分析化学作业习题

分析化学作业习题第一章概论一、名词解释1、分析化学2、精密度3、准确度4、误差5、偏差6、有效数字7、系统误差8、偶然误差9、平均偏差10、标准偏差、填空1、误差按其性质的不同分为 和 两类误差。2、按照“四舍五入取舍”的数字修约规则，将数据 7.3967和0.2968保留两位有效数字分别是 和 。3、 用天平称得某物质量为0.3417g,而它的真实值为0.3418g，测定的绝对误差是 ，它的相对误差是 。4、系统误差通常包括 误差、 误差、 误差和 误差。5、下列分析算式计算结果，应取 位有效数字。0.31248.12 21.2516.100.31248.12 21.2516.100.28451000&系统误差的特点是 控制的，对分析结果的影响比较 ,它决定TOC\o"1-5"\h\z了测量结果的 。标准偏差亦称为均方误差，其表达式是 。7、平均偏差常用来表示 ，其表达式为 ；相对平均偏差表达式为 。8、增加平行测定次数可以减少 差。9、 下列数字的有效数字位数是:0.0203 位，1.0820___位。10、若测定值为58.90，真实值为59.00，则绝对误差 ，相对误差 。11、相对误差是指 与 比乘以100%所得的相对值。12、 系统误差的特点是 、 、 ;偶然误差的特点是13、经二次分析得某物质含量为 24.87%和24.93%，而某物质的实际含量为25.05%，其分析结果的绝对误差是 ，相对误差是 。9.250.2133414、由计算器算得分析计算式 1.200100的结果为0.0164449，按有效数字运算规则将结果修约为 。15、 有一组数据，其相对误差为+1.75%,+1.2%,+0.0%,+0.11%,+2.3%表明实验过程存在着一定的 差。16、称量时，天平零点稍有变动，所引起的误差属 。17、 若天平称量时的标准偏差S=0.12mg则称量试样时的标准偏差Sm= 18、分析结果的精密度，是指在相同条件下，几次测定所得结果 的程度，也就是几次测定结果 的好坏。19、有两组数据，它们的相对误差甲为 +0.5%，+1.3%，+1.5%，+2.15%，+3.5%，+0.7%。乙为:+1.0%，-1.3%，+1.5%，-2.1%，-3.5%，+4.05%。可以看出，较理想的组是 组，它们属于 误差。20、准确度表示 和 之间相接近的程度。而精密度表示 和 之间相接近的程度。21、5000和0.00058是 和 位有效数字。22、绝对误差和相对误差均表示了数据的 程度。TOC\o"1-5"\h\z23、通常把测定试样的物质组成叫做 。24、分析化学是由定性分析和 两大部分组成。25、滴定分析法又称 法，是定量分析方法之一。系统误差的特点是 控制的，对分析结果的影响比较 。26、定量分析的任务是测定试样中 。27、安放精度仪器的房间要做好防震、防尘、防腐蚀工作，保证符合精密仪器的要求，以确保精密仪器的 和 。28、消除系统误差可采用 、 、 等措旋。29、下面两个数：Iog37.82和PH值6.29的有效数字分别为 和 位。30、系统误差的特点是 控制的，对分析结果的影响比较 。三、选择1、对测定数据进行取舍检验时，须选取一定的置信概率，置信概率越大，对试验要求越 。A.严B.C.A.严B.C.没影响D.无法判断2、准确度和精密度的关系是 。准确高，精密度一定好B.精密度高，准确度一定高C.准确度差，精密度一定不好D.精密度差，准确度也不好3、定量分析工作要求测定误差 。A.越小越好B.等于零C.在允许误差范围内D.等于14、含锌量为1.20%的样品几次分析结果为:1.23%.1.30%.1.18%，可从这些结果中看出 。A.精密度好，准确度好B.精密度不好，准确度也不好C.精密度好，准确度不好D.精密度不好，准确度好5、下述问题中，属于系统误差的是 ，属于偶然误差的是 ，属于过失误差的是 。A.砝码被腐蚀B.天平零点有变动C.最后一位估计不准D.滴定管未校准6、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为±0.0002g,则一般至少称取试样的质量为()。A．0.1gB.0.2gC.0.3gD.2g7、由计算器算得(2.2361.1124)/(1.0360.2000)的结果为12.004471,按有效数字运算规则应将结果修约为()。