；

(4)S2ck与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味

气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄

色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学

方程式为：2S2C12+2H2O=3SX+S02?+4HC1T,吸收了氯气的氢氧化钠溶液中含有

氯化钠、次氯酸钠，向其中加入浓盐酸，则在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间

+

可以发生归中反应得到氯气，反应为：C1O-+2H+C1-=C12T+H2O,

-+-

故答案为：2s2cI2+2H20=3S1+S02T+4HC1T；CIO+2H+Cl=Cl2T+H20；

lir140c

Qg)=也翳鬻处=0.25m*依据方程式CS2+3C12^°cci4+S2C12

可知n(CS2)=n(S2Cl2)=0.25mol,故理论产量为0.25mol,对于实际产量n(S2ck)=

27g0.2mol,故产率为上吗x100%=80%,

135g/mol0.25mol

故答案为：80%o

第12页，共20页

制备S2c%原理是：在装置A中二氧化镐和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混油

HC1和水，应该先用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸干燥氯气，故图中缺少一个除杂

111C140C

装置，让氯气和二硫化碳在一定温度下发生反应(装置C)：CS2+3C12°2>°cci4+

S2C12,为了使CS2平稳汽化，避免产物S2c匕汽化，采用热水浴加热的方法，根据S2cI2的

熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集即可试验中的氯气要进行尾气处理，可以用

氢氧化钠来吸收。

本题以S2c12制备为背景，考查了氯气实验室制备方法，杂质气体除杂的装置选择和试

剂选择，题干信息的应用分析，化学方程式书写方法，混合物分离的方法判断，产率计

算等内容，考查范围较广，题目难度适中。

9.【答案】增大接触面积，使反应更加充分锣(篝过滤、洗涤Sr2++2HCO3=

KSp(brLU3;0

高温

096

SrCO3I+H20+C02TSrS04+4C—SrS+4C0T邺禺

【解析】解：(1)粉碎矿石，增大接触面积，使反应更加充分,

故答案为：增大接触面积，使反应更加充分；

(2)反应SrS。4+COi-#srCO3+SOr的平衡常数K=舞=篝x黔=

Ksp(SrS04)

Ksp(SrCO3)'

Ksp(SrS04)

故答案为:；

Ksp(SrCO3)

(3)向SrC%溶液中加入NH4HCO3溶液得到沉淀SrCC)3，再经过滤，洗涤操作获得高纯

SrCO3,反应的离子方程式为Sr2++2HCO3=SrCO31+H20+C02T,

2+

故答案为：过滤、洗涤；Sr+2HCO3=SrCO3I+H20+C02T；

(4)由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价，则Imol的

S转移8moi的电子，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrS04+

4C~SrS+4C0t,此过程应在用烟中进行>

故答案为：SrS04+4C—SrS+4C0坦埸；

高湿1296?

(5)依据反应SrSC)4+4C—SrS+4C0.可知，n(SrCC)3)=n(SrS)=-n(C)=148g/mol=

0.02mol,故n(C)—0.08mol,m(C)—0.08molx12g/mol-0.96g,

故答案为：0.96。

方案1：SrS04矿石经碳酸钠加热，转化为SrCC>3沉淀，加盐酸发生反应2HC1+SrC()3=

SrCl2+H2O+CO2T,经过滤获得SrQ2溶液，加入碳酸氢钱，发生反应Sr?++2HC0]

SrCO3X+H2O+CO2T,促进碳酸氢根电离，获得高纯度碳酸锅；

高温

方案2：SrSC>4矿石加碳高温焙烧，发生反应SrSO4+M=SrS+4C0T，生成SrS,加

盐酸过滤，获得SrCk溶液，加入乙醇胺和二氧化碳，乙醉胺水溶液呈弱碱性是取代基

氨基结合氢离子，使溶液中的氢氧根离子浓度增大生成碳酸锢，经过滤获得高纯度碳酸

锢，据此分析回答问题。

本题考查制备实验方案的设计，把握制备流程中发生的化学反应及物质分离方法为解答

的关键，涉及氧化还原反应、溶度积常数计算等，注意信息与所学知识的综合应用，综

合性较强，题目难度中等.

