2021年河南省洛阳市孟津二中中考化学模拟试卷（一）（附答案详解）

2021年河南省洛阳市孟津二中中考化学模拟试卷（一）

1.物质的性质决定用途。下列物质的用途由其化学性质决定的是（）

A.铜用于制作导线B.氧气用于潜水、医疗急救

C.固态二氧化碳用作制冷剂D.活性炭用作冰箱除味剂

2.悠久的历史造就了河南异常丰富的特产。下列特产中富含维生素的是（）

A.开封花生B.汴梁西瓜C.郑州夕会面D.道口烧鸡

3.口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的。下列物质与口罩所用材料类别一致的是

（）

A.铝合金B.塑料桶C.金刚石D.棉花

4.物质的用途与性质密切相关，下列叙述正确的是（）

A.由于活性炭具有吸附性，故可用活性炭将硬水变为软水

B.由于甲醛能使蛋白质变性，故水产品保鲜可用甲醛浸泡

C.由于一氧化碳易溶于水，故在室内放一盆水能预防煤气中毒

D.由于镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹

5.日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠

（C17H35COONa）o下列有关硬脂酸钠的说法正确的是（）

A.从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子

B.从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成

C.从分类上看：硬脂酸钠属于化合物

D.从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9：1

6.“中国高铁，世界第一"，高铁列车车体材料使用了含银不锈钢，工业上火法炼模

△

的原理是：c+2NiO—2Ni+X，下列说法错误的是（）

A.X的化学式是CO?B.生成气体中可能含有一氧化碳

C.该不锈钢中还含有铁和碳D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁

7.下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是（）

A.酒精、CH4B.石灰石、Ca（OH）2

C.纯碱、NaOHD.葡萄糖、c6Hl2。6

8.下列各组物质能相互反应且反应后溶液总质量减少的是（）

A.铁和硫酸铜溶液B.氢氧化钙溶液和稀硝酸

C.碳酸钠粉末和稀盐酸D.氯化钢溶液和硝酸钠溶液

9.下列操作不能达到实验目的的是（）

Hi(HCl)

D.除去H2中的HC1

NaOH

溶液一至

10.生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

A.豆油B.面粉C.蔗糖D.泥沙

11.在①“。5；②X；③电。3；@N2；⑤NH3五种物质中，它们是按照氮元素的化合

价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的（）

A.N02B.NaNO2C.NH4clD.N20

12.如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是（）

温度/汽102030405060

溶KC131.034.037.040.042.645.5

解

度KNO320.931.645.863.985.5110

/g

A.10久时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度

B.40冤时，将70g饱和的氯化钾溶液稀释为10%,需要添加水的质量为130g

第2页，共20页

C.若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度在20〜30K之间

D.将60冤时两物质的饱和溶液降温到10?，硝酸钾析出的固体质量多

13.下列图像能正确表示对应关系的是（）

嬉

哈

电

・

向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙

A.立

反应H间/K

第

«

良

■

B分

数向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体

0

和锌粉

14.将一定量部分变质的NaOH粉末加入到100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，且反

应后溶液为中性。则将该溶液蒸干后所得固体的质量为（）

A.73gB.14.6gC.11.7gD.58.5g

15.地壳中含量最高的金属元素是,碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中

都含有。

16.生活中的能量大部分来自化石燃料的燃烧，天然气完全燃烧的化学方程式为

;油锅起火可盖上锅盖灭火，其灭火原理为。

17.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲、乙的溶解度相等时的温度为

℃；将t2°C时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至（TC,析出固体质量较

多的是（选填“甲”或"乙”）；t2℃Ht,将75g甲的饱和溶液稀释为溶质质

量分数为20%的溶液，需加水的质量为go

otit温度七

18.乙醉俗称酒精，可以用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为:现有乙醉

和乙醛(CH3CHO)的混合物共9g,完全燃烧后生成9gH2。，则混合物中所含碳元素

的质量为g。

19.请根据如图回答下列问题。

(1)图中a=。

(2)碳的相对原子质量为o

(3)硅原子核外有个电子层。

(4)碳元素和硅元素的化学性质。(填“相似”或“不相似”)