12B.12.0C.12.00D.12.0048、下列数据中 是两位有效数据。1.5000B.0.0058C.0.2000D.0.12009、用求和法检验下列五组试样全分析结果，哪组检查结果是合格的？A.a=82.37%B=11.42%C=1.80% D=3.88%A.a=82.37%B=11.42%C=1.80% D=3.88%a=57.18%b=21.52%c=10.09%d=10.88%a=51.91%b=3.59% c=18.10% d=14.96%a=60.71%b=25.41%c=10.37%d=3.47%10、某人根据置信度为准95%对某项分析结果计算后，写出T报告，合理的是(25.48 ±0.1)% B.(25.48 ±0.13)%C.(25.48 ±0.135)% D.(25.48 ±0.1348)%11、下列正确的叙述 。A.平均偏差是表示一组测量数据的精密度B.算术平均偏差又称相对平均偏差nXnXn1c.相对平均偏差的表达式为d=nd100%D.相对平均偏差的表达式是XTOC\o"1-5"\h\z12、 某化验员检验某产品，重复测定三次，结果极接近，问可得出结论是 。A. 系统误差低 B. 偶然误差低C.所用试剂很纯 D.平均值是准确的13、 空白试验是在不加入试样的情况下，按所使用的测定方法，以同样的条件、同样试剂进行，主要检查试剂、蒸馏水及器皿的杂质引入的 差。随机B.系统C.过失D.偶然14、实验室湿度偏高，使测定结果不准确，所引起的误差是 oA •系统误差B.偶然误差C.过失误差 D.无法确定15、下列因素引起的误差 是偶然误差。A.样品在重量中吸湿B.天平的两臂不等长C.砝码被腐蚀D.试剂里含有微量的被测组分四、判断1、称量时，砝码被腐蚀引起的误差是偶然误差2、精密度的好坏是由系统误差造成的。3、分析误差越小，分析结果越准确。4、增加测定次数可减少系统误差。5、精密度是保证准确度的先决条件。6、空白试验是以溶剂代表试液在相同条件下所进行的试验。7、分析化验结果的有效数字和有效位数与仪器实测精密度无关。8、仪器和试剂引起的分析误差属于由某些恒定因素影响而出现的系统误差9、一个数据的精度好，说明此测量值的随机误差小。10、增加测量次数，可以减少偶然误差对测定结果的影响，所以在分析测量时，测量的次数越多越好。11、各测定值彼此之间相符的程度就是准确度。12、标准偏差能较好地反映测定数据的精密度。13、系统误差的特点是恒定的，是可以控制的；偶然误差的特点是不恒定的，从而也是不易控制的。14、仪器、方法、试剂，以及分析者掌握操作条件不好造成的误差，其表现为偶然性，所以对分析结果影响不固定。15、准确度表示测量的正确性，可定义为测量值与公认真实值相符合的程度16、只保留一位可疑数字，其余均为可靠数字，这种有意义的取位数字，称为有效数字。17、定量分析中作空白试验目的是减小偶然误差对分析结果准确性的影响。18、精密度是用偏差表示，偏差越小，精密度越高。19、记录测量数据时，绝不要因为后位数字是零而随意舍去。20、有效数字不仅表明数字的大小，同时还反应测量的准确度。记录测量数五、简答1、提高分析结果准确度的方法有哪些?2、为什么标准偏差比平均偏差较能代表数据的精密度？3、什么叫置信度和平均值的置信区间？4、误差的分类及产生的原因？5、误差的减免方法？6、精密度和准确度的关系？7、为什么要进行多次平行测定？8、数字的修约规则？9、分析化学的分类？10、有效数字的运算规则？六、计算1、用沉淀法测纯NaCI中氯的百分含量，测得下列结果：59.82、60.06、60.46、59.86、60.42，计算平均结果及平均结果的绝对误差及相对误差(CI:35.45，Na:22.99)2、按有效数字运算规则运算

