初三化学化学综合题提高训练

【化学】初三化学化学综合题提高训练一、中考化学综合题1．鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3三种物质的水溶液的办法有多个。（已知：CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）①办法一：环节操作现象结论I取样，滴加酚酞溶液无色是CaCl2溶液_________NaOH或K2CO3溶液II在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液__________是K2CO3溶液无沉淀是NaOH溶液②办法二：用焰色反映检查，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。③办法三：选用一种试剂能够将这三者检查出来，实验过程以下，完毕现象的填空。环节操作现象结论I取样，滴加酚酞溶液无色是CaCl2溶液II滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量_____是K2CO3溶液_____是NaOH溶液若选用其它一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检查的是____（选填下列编号）A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．Ba(NO3)2溶液D．MgCl2溶液【答案】溶液变红有白色沉淀K2CO3有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红ACD【解析】【分析】【详解】氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反映有白色沉淀生成。实验以下：环节操作现象结论I取样，滴加酚酞溶液无色是CaCl2溶液__溶液变红__NaOH或K2CO3溶液II在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液__有白色沉淀__是K2CO3溶液无沉淀是NaOH溶液②办法二：用焰色反映检查，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。③办法三：选用一种试剂能够将这三者检查出来，实验过程以下：环节操作现象结论I取样，滴加酚酞溶液无色是CaCl2溶液II取滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量_____有白色沉淀，溶液无色是K2CO3溶液____没有沉淀，_溶液变红是NaOH溶液若选用其它一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检查的是：A、HCl溶液能与碳酸钾反映生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反映生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反映，能鉴别，对的；B、AgNO3溶液能与氯化钙反映生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反映生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；C．Ba(NO3)2溶液能与碳酸钾反映生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反映生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反映，故能鉴别，对的；D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反映生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反映生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度不大于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反映，故能鉴别，对的。故选ACD。2．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中惯用的化学试剂，下面是对硫酸的构成、性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参加并回答有关问题探究一、检测硫酸溶液中所含的离子下列试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________（填序号）①石蕊试液氯化钡溶液②PH试纸、硝酸钡溶液③石蕊试液稀盐酸、氯化钡溶液④硝酸钡溶液、稀硝酸⑤氯化钡溶液稀硝酸探究二、硫酸的性质由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差别：（1）探究浓硫酸的某些特性作了以下某些实验：①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________________②爱好小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相似的小烧杯中，称量、观察、统计、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_________________________（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为__________ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是__________（填物质名称），a的作用是______________。（3）探究稀硫酸的化学性质；如图选择不同类别的物质与稀硫酸反映发生了以下颜色变化；①请在编号C处填一种物质，则C是________________________________（写化学式）②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________③请写出符合编号A的一种化学反映方程式__________________探究三、硫酸的工业制法工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；（1）接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_____________________（2）根据生产硫酸的工艺流程图，下列说法对的的是_____________填字母序号）A、为使黄铁矿充足燃烧，需将其粉碎B、催化剂能够提高SO2的反映速率和产量C、吸取塔中得到的产品为混合物D、沸腾炉排除的矿渣可供炼铁（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：同窗们进行了以下实验探究（假设每步反映均完全）。（查阅资料）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（实验探究）I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不停地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反映。II反映结束后，将乙瓶中的溶液进行如图解决（问题讨论）①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________________；II中滤液所含的溶质一定有__________________________________。（含量测定）②II中最后得到的4.66g固体是_______填物质的化学式）；③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______________；（交流反思）④如果缺少甲装置，则最后测得FeS2的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”⑤如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作办法及现象_________________【答案】③小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑浓硫酸比稀硫酸吸取能力强吸水速度快、吸水量大；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都含有吸水性79.6浓硫酸引流并不停搅拌CuO显酸性，能使石蕊试液变红或除铁锈ACD吸取空气中的二氧化碳NaCl、BaCl2、NaOHBaSO475%偏大取滤液少量于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则证明氯化钡已过量【解析】【分析】探究一：根据硫酸溶液在水中解离出的离子氢离子和硫酸根离子来分析；探究二：（1）①根据浓硫酸的特性-脱水性来分析；②根据浓硫酸的吸水性及曲线，能得到的实验结论；（2）根据浓硫酸的稀释规律分析，可知浓硫酸稀释时需要把浓硫酸倒入水中；（3）①根据稀硫酸的5条化学性质分析，反映后颜色可分析；②根据批示剂变色，分析酸的性质③酸与碱、盐反映规律分析。