20.如图所示，A、B、C、D分别为镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气中

的一种，短线相连的两物质间均能发生化学反应，且B与C反应后导

致溶液质量增加。请回答，B的化式为：，C和D反应的化

学方程式为

21.化学实验体现学生的科学素养。学习化学要不断地对

实验进行思考、改进，在实验中理解化学反应的本质。

如图是某同学探究浓氨水的性质改进实验。通过此实

验，你能得出什么结论？(写出一条即可)

22.化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋

解决她的疑问。

(1)清晨，洋洋佩戴着KN95医用口跟走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔,

起到了与化学实验中操作相同的作用。

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(2)吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有作

用。

(3)下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，

这是因为。

高温

(4)从课本中洋洋知道rr国炉炼铁的反应原理：3c0+Fe2()3=-2Fe+3co2，在这

个反应中发生了还原反应。

(5)伴着晚霞洋洋回到了家中，妈妈准备了丰盛的晚餐，其中米饭富含的营养素是

23.根据下列装置图回答问题.

(1)写出仪器a的名称：o

(2)实验室用高锯酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为(填序号)，反应的

化学方程式为。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为(填序

号)，反应的化学方程式为。

24.江西赣州被誉为“世界鸨都”，鸽(W)是一种重要的战略资源。如图是一种生产鸨

的工业流程：

适量氨水

一系列操作

溶流

已知：白鸽矿的主要成分是铝酸钙(CaWOQ,还含有CaO、Si()2等；碳在高温条件

下会与金属鸽反应生成碳化铝。

(1)操作1中粉碎白铝矿的目的是。

(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是、。

(3)流程中氨水(N&-H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WC)4的化学方程式为

(4)用氢气还原W03可获得高纯度的鸨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是

25.茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。

【查阅资料】如图1所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸

钠的俗称有误，应改为

初遑初层

主要成分：过碳酸钠(化学式为：的木条厂j的木条”的木条1—I

2Na£Or3HXh)

去渔原理：过碳酸钠溶于水时生成碳嘉曲’低曲

酸钠(俗称小苏打)和过狙化氢

图1图2

【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？

【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无

色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。

【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图2所

示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木

条，木条都复燃。

【表达交流I】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。

(1)实验1中“木条不复燃”的原因是。

(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是

【提出问题n】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？

【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图3流程进行实验。

丙试管内溶液|臂「滤液酚猷溶液~＞卜溶液M

---------------1过漉----------------

图3

【表达交流n】

(1)加入试剂x的目的是(用化学方程式表示)。

(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是0

(3)溶液M呈色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。

【反思总结】

(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果,

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过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。

(2)使用茶垢清洁剂时应选择的水进行溶解，去垢效果更好。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，

利用了物理性质，故A错；

B、氧气用于潜水、医疗急救，是利用氧气供给呼吸的性质，呼吸属于化学变化，所以

利用了化学性质，故B正确；

C、固态二氧化碳用作制冷剂，是利用固态二氧化碳升华时吸热，使周围温度降低，不

需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故C错；

D、活性炭用作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，

利用了物理性质，故D错。

故选：Bo

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变

化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理

性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、

化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

2.【答案】B

【解析】解：A、开封花生中富含蛋白质，故选项错误。

B、汴梁西瓜中富含维生素，故选项正确。

C、郑州炫面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D、道口烧鸡中富含蛋白质，故选项错误。

故选：B。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，

进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】B

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【解析】解：口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的，聚丙烯是塑料的一种，属于合

成材料。

A、铝合金属于金属材料，故选项错误。

B、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

C、金刚石是碳元素形成的单质，故选项错误。

D、棉花属于天然材料，故选项错误。

故选：Bo

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合

成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确

解答此类题的关键所在。

4.【答案】D

【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能用除去水中可溶性的钙、

镁化合物，不能将硬水软化，故选项说法错误。

B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故

选项说法错误。

C、由于一氧化碳难溶于水，故在室内放一盆水不能预防煤气中毒，故选项说法错误。

D、镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹，故选项说法正确。

故选:D»

A、根据活性炭具有吸附性、硬水和软水的区别，进行分析判断.