1.20X(1.20X(112-1.240) =?5.43753、按有效数字运算规则运算0.0121X25.64X1.05782=?4、 如果分析结果要求达到1％的准确度，问滴定时所用溶液体积至少要多少毫升?5、 某化验员从以下各称量样品中测得铜的百分含量为：样品质量：0.57320.51680.64250.4235Cu%：21.6421.6221.6621.58若已知准确的含量21.42%，试计算该测定结果的决对误差和相对误差。6、 有一铜矿试样，经三次测定，铜含量为24.87%，24.93%和24.69%，而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。7、 测定某试样铁含量，五次测定的结果为：34.66%、34.68%、34.61%、34.57%，试计算分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差。8、 某试样由甲乙两人进行分析，其测得结果是：甲：40.15%40.14%40.16% 40.15%乙：40.20%40.11%40.12% 40.18%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明哪一位分析结果较可靠。9、某矿石中磷的测定结果为：0.057%、0.056%、0.055%、0.058%、0.057%，计算测定结果的平均值和标准偏差。10、滴定管的读数误差为土0.01ml，如果滴定时用去标准滴定溶液 2.50ml，相对误差是多少？如果滴定时，用标准滴定溶液25.00ml，相对误差又是多少？从相对误差的大小说明什么问题？第二章滴定分析法概述一、名词解释化学计量点：终点误差：基准物质：标准溶液：物质的量：滴定度：物质的量浓度：滴定分析法：滴定剂：返滴定法：二、填空TOC\o"1-5"\h\z1、20C时，将12gNaCI溶解在100g水中，溶液的百分浓度是 。2、物质的量的法定计量单位名称是 ，符号是 。3、基准物质的试剂是用来直接配制 溶液或者用来 未知溶液浓度的物质。4、配制标准溶液的方法一般有 、 两种。5、可使用间接滴定法的三种情况是 、 、6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳 克。7、 浓盐酸的相对密度为1.19（20C）,今欲配制0.2mol/LHCI溶液500ml,应取浓盐酸约为 ml。8、重量百分比浓度是指溶液中 占全部溶液的百分比。9、 0.1摩尔/升的H2SQ溶液50毫升和0.05摩尔/升的HSO溶液150毫升混合（混合体积为200毫升），得到溶液的摩尔浓度是 。10、 0.2540g基准试剂NaCO,用0.2000moI/LHCI标准溶液滴定，需要消耗标准溶液 毫升。11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为 。12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位： g）,称为滴定度，用 表示。13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的 。其单位为mol/L.。14、 在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入 ml，0.5000molHCl溶液，才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。15、 用已知准确浓度的HCI溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，HCl溶液称为 溶液，甲基橙称为 。该滴定等当点的PH值等于 ，滴定终点的PH值范围为 此两者PH之差称为 ，此误差为 误差（正或负）。16、配制0.2mol/LHCI溶液1L，需取浓HCI ml,配制0.2mol/LH2SO溶液1L，需取浓HSO ml。17、计算一元弱碱溶液PH值，常用的最简式为 使用此式时应先满足两个条件： 和 。18、称取NqCO样品0.4909克，溶于水后，用0.5050mol/LHCI标准溶液滴定，终点时消耗HCI溶液18.32ml，则样品中NaCO的百分含量为19、 标定0.1mol/LNaOH溶液时，将滴定的体积控制在25ml左右。若以邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2g/mol）为基准物，应称取 g。20、滴定误差是指由于指示剂的变色稍早或稍迟于 ，从而使终点与 不相一致而产生的误差。三、选择1、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L） 毫升。0.84mlB.8.4ml C.1.2mlD.12mlTOC\o"1-5"\h\z2、摩尔是表示物质的 。A.