10.【答案】2NO(g)+2CO(g)=Nz(g)+2CC)2(g)AH=-746.5kJ/mol1.750.22mol/

k正

(L-min)B—200℃75%正NO2-e-+NO3=N205

【解析】解：(1)K=簿蓝黑拈则该反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C()2(g)，

@N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+180.5kJ/moL②C(s)+02(g)=CO2(g)△H=

-393.5kJ/mol,③2c(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-221kJ/mol,根据盖斯定律②x2-

①-③得2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol,

故答案为：2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ/mol；

⑵①第2.00min时，c(N2O5)=0.50mol/L,

2N205(g)#4N02(g)+02(g)

起始(nwl/L)100

转化(mol/L)0.510.25

2min(mol/L)0.510.25

Pi_0.5+1+0.25_

1.75；2.00〜5.00min内△C(N2()5)=0.5mol/L-0.17mol/L=

Po1

0.33mol/L,根据方程式可知4C(NO2)=0.33mol/Lx2=0.66mol/L,2.00〜5.00min内

用NO?表示的该反应的平均反应速率为嗤詈=0.22mol/(L-min),

故答案为：1.75；0.22mol/(Lmin)；

②A.NO2和。2的浓度比保持不变，不能说明各组分浓度不再改变，不能说明反应达到平

衡状态，故A错误；

B.该反应是气体体积增大的反应，随着反应进行，容器中压强增大，则容器中压强不再

变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；

C.v正(NO?)=2V逆(电。5)才能说明反应达到平衡状态，故C错误；

第14页，共20页

D.平衡时气体的平均相对分子质量为大于43.2,且保持不变，故D错误;

故答案为：B；

2

(3)当反应达到平衡时，v正=v逆,则k正•p(N2O4)=k逆•p(NO2),Kp=底黑=

%

故答案为：:

K逆

(4)①该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，混合物中NH3的物质的量分数减

小，结合图象，曲线aNH3的物质的量分数最高，则温度应最低，所以曲线a对应的温

度是200。&

故答案为:200℃；

②根据题意，设11(电)=Imol,贝！|n(NH3)=3mol,设N?变化量为xmol,

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

起始量(mol)130

转化量(mol)x3x2x

平衡量(mol)1-x3-3x2x

混合物中NH3的物质的量分数为一,?,qx100%=60%,解得x=0.75,转化率

仪电)=话答X100%=75%,

故答案为：75%；

(5)该燃料电池中，通入。2的一极为正极，则石墨n是电池的正极；石墨INO2失去电

子结合NO1转化为“。5，则石墨I附近发生的电极反应式为NO2-e-+NO3=N2O5,

故答案为：正；NO2-e-+NO3=N205O

(1)依据平衡常数表达式书写热化学方程式，结合已知的热化学方程式和盖斯定律计算

得到热化学方程式的焙变;

(2)①根据表格数据，列化学平衡三段式，结合压强之比等于物质的量之比得出Pi：po；

2.00〜5.00min内AC(N2()5)=0.5mol/L-0.17mol/L=0.33mol/L,根据方程式得出4

C(NO2),结合v="计算;

②判断化学平衡状态的直接标志：I“正=丫逆(同物质)，n.各组分浓度不再改变，以

及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色

不再变化等等，以此为判断依据；

(3)当反应达到平衡时，VF=V逆，Kp=g^;

(4)①该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，混合物中NH3的物质的量分数减

小；

②M点对应的NE的物质的量分数为60%,列化学平衡三段式计算；

(5)该燃料电池中，通入的一极为正极，石墨INO2失去电子结合NO］转化为

本题考查盖斯定律的应用及热化学方程式书写、化学平衡常数及其应用、化学平衡的影

响因素、图象分析以及三段式计算的应用等知识，侧重考查学生分析能力、计算能力和

灵活运用能力，注意掌握平衡三段式的应用，题目难度中等。

L.