B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断.

C、根据一氧化碳的水溶性进行分析判断.

D、根据镁粉燃烧的现象、用途进行分析判断.

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键.

5.【答案】C

【解析】解：A.硬脂酸钠是由硬脂酸钠分子构成的，1个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、

35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的，故选项说法错误。

B.硬脂酸钠分子是由碳原子、氢原子、氧原子和钠原子构成的；硬脂酸钠是由碳、氢、

氧、钠四种元素组成的，故选项说法错误。

C.硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的化合物，故选项说法正确。

D.硬脂酸钠中碳元素和氧元素的质量比为(12x18)：(16X2)=27：4,故选项说法错

误。

故选:C»

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

6.【答案】D

【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学

方程式，反应前碳、银、氧原子个数分别为1、2、2,反应后的生成物中碳、银、氧原

子个数分别为0、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子

和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2,故选项说法正确。

B、二氧化碳与碳在高温下反应能生成一氧化碳，生成气体中可能含有一氧化碳，故选

项说法正确。

C、钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，该不锈钢中还含有铁和碳，故选项说法正确。

D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，故选项说

法错误。

故选:D»

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。

B、根据二氧化碳与碳在高温下反应能生成一氧化碳，进行分析判断。

C、根据钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，进行分析判断。

D、根据合金的性质，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意，掌握化学反应前后原子守恒、钢的组成成分、合金的性质等

是正确解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、乙醇俗名酒精，化学式为C2H5OH,其名称、俗名、化学式不一致；

B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2,其名称、俗名、化学式

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不一致；

C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH,纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、

俗名、化学式不一致；

D、葡萄糖化学式为：C6Hl2。6,其名称、俗名、化学式一致；

故选：D«

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，根据反应的化学方程式

可知Fe+CuS04=FeS04+Cu,铁的相对原子质量为56,生成的铜的相对原子质量为64,

置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小,

故选项正确。

B、氢氧化钙溶液和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应前后溶液的总质量不变，故选项

错误。

C、碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钠的质量大

于生成二氧化碳的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，故选项错误。

D、氯化钢溶液和硝酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，

故选项错误。

故选：A。

根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得

溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。

本题有一定难度，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、

溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解

质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。

9.【答案】A

【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，烧杯应在玻璃棒

上面，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干

燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确。

D、电不能与NaOH溶液反应，HC1气体能与NaOH溶液反应，能把杂质除去，符合除杂

原则，图中所示操作正确。

故选：A。

A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则.

B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断.

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.

D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：A、豆油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错；

B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；

C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；

D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。

故选：Co

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生

变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

11.【答案】A

【解析】解：设①五氧化二氮中氮的化合价为X。

x-2+(—2)x5=0

解得x=+5

设③三氧化二氮中氮的化合价为y。

y-2+(-2)x3=0

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解得y=+3

由于②中氮的化合价在①③中氮的化合价之间，因此②中氮的化合价在+5和+3之间。

设二氧化氮中氮的化合价为Z。

z+(—2)x2=0

解得z=+4

设亚硝酸钠中氮的化合价为w。

(+1)+w+(-2)x2=0

解得w-+3

设氯化钱中氮的化合价为m。

m+(+1)x4+(-1)=0

解得m=-3

设一氧化二氮中氮的化合价为n。

n-2+(-2)=0

解得n=+1

由上述计算可知二氧化氮中氮元素的化合价在+5和+3之间。

故选：Ao

由于这五种物质是按照氮元素的化合价由高到低的顺序排列的，x在①③两种物质之间,

因此②中氮元素的化合价应在①③两种物质中氮元素的化合价之间.

在化合物中元素的化合价的代数和为零.

由于氧的化合价为-2,根据上述原则可以计算出①③两种物质中氮元素的化合价，从

而得到②中氮元素的化合价的范围.