质量单位 B. 微粒个数单位C.标准状况下气体体积单位D.物质的量的单位3、直接配制标准溶液时，必须使用 。A.基准试剂B.分析纯试剂C.保证试剂D.化学纯试剂4、称取N@CO样品0.4909g，溶于水后，用0.5050mol/LHCI标准溶液标定，终点时消耗HCI溶液18.32ml，则样品中NaCO的百分含量为（ ）A．98.66%B.99.22%C.99.88%D.88.44%5、 已知TH2so4/Nac=0.01000g/ml，贝UNaOH勺浓度（单位：mol/L）应为多少mol/L?A.0.1020 B.0.2O39 C.0.05100 D.0.106标定NaOH溶液的准确浓度,选用 '乍基准物最合适A.邻苯二甲酸氢钾B.草酸（H2GO.2H2O）C.盐酸D.硫酸7、下列说法中，何者是错误的 。A.摩尔质量的单位是g/mol;B.物质E的质量是ME就是通常说的用天平称取的质量；C.物质的量n与质量m的关系为：n=m/M,式中M为物质的摩尔质量；D.物质的量与质量m的关系为：n=m/M,式中M为物质的摩尔质量；8、标准状况下，?用11.2升甲烷与22.4升氧气混和点燃后，完全燃烧恢崐复到标准状况时，它的体积为 。A.11.2升B.22.4升C.升D.44.8升9、在一升O.IIOmol/L的HCI溶液中需 升水才能得导O.IOOmol/L的HCl。A.O.O1mlB.1OmlC.1OOmlD.1ml10、 下列物质哪些可以用直接法配制标准溶液。A ．NaOHB.HCIC.KMNO4 D.K2Cr2O7四、判断1、 能直接配成标准溶液的纯物质称为基准物质。2、 如果固定试样称量，那么滴定度可直接表示1ml滴定剂溶液相当于被测物质的百分含量（%）3、 分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。4、 1摩尔物质在标准状况下的体积为22.4升。5、 可以直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。11、11、12、 用的基准物质有纯金属和纯化合物。13、 物质的量的浓度是指：单位体积的溶液中所含物质的质量。14、 在中和反应中，酸碱作用完全时，它们的物质的量相等，所以中和反应后的水溶液呈中性。10、滴定终点就是理论终点。11、百分比浓度相同，质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。12、滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点,它们中间有一定的误差13、 摩尔浓度是指用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的浓度。14、 在任何状态下，1摩尔二氧化碳和64克二氧化硫所含的分子数及原子总数相等。15、 滴定分析用标准溶液浓度单位表示为mol／ml。16、 滴定分析的特点是操作简便快速、结果准确、适用范围广。17、 配制NqSQ标准溶液，用普通的蒸馏水即可。五、简答1、 滴定分析对化学反应的要求是什么？2、 何为滴定误差？3、 要进行滴定分析，必须具备哪些条件?4、 什么是返滴法？5、 什么是气体的摩尔体积？6、 基准物质应具备哪些条件？7、 滴定方式包括哪些？8、举例说明什么是置换滴定法？9、什么是滴定分析法？它的主要分析方法有什么?10、 什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？11、 制备标准溶液有几种方法？各适用于什么情况？12、 什么是滴定度？它与物质的量浓度如何进行换算？举例说明？六、计算1、 滴定未知浓度的NaOH溶液20.00ml，消耗0.2000mol/L的盐酸15.00ml，求NaOH溶液的物质的量浓度。2、 在0.2815g含CaCO和中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/L的HCI,用0.1063mol/L的NaOH滴定过量的HCI。到达终点时，消耗NaOH的体积为5.60ml。计算该试样中CaCO含量。（CaCO分子量100.1）3、 50gNaOH溶于水并稀释至250ml，则此溶液的摩尔浓度为多少？