探究三：（1）根据接触室内的物质可推断反映的反映物为二氧化硫与氧气，生成物为三氧化硫，可完毕化学方程式；（2）根据流程图及各容器内的反映和物质，可分析；【问题讨论】①根据图中甲瓶内的氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳，可分析其作用；根据乙瓶内过量的氢氧化钠吸取了二氧化硫生成Na2SO3，以及Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，Na2SO4和BaCl2生成BaSO4和NaCl，可分析反映后的溶质；②根据上述反映产生的沉淀即为过滤后的滤渣；③根据滤渣的质量，及质量守恒中的硫元素守恒即可算出FeS2的质量，进一步算出其质量分数；【交流反思】④根据甲装置的作用是为了吸取二氧化碳避免进入乙瓶，影响到生成沉淀的质量来分析；⑤若证明BaCl2过量，则会存在滤液中，用其和硫酸钠反映，观察有无沉淀生成。【详解】探究一、检测硫酸溶液中所含的离子：检查某无色溶液与否为稀硫酸，先用紫色石蕊试液验证某无色溶液中含有氢离子，若变红，可拟定该溶液显酸性；用盐酸酸化后能排除碳酸根离子的干扰，硫酸根离子与钡离子反映生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸钡，可用氯化钡溶液和稀盐酸来验证与否含硫酸根离子，故选③；探究二、硫酸的性质：（1）①浓硫酸含有的脱水性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑；②从曲线观察两种不同的酸的吸水状况的变化可知：浓硫酸比稀硫酸吸取能力强吸水速度快、吸水量大；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都含有吸水性；（2）设需要浓硫酸的质量为x，100g×20%=x×98%，x=20.4g；配制时所需水的质量=100g-20.4g=79.6g，所需水的体积为79.6mL；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。因此b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、降温；（3）探究稀硫酸的化学性质：（1）含有铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸与氧化铜反映生成硫酸铜溶液与水，氧化铜属于氧化物，因此答案为：CuO；（2）根据加入稀硫酸后，批示剂变红，阐明是在稀硫酸中滴加石蕊，阐明了硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；（3）由于硫酸可与氯化钡溶液或氢氧化钡溶液反映生成硫酸钡沉淀和对应的物质，与氯化钡反映的化学方程式是：；与氢氧化钡反映的化学方程式是：；探究三、硫酸的工业制法：（1）由图示可知，在接触室内，二氧化硫和氧气在加热和催化剂的条件下生成了三氧化硫，反映的方程式是：；稀硫酸的用途有除锈等；（2）A、为使黄铁矿充足燃烧，需将其粉碎，能增大与氧气的接触面积，对的；B、催化剂能够提高SO2的反映速率，不能提高产量，错误；C、吸取塔中得到的产品为混合物，对的；D、沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁，可供炼铁，对的。故选ACD。（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：①由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反映影响二氧化硫的测定，Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸取空气中的二氧化碳；由于过氧化氢含有强氧化性，能将乙瓶中亚硫酸钠氧化成硫酸钠，硫酸钠溶液与过量的BaCl2反映生成硫酸钡和氯化钠，过滤后得到的滤液中一定存在生成氯化钠（NaCl）和过量的氯化钡（BaCl2），氢氧化钠（NaOH）；②II中最后得到的4.66g固体是BaSO4；③由于在化学变化中硫元素质量守恒，因此硫元素的质量：4.66g××100%=0.64g，FeS2的质量：0.64g÷（×100%）=1.2g，黄铁矿中FeS2的质量分数=×100%=75%；④如果缺少甲装置，由于二氧化碳能与氢氧化钠反映，则最后测得FeS2的质量分数将会偏大；⑤若氯化钡过量则滤液中应存在氯化钡，由于硫酸钠能与氯化钡反映，Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的办法是：取滤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则氯化钡过量。【点睛】本考点既考察了实验环节的设计，又考察了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它涉及实验办法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。还考察了实验分析与数据计算。本题通过实验资料和实验分析，得到了对的的结论，属于结论性探究。题目由简到难，考察内容比较全方面。综合性较强，有一定难度。3．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。反映原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2↑已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大概能够溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大概能够溶解1体积二氧化碳。某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：实验环节：（1）搭好装置并________________。（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，运用该办法制取氨气的原理是_________________________（写一点即可），根据该原理，生石灰也能够用_________固体替代；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反映的化学方程式________________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________。（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹________（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大概20分钟左右时，再打开另一种弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大概5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后次序的目的是_____________________________。在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：___________________________。（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_____；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则环节（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）_______【答案】检查装置气密性氧化钙与水反映，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反映放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH-的浓度，增进氨水分解，使氨气逸出。（写出一点即可）氢氧化钠（NaOH）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑盐酸含有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯K2二氧化碳的溶解度不大，先通氨气能够形成碱性溶液，增进二氧化碳的溶解，提高原料的运用率和产率减少碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度，提高产率（一点即可）灼烧或加热3.36g【解析】（1）模拟工业制备纯碱：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，图中装置A、B制取二氧化碳，装置D、E制取氨气，中间的烧瓶两种气体和氯化钠反映都需要不漏气，因此仪器按上图组装好后，首先应当进行的操作是检查装置气密性；（2）当浓氨水滴到生石灰上时，氧化钙与水反映，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反映放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH-的浓度，增进氨水分解，使氨气逸出。