最后再依次计算四个选项中氮元素的化合价，进行比较就能得到本题答案.

本题主要考查化合物中某元素的化合价的计算，难度较大.

12.【答案】D

【解析】解：A、由表中数据可知，10久时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故

选项说法正确。

B、40。(：时，氯化钾的溶解度为40.0g,其饱和溶液中溶质质量分数为舞谑x100%；

40T时，将70g饱和的氯化钾溶液稀释为10%,设需要添加水的质量为x,70gx,就ogx

100%=(70g+x)xl0%,x=130g,故选项说法正确。

C、20久时；氯化钾和硝酸钾的溶解度相近，20笃时两种物质溶解度较大的是氯化钾，

30久时两种物质溶解度较大的是硝酸钾，则若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的

温度在20〜30冤之间，故选项说法正确。

D、选项说法没有指明饱和溶液的质量，将6CTC时两物质的饱和溶液降温到10。&无法

确定氯化钾还是硝酸钾析出的固体质量多，故选项说法错误。

故选：Do

A、根据10T时，两种物质的溶解度大小，进行分析判断。

B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。

C、根据20久时两种物质溶解度较大的是氯化钾，30冤时两种物质溶解度较大的是硝酸

钾，进行分析判断。

D、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。

本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶解度的含义等是正确解答本题的

关键。

13.【答案】A

【解析】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致溶剂的质量减小，氢氧化

钙溶解度减小，因此会伴随析出氢氧化钙，故溶质质量减小，完全反应后温度降低，氢

氧化钙溶解度增大，析出的氢氧化钙会部分溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于原

溶液中溶质的质量保持不变；故正确；

B、接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和，图象应

是先上升然后不变；故错误。

C、锌的金属活动性比铁强，向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的

铁粉和锌粉，酸完全反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等，锌的图象斜

率大；故错误；

D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，

容器中物质的总质量保持不变；故错误：

故选：A。

A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致溶剂的质量变小，氢氧化钙溶解度

减小分析；

B、根据接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和分析；

C、根据锌的金属活动性比铁强，向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足

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量的铁粉和锌粉，酸完全反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等进行分析；

D、根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和进行分析。

该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等,

多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识

点，结合对应的知识迁移解答。

14.【答案】C

【解析】解：100g7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100gx7.3%=7.3g,

氯元素的质量为：7.3gx餐x100%=7.1g,

3o.5

解设生成的氯化钠的质量为X,

则有：黑=等，

X=11.7g。

故选：Co

氢氧化钠和100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应且溶液呈中性，说明生成的溶液中的溶质

是氯化钠，根据稀盐酸中氯元素的质量、氯化钠中钠元素和氯元素的质量比可以求出氯

化钠的质量。

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的

质量总和.

15.【答案】铝元素氢氧根离子

【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝元素，碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液

中都含有氢氧根离子。

故填：铝元素；氢氧根离子。

地壳中含量最高的金属元素是铝元素，碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有

氢氧根离子。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】CH4+202—C02+2H20隔绝氧气

【解析】解：天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化

点燃

碳和水，化学方程式为：CH4+202^C02+2H20'油锅起火可盖上锅盖灭火，其灭

火原理为隔绝氧气。

点燃

故答案为：CH4+2O2二＜。2+2%0；隔绝氧气。

根据天然气燃烧的原理以及灭火的方法与原理来分析。

本题考查了化学方程式的写法以及灭火的原理，难度不大。

17.【答案】匕甲50

【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，在温度为tJC时，甲和乙两种物质溶解度曲线

交于一点，此温度时甲、乙的溶解度相等；

由于甲的溶解度受温度的影响比乙大，将t2°C时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分

别降温至0℃,析出固体质量较多的是甲；

由溶解度曲线可知，在t2°C时，甲的溶解度是50g,由溶解度的含义可知，75g甲的饱和

溶液中溶质的质量为25g,设将75g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，

需加水的质量为X,则：25g=(75g+x)x20%,解得：x=50g。

故答案为：t】；甲；50。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，可以根据溶解度

的含义进行有关的分析计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物

质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提

纯物质的目的。据此分析回答有关的计算。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

点燃

48

18.C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O-

【解析】解：乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：C2H5OH+

点燃

;