4、若0.5000克铁化合物产生0.4990克FeO,求该含铁化合物中Fe2Q和Fe的百分含量？原子量：Na=23;0=16;H=1;Fe=56;5、 今欲配制。（1/2HSO）=1.0mol/L标准溶液500ml须用含96.0%（W/W）相对密度为1.84的浓硫酸多少毫升？6、 欲配制0.2000mol/LNa2CQ溶液1000ml，问应取NqCO多少克？7、 现有0.08000mol/LNaOH溶液500ml,欲使其浓度增为0.2000mol/L,问需加0.5000mol/LNaOH溶液多少ml?&称取2.599g的&Cr2。溶于水中配成500ml的溶液，该溶液物质的量浓度是多少？（必駆曲］二別②9、 欲配置0.1000mol/LK2CrQ标准溶液500ml，问应称取基准物质&CrQ多少克？10、若：THCl/Na2CO3=0o0053g/ml，试计算HCI标准溶液的物质的量浓度？11、中和12mlNaOH溶液需要38.4ml0.15mol/L 的酸，求NaOH溶液的摩尔浓度及12毫升NaOH所含的克数？12、 摩尔浓度为2摩/升的氢氧化钠溶液与浓度为1摩/升的硫酸溶液5毫升完全反应，求需上述氢氧化钠溶液多少毫升？13、1000g水中溶解了582.5g氯化氢，制得的盐酸密度为1.19g/ml，求盐酸的百分比浓度和摩尔浓度？14、 已知浓硫酸d=1.84，浓度为98%按1：5配成稀硫酸，稀硫酸d=1.19，求稀硫酸中硫酸的重量百分数？稀硫酸的摩尔浓度？（硫酸分子量为98）。15、 溶液中含有KOH为2.86400g/L求①Cko尸？（mol/L） ②TH2so/KoH=?（g/ml）16、 怎样利用60%，20%两种硫酸溶液配成30%的硫酸溶液？（ K原子量为39H原子量为1O原子量16）17、 需加多少毫升水到1升Chci=0.2mol/L溶液中才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度TCaO/HCI=0.003000g/ml（CaO的摩尔质量为56.08）18、已知密度为1。1.19g/ml的浓盐酸，含HCI36%问1L浓盐酸中含有多少克HCI?浓盐酸溶液的浓度为多大?（单位：mol/L）19、 现有0.2500moI/L的NaOH容液500ml,欲使其浓度稀释为0.1000moI/L,问应加多少水?20、 配制250ml0.4M氯化钙溶液，需用氯化钙多少克？（已知氯化钙的分子量为111g/mol）21、 配制0.1N的盐酸4000ml，应取比重为1.19，纯度为38%勺HCI多少毫升？（HCI的克当量=36.5）22、在5.00ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，若用C（NaOH=0.128mol/L的氢氧钠标准溶液滴定时，用去 28.65ml，求硫酸的原始浓度C（2HSQ）?23、 一升水中加入d=1.14，500ml含HSQ20%容液，求所配溶液的重量百分浓度？24、 石灰石试样0.3000g，加入HCI为0.2500mol/LHCL溶液25.00ml煮沸除去CQ后，用浓度为0.2000mol/L的NaQH溶液回滴，用去5.84ml。计算试样中CaCQ勺含量及折算成CaQ的含量。25、 碳酸钾试样1.100g，需要用TCQ2/HC=0.008450g/ml的溶液37.00ml恰好中和。计算试样中&CQ和CQ的含量。第三章 酸碱滴定法一、名词解释1、 酸碱滴定法：2、 酸碱质子理论：3、 质子条件：4、 两性物质：5、 缓冲溶液：&酸碱指示剂：7、 缓冲容量：8、 混合指示剂：9、滴定突跃:10、共轭酸碱对：二、填空1、酸碱滴定曲线是以 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越__，滴定突跃TOC\o"1-5"\h\z范围越 酸碱的强度越 则滴定的突跃范围越 。2、甲基橙指示剂变色范围是PH= ，酚酞的变色范围PH= ，_碘遇淀粉呈 色是碘的特性反应.。3、有三种溶液：⑴食盐水、⑵稀硫酸、⑶石灰水、按PH值由大到小顺序排列：4、将少量固态醋酸钠加入醋酸溶液中，醋酸溶液的 PH值 。5、混合指示剂颜色变化是否明显，与两者的 有关。1.0x10-4mol/LH3PO4溶液的PH值为 。（已知Ka=5.8X10-10）7、大多数酸碱指示剂的变色范围是 PH单位。