根据上面的原理，生石灰也能够用氢氧化钠固体替代，碳酸钙与硫酸反映生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；由于盐酸含有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯，因此不能用稀盐酸替代稀硫酸；（3）二氧化碳的溶解度不大，先通氨气能够形成碱性溶液，增进二氧化碳的溶解，提高原料的运用率和产率，因此先打开K2，通入氨气，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大，所觉得了减少碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度，提高产率，中间的烧瓶浸入冰水中；（4）碳酸氢钠受热分解为纯碱，因此要进行加热，纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，阐明生成的二氧化碳的质量为0.88g，设制得的NaHCO3的质量是x根据方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可得2NaHCO3～Na2CO3～CO2↑16844x0.88gx=3.36g答：制得的NaHCO3的质量是3.36g。4．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。（1）践行“习近平生态文明思想”，应主动推广垃圾分类和回收运用。旧报纸应投放到贴有如图_____（填字母）标签的垃圾筒内。（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶解决。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为_____（用最简整数比表达）。（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需解决至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了以下实验：环节1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。环节2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈_____色。消耗硫酸溶液3.92g。计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）___________.【答案】A1:8酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反映生成硫酸钠和水，因此向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色；1.6%【解析】【分析】根据纸张属于可回收运用的物质可选择适宜的垃圾筒，根据原子的个数比和相对原子质量可计算元素的质量比，根据消耗硫酸的质量能够求出反映的氢氧化钠的质量，从而求出氢氧化钠的质量分数。【详解】（1）纸张能够回收运用，因此应当放在贴有可回收物的垃圾筒内；（2）玉米淀粉中氢、氧两种原子的个数比是2：1，因此氢氧两种元素的质量比是2：16=1：8；（3）溶液呈中性，则滴加酚酞的溶液呈无色；解：消耗硫酸的质量为设废水中氢氧化钠的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x0.392g答：废水滤液中NaOH的质量分数为1.6%。5．中兴缺“芯”事件震惊国国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的重要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达，华大北斗等一批国内全业先后公布了自主研发的北斗芯片产品。(1)硅与金刚石构造相似，则构成硅的粒子是______填“分子”或“原子”或“离子”(2)已知硅原子构造示意图如图则图2中四种粒子与硅的化学性质相似的是______填序号。(3)自然界中的硅元素重要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式______。(4)高纯硅的制备以石英砂重要成分是二氧化硅为原料，生产过程示意图如图：①上述四个环节中属于物理变化的是______。②该生产过程中可循环使用的物质是______写化学式。(5)写出环节4反映的化学方程式______，该反映的基本反映类型是______。【答案】硅原子②SiO2环节3HClSiHCl3+H2Si+3HCl置换反映【解析】【详解】(1)非金属固态单质是由原子直接构成的，因此构成硅的粒子是硅原子；(2)原子的最外层电子数与物质的化学性质有亲密的关系，因此与硅的化学性质相似的是②；(3)氧元素在化合物中普通显-2价，二氧化硅的化学式为：SiO2；(4)物理变化中没有新物质生成，因此上述四个环节中属于物理变化的是环节3，SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl.氯化氢循环使用；(5)SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，属于置换反映。6．根据下图所示，按规定回答下列问题：(1)图中仪器a的名称是_________，图F实验的目的是_______________；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________________，所选用的发生装置是__________(填序号)；若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同窗先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采用的补救方法有：_________________。(写出一种即可)(3)反映结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反映，锰酸钾易溶于水)作以下回收解决：①通过下列四步实验操作回收二氧化锰。对的操作的先后次序是______(填写序号)。A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________(填序号)。A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗(4)请你参加探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某爱好小组在实验室模拟工业炼铁反映原理的装置以下，请回答下列问题：(a)A装置中反映的化学方程式为_________________。(b)E装置中的现象是_______________，发生反映的化学方程式为___________________，其中氧化剂是______。(c)实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯______。(用E或G填空)(d)G装置的作用是____________________。【答案】集气瓶检查装置气密性略B快速将导管移出水面，或快速将带有导管的橡皮塞取下BCDACCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑红棕色固体逐步变成黑色略氧化铁(Fe2O3)G点燃尾气，避免CO污染空气【解析】(1)图中仪器a的名称是集气瓶；图F实验的目的是：检查装置气密性；(2)若用高锰酸钾制取氧气，反映的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置选B；当实验结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应快速将导管移出水面或快速将带有导管的橡皮塞取下；(3)①对的操作的先后次序是溶解、过滤、洗涤、烘干；②过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；(4)(a)A装置中反映的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(b)在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反映的化学方程式为：；其中氧化剂是氧化铁(Fe2O3)；(c)在点燃E装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了避免一氧化碳污染空气，应点燃G装置的酒精灯；(d)G装置的作用是避免一氧化碳污染空气。7．化学来源于生活，又服务于生活。（1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品阐明书中的部分内容：该药品含3%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与（维生素C）同服可增加本品吸取。（查阅资料）①可与溶液反映，从而溶液会显红色，且的浓度越大，溶液红色越深；而遇溶液不会显红色。②高锰酸钾溶液能够与盐酸反映，而不与稀硫酸反映。③稀硝酸能够将氧化成。Ⅰ．甲同窗设计了下列实验，来检测该补铁药品中与否含有并探究的作用：①加入溶液后溶液变为淡红色，阐明溶液中有少量。该离子存在的因素可能是_______（填序号）。