O=C-O、-CH：

11.【答案】［Ar］3d6(或Is22s22P63s23P63d6N>0>

H:

Csp3随着这类金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高金属离子半径

越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容

易分解(或其他合理答案呼m8：1市吾%

【解析】解：(l)Fe的核电荷数为26,核外电子排布式［Ar］3d64s2或

Is22s22P63s23P63d64s2,Fe2+的核外电子排布式为［Ar］3d6或Is22s22P63s23P63d6,

故答案为：［Ar］3d6(或Is22s22P63s23P63d6；

(2)1个CM+与2个&N-CH2-COO-形成的盐，因为含两个五元环结构，所以结构为

O=C-jN-CH：

I;在H2N—CH2—COO-中，属于第二周期元素的是C、N、

0,第一电离能由大到小的顺序是N>0>C,在H2N-CH2-COCT中，N形成3个o键

和1个配位键，价层电子对数为4,杂化方式为sp3；单键C的杂化方式为sp3,碳氧双

键中的C的杂化方式为sp2,相同的是sp3杂化，

L.

O=C-O、/N-CH：

故答案为：屋_NX」=。；N>O>C；sp3；

(3)随着金属离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高；一般认为，含氧酸盐热

分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧元素，金属离子的半径越小，夺取含氧酸根

中的氧的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低，越易分解，

故答案为：随着这类金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高；金属离子

半径越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就

越容易分解(或其他合理答案)；

(4)①根据侧面图可看出，2mpm为面对角线的长度，根据勾股定理得出边长为&mpm,

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两个最近的F-之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的F-之间的距离为

—mpm，

故答案为：—m；

2

②观察晶胞，F-位于:晶胞的小立方体的体心，8个F-形成的小立方体的边长为CaFz晶

胞边长的5所以CaFz晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为(2：1>=8：1,

故答案为：8：1；

③根据图示可知CaFz晶胞中Ca2+位于顶点和面心，共含8x打6x；4个Ca?+,F一位

于［晶胞的小立方体的体心，共有8个F1,它的边长为&mpm=xcm,利

甲m(19X2+40)X4_7872_

=V=3=吟汨序g.cm33,

故答案为：砺黑〒

(l)Fe的核电荷数为26,核外电子排布式［Ar］3d64s2或Is22s22P63s23P63d64s2；

(2)同周期主族元素，核电荷数大，第一电离能呈增大趋势，但N原子的2P3轨道是半充

满结构，稳定；价层电子对数为4,杂化方式为sp3；

(3)含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧元素，金属离子的半径越小,

夺取含氧酸根中的氧的能力越强；

(4)①根据勾股定理，面对角线的长度为边长的近倍；

②F-位于［晶胞的小立方体的体心；

③利用P=令求得结果。

本题考查学生对原子结构和性质的理解和掌握，题目难度中等，掌握常见的基态原子的

电子排布、第一电离能、杂化方式、碳酸盐的分解温度、晶胞的计算等，明确原子杂化

原理和晶胞计算方法是解题关键。同时考查阅读题目获取新信息能力，需要学生具备扎

实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。

12.【答案】邻滨甲苯或2-浸甲苯羟基取代反应加成反

+2Ag(NH3)aOH「V

-O-CH3

J耽用液/O,

一CHC----------H,涮-----------'(Hl

△；悔Fok-ga

<31.-------OI.Br—，用此改」

fM4M

£H3

【解析】解：(1)B的结构简式为今Br,有机物B的名称为：邻澳甲苯或2-澳甲苯。

Br

D的结构简式为人cu，D的含氧官能团名称是：羟基,

\?一LH2

故答案为：邻溟甲苯或2-浪甲苯；羟基;

BrBr

(2)CtD是入cu0中漠原子被一OH替代生成

nucu，属于取代反应；FT

vy—UH2or