8、 指示剂的颜色变化起因于溶液的PH值的变化，由于PH的变化，引起指示剂 的改变，因而显示出不同的颜色。9、在酸滴定碱时，常用甲基橙作指示剂，滴定终点由 色变为 色。10、若用HCI滴定NaOH溶液，滴定的突约范围是从PH=7.70-4.30，可选择 和 作指示剂。11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起 作用的溶液。12、生石灰溶于水，其溶液呈 性，13、酸碱反应是两个 共同作用的结果。14、强碱滴定弱酸，通常以 作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。15、酸性缓冲溶液是由 盐组成。16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为 色。17、在卩日值=11的溶液中，[H+] [0H](>.=.v=)。18、有下列三种物质： KNOCHCOONaNHCI，它们的水溶液中 PH=7的是 ；PH<7的是 ；PH>7的是 。19、用一定浓度的强碱滴定不同的一元弱酸时，滴定突跃范围的大小，与弱酸的 和 有关。20、计量点前后 目对误差范围内溶液PH值的变化范围，称为酸碱滴定的PH突约范围。21、因一个质子的得失而互目转变的每一对酸碱，称为 。它的Ka和Kb的关系是 。22、0.01mol/LHCI的PH= 0.05mol/LH2SO溶液的PH= 。_23、氯化铵的水溶液呈 性，它的PH值 7,这是由于氯化铵在水中发生了 反应，其反应的离子方程式24、指示剂颜色的改变，起因于溶液的PH值的变化，由于PH值的变化，引起指示剂 的改变，因而显示出不同的颜色。25、 为使同一缓冲体系能在较广泛的PH值范围内起缓冲作用，可用 组成缓冲体系。26、酸碱反应的实质就是 的转移。27、某种酸本身的酸性越强，其共轭碱的碱性 。28、强碱滴定弱酸，通常以 作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。29、在水溶液中，酸碱的强度决定于酸将质子给予水分子和碱从水分子中夺取质子的能力，通常用酸碱在水中的 ■勺大小来衡量。30、对于多元酸的滴定，首先根据 则，判断它是否能准确进行滴定，然后看相邻两极Ka的比值是否大于 ，再判断它能否准确地进行分步滴定。三、选择1、下列物质中 种物质水溶液显中性。A.NaACB.NaHSO4C.NH4AC D.NH4Cl2、将PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的 PHTOC\o"1-5"\h\z值为 。A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.03、NH共轭酸是 。A.NH2-B.NH2OHC.N2HD.NH4+4、在纯水中加入一些酸，则溶液中： 。A.[H +][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H +][OH-]的乘积不变D.[H+]增大E[OH-]减小5、水在25C时的离子浓度是 。A. 〔H+]=1.0x10-7mol/L B. 〔H〕=1.0x10-9mol/LC. 〔OH〕=1.0x10-7mol/L D. 〔OH〕=1.0x10-14mol/L6HPO-的共轭碱是（ ）A.H3POB.H2PO-C.PO43-D.OH-7、酸碱滴定中选则指示剂的原则是（ ）A.Ka=KHIn指示剂的变色范围与等当点完全符和指示剂的变色范围应完全落在滴定的 PH值突跃范围之内。指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的 PH值突跃范围之内。8、 向下列物质的水溶液中加入酚酞指示剂时，溶液呈现红色的是（ ）A.NaOHB.KCIC.NH4ID.NH4NO9、 醋酸钠溶液的PH值是（）。A） PH =7; B）PH>7;C.PHV7。D.无法判断10、 0.0095mol/LNaOH溶液的PH值是（ ）。A.12 B.12.0 C.11.98 D.11.97711、 在1升的纯水中（25C）加入0.1ml1mol/LNaOH§液，则此溶液的PH值为（）。A.1.0 B.4.0C.10.0D.4.0012、 强酸滴定弱碱，PH突跃范围是（ ）.A.4.3 —9.7B.4.3 —6.3C.7.7 —9.77 d.8.0 —10.013、 PH=3的乙酸溶液与PH=11的NaOH容液等体积相混后，溶液的PH值是（）A.7B.大于7C.小于7D.无法判断14、 0.10mol/L氨水溶液的PH值为（ ）。已知Kb=105A.2.87B.7.69C.11.13D.8.3115、 甲基橙的理论变色范围为2.4-4.4，而实际上是3.1-4.4，其原因为（ ）A.操作带来的误差B.两种颜色互相掩盖所致C.人眼对红色较之对黄色更为敏感