A药品中的铁原来就应当以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成②加入新制氯水的作用是_______________________________。③药品阐明书中“与（维生素C）同服可增加本品吸取”，请阐明理由___________。Ⅱ．乙同窗采用在酸性条件下用高锰酸钾原则溶液滴定的办法测定该药品与否合格，反映原理为。精确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用高锰酸钾原则溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg。请回答：④该实验中的试剂2与甲同窗设计的实验中的试剂1都能够是________（填序号）。A蒸馏水B稀盐酸C稀硫酸D稀硝酸⑤本实验所用固体药品_________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的重要来源，海水中还含有和等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答：①时，三种物质的溶解度最大的是____________（填化学式）。②将时三种物质的饱和溶液加热到以上时，仍然为饱和溶液的是_________（填化学式）。【答案】BC将氧化成（其它合理答案均给分）服用可避免药品中的被氧化成（其它合理答案均给分）C不能【解析】【详解】（1）Ⅰ．①加入溶液后溶液变为淡红色，阐明溶液中有少量，可能是由于在制药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成，故选BC。②加入新制氯水的作用是将氧化成。③红色溶液中加入Vc后，溶液褪色，阐明Vc能够避免亚铁离子氧化成铁离子。Ⅱ．④稀硫酸能够和样品反映，不能和高锰酸钾反映，故选C。⑤本实验需要固体的质量为10.00g，而托盘天平只能精确到0.1g，故不能。（2）①由图可知，时，三种物质的溶解度最大的是②到范畴内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减少，故升高温度后，溶液仍为饱和溶液。8．某化学爱好小组的同窗，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反映来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知与否变质。爱好小组的同窗分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?（查阅资料）(1)Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O2==2Na2SO4；(2)Na2SO3能与酸反映产生SO2气体;(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反映产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜想3:_____________________。（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液与否变质:小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;产愤怒泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_____已部分变质（评价）有同窗质疑甲组方案不合理，理由是___________。（实验探究II）甲组设计以下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响无视不计)(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品(2)实验前称量C装置的质量；(3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产愤怒泡；(4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；(5)再次称量C装置的质量发现比反映前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行以下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为bg；第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a)×100%。试完毕下列问题:(1)加入氯化钡溶液过量的目的是________________；(2)第三步操作要洗涤沉淀的因素是______________________；（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。【答案】部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体部分变质也会产愤怒泡10%偏小使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存避免氧化【解析】本题通过实验探究物质的构成成分以及含量，重要考察了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据多个物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出对的的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反映生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反映产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反映，因此取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产愤怒泡，甲组方案不合理；实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸取二氧化硫，C装置的质量发现比反映前增重6.4g，阐明反映过程生成了6.4g的二氧化硫。设：生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x，Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O12664x6.4gx=12.6g溶液中Na2SO3的质量分数=×100%=10%；解释：反映后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作，生成的二氧化硫没有全部吸取，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；乙组实验：(1)BaCl2与Na2SO4能发生复分解反映生成BaSO4沉淀，加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀；(2)第三步操作要洗涤沉淀的因素是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；反思：通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存避免氧化。9．根据下列实验装置图，回答有关问题。(1)图中标有①的仪器名称是______。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是______(填字母)，反映的化学方程式为______，其中二氧化锰的作用是______。(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为______，用E装置收集氢气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。(4)小强和小明两位同窗对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的爱好，查阅资料获得以下信息：①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反映生成FeCl2，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。（提出问题）①FeCl3溶液与金属铝反映有哪些现象？②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？（实验探究）取适量FeCl3溶液于试管中，进行以下实验：（思考与交流）①实验前，铝箔表面需要进行打磨解决，其目的是______。②FeCl3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。③溶液由黄色变成浅绿色的化学反映方程式为______。④D中无色溶液的溶质是______(填化学式)。⑤经分析，小强同窗认为是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色，但小明同窗认为若要得出此结论还需补做以下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液与否变成紫色