3O2^-2CO2+3H2O根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类与质量不变，生

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成水中的氢元素质量与乙醇和乙醛中氢元素的质量之和相等，水中氢元素的质量为：

9gx^xl00%=lgo因为乙醇与乙醛的总质量为9g,则该混合物中，碳元素与氧元

素的质量为：9g-lg=8g,根据乙静与乙醛的化学式可知，碳原子与氧原子的个数比

是相等的，都为2：1,即混合物中，碳元素与氧元素的质量比为固定值，即：(12x2)：

16=3：2,所以该混合物中，碳元素的质量为：8gxl=4.8g。

点燃

;

故合案为：C2H5OH+302—2CO2+3H2O"8。

根据乙醇燃烧的原理以及质量守恒定律来分析。

灵活掌握质量守恒定律以及有关化学式的计算是解题的关键。

19.【答案】612.013相似

【解析】解：(1)碳是6号元素，即a=6；故填：6；

(2)由元素周期表的信息可知，碳的相对原子质量为12.01；故填：12.01；

(3)由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有三个电子层；故填：3；

(4)原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，碳原子与硅原

子的最外层均有4个电子，二者化学性质相似；故填：相似。

(1)根据碳元素的原子序数来分析；

(2)根据元素周期表的信息来分析；

(3)根据硅原子结构示意图来分析；

(4)根据原子的最外层电子数来分析。

本题考查元素的原子结构、最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知

识理解与应用。

20.【答案】MgHC1+AgNO3=AgClI+HNO3

【解析】解：镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气，只有镁能和其它三种物质都能反应，所

以B物质为镁，且B与C反应后导致溶液质量增加，则C为稀盐酸，D能和稀盐酸反应，则

D为硝酸银溶液，A为氧气，C和D反应的化学方程式为：HC1+AgNO3=AgCU+HNO3；

故填：Mg；HC1+AgNO3=AgClI+HNO3«

本题可以从镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生化

学反应，且B与C反应后导致溶液质量增加开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，

进行推断。

本题考查初中化学常见物质的推断，难度不大。

21.【答案】解：浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，运动到布条上，与酚醐溶液

中的水接触，形成氨水，氨水属于碱，能使酚献试液变红色，所以该实验说明了分子在

不断运动，氨水显碱性，浓氨水易挥发。

故答案为：分子在不断运动(或氨水显碱性，浓氨水易挥发)。

【解析】根据实验现象考虑：碱能使酚献试液变红色。

解答本题关键是熟悉氨水显碱性，能使酚酥试液变红色。

22.【答案】过滤乳化气体的溶解度的随着压强的减小而减小Fe2()3(或氧化铁)糖

类

【解析】解：(1)清晨，洋洋佩戴着KN95医用口跟走出了家门，这种口罩可以防止病毒

吸入鼻腔，起到了与化学实验中过滤操作相同的作用；故填：过滤；

(2)吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用；故填：

乳化；

(3)老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为气体的溶解度的随着压

强的减小而减小；故填：气体的溶解度的随着压强的减小而减小；

(4)从课本中洋洋知道了高炉炼铁的反应原理：3CO+Fe2()3二2Fe+3c。2,在这个反

应中，氧化铁失去氧，发生了还原反应；故填：Fe2()3(或氧化铁)；

(5)米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；故填：糖类。

(1)根据分离混合物的方法来分析；

(2)根据除油污的原理来分析；

(3)根据气体的溶解度受压强的影响来分析；

(4)根据物质得氧、失氧来分析；

(5)根据食物中富含的营养素来分析。

本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起

来，从化学中走进生活，从生活中走入化学。

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23.【答案】(1)试管

(2)AC或AE；2KMnO44K2MnO4+MnO2+02T

(3)BC：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T

【解析】解：(1)仪器a的名称是试管.

故填：试管。

(2)实