D.有杂质的影响16、 用NaOH溶液滴定各种强度的酸时，当Ka值一定时，酸的浓度越大，突约范围()。A.越小B.越大C.无影响D.无法判断17、 常用的酸碱指示剂是()。A.无机酸或弱减B.无机强酸或强碱C.有机弱酸或弱碱D.有机强酸或强碱TOC\o"1-5"\h\z18、浓度相同的下列物质的水溶液，其PH值最高的是 oA.NaACB.Na 2CO3C.NH4ClD.NaCl19、 有一混合碱，以酚酞为指示剂耗去盐酸溶液23.10ml继续以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸26.81ml，该混合碱是 oA.NaOH 和NqCO B.NaOH和NaHCOC.NaHCQ和NaCOD.只有NaCO20、在纯水中加一些酸，则溶液中 oA.[H+][OH-]的乘积增大； B.[H+][OH-]的乘积减小；C.[H+][OH-]的乘积不变； D.[OH-]增大；21、欲配制PH=1的缓冲溶液，应选用 和它们的(强酸、强碱)盐来配制？A.NI4OH(K=1X10-9) B.NH3.H2O(Kb=1X10-5)C.HAc(Ka=1X10-5) D.HCOOH(Ka=K10-4)22、有一种碱液可能为NaOHNaHCO或NaCO或是它们的混合物，用标准HCI滴定至酚酞终点时耗去盐酸的体积为VI,继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸的体积为V2,且V1小于V2，则此碱液为 oA.Na 2COA.Na 2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.Na2CO3+NaHC3O23、 缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近 时，缓冲容量最大。A：2:1B：3:1C：1:1D.1:2TOC\o"1-5"\h\z24、在1mol/LHAC的溶液中，欲使［H+］增大，可采取下列 法。A）力卩水 B）力卩NaAcC）力卩NaOHD）力卩0.1mol/LHCl25、某弱酸HA的Ka=1.0Xl0-4,则其1mol/L水溶液的PH为 。A.2.0B.3.0C.4.0 D.6.026、 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的HSQ和HAc溶液，消耗的容积相等。说明HSQ和HAc两溶液中的 。A.H 2SQ和HAc的浓度相等 B.H 2SQ的浓度为HAc的浓度的1/2C.H 2SQ和HAc的电离度相等 D.两个滴定的PH突跃范围相同27、 在下列中和滴定实验操作中，当达到滴定终点时，指示剂的变色正确的是用盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞由无色变为浅红色用硫酸滴定碳酸钠时，甲基橙由橙色变为黄色用氢氧化钠滴定盐酸，酚酞由无色变为浅红色氢氧化钠滴定硫酸时，甲基橙由黄色变为橙色28、酸碱滴定中选择指示剂的原则是 。K Knin;B）指示剂的变色范围与等当点完全符合；指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 PH突跃范围之内;C.指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH值突跃范围之内;C.D. 指示剂应在PHh7.00时变色。TOC\o"1-5"\h\z29、在下列物质的水溶液中，滴入石蕊试液显红的是 。A.氢氧化钠B.生石灰C.二氧化碳D.氯化钾。30、.下列溶液酸性最强的是 。A.PH=7B.PH=4C.PH=8D. 〔H+］=1X10-3M31、指示剂的理论变色点时 。A：PH=PKa-1B：PH=PKa+1C：PH=PK±a1D.PH=PKa+10四、判断1、 甲基红酸碱指示剂变色范围（红）3.1—4.4（黄）。2、 何一种酸碱指示剂都可以用来指示出酸碱滴定的终点。3、 相同体积，相同浓度的酸和碱混合后溶液一定呈中性。4、酸碱滴定中选择指标剂的原则是：指示剂应在PH=7.00时变色。 .5、盐的水溶液呈中性，说明该盐未发生水解。用C（NaOH#0.01mol/LNaOH溶液滴定C（HCl）=0.01mol/LHCl溶液，即可选用酚酞作指示剂，亦可选甲基橙作指示剂。7、 若盐酸的摩尔浓度是醋酸的3倍时，盐酸中［H+］是醋酸中［H+］的3倍。8、 对于单色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围有影响；而对于双色指示剂，指示剂用量多一点或少一点，不会影响其变色范围。9、 在纯水中加入一些酸，则溶液中［H+］、［OH］的乘积不变。10、 用NaOH标准溶液滴定HAC溶液时：选用酚酞作指示剂11、用HCI标准溶液滴NH・HO溶液时，可选用酚酞作指示剂12、 强碱弱酸盐的水溶液的中性。13、 酸碱滴定反应的实质是：H++OH=HO14、 向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液的PH值不发生变化。15、 水的离子积Kw是常数，不受外界条件影响，其值不变。16、 变色范围是选择指示剂的依据。17、 酚酞由酸式色变为碱式色，颜色变化明显，易于辨别。18、 用酸滴定碱的滴定分析中,如果用甲基橙作指示剂，则滴定终点应由红色变为黄色。19、 NaHCO!酸式盐，水溶解是酸性。20、 强酸溶液中也有氢氧根离子。21、 在某化合物水溶液中加入酚酞为红色，则判断其是碱22、 缓冲溶量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越大。23、 酸碱滴定的突约范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。24、 当酸的浓度一定时，Ka值愈大，即酸愈强时，滴定突跃范围愈小。25、 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围内。26、 酸碱浓度对滴定突跃范围没有直接影响。27、 水的离子积Kw是常数，不受外界条件影响，其值永远不变。28、 PH值=0的溶液中，不会含有氢离子。29、 常温时，纯水和稀溶液中［H+］和［OH-］的乘积是一个常数。30、指示剂的变色范围越宽越好，这样人眼容易观察颜色的变化，有利于提高测定结果的准确度。31、 滴定的突跃范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。32、 一切缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的33、酸碱滴定中，酸碱指示剂应多加些，这样会使终点更加敏锐。34、 酸碱滴定中，当达到理论终点时，溶液的PH值将产生突跃，这时溶液的PH值将等于7。35、 酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。36、 缓冲容量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越小。37、 只要溶液的PH值稍有变化或任意改变，都能引起指示剂的颜色变化。38、 酸碱滴定的PH突跃范围指计量点前后土0.1%相对误差范围内PH值的变化范围。39、 酚酞由碱式色变为酸式色，颜色变化明显，易于辨别，同时不容易使滴定剂过量。五、简答1、 酸碱指示剂变色的原理是什么？2、 共轭酸碱对应的Ka与Kb有何关系？3、用NaOH滴定O.lmol/LHsPQ时，会出现几个PH突跃？应分别选用何种指示剂指示终点？已知：HPQKa1=7.5x10-3Ka2=6.3x10-8Ka3=4.4x10-134、 影响酸碱滴定突跃范围的因素是什么？5、 影响指示剂变色范围的因素有哪些？6、 何为缓冲溶液？怎样选择缓冲溶液？7、 怎样判断多元酸能否被分步滴定？8、缓冲溶液有什么特点?9、酸碱指示剂为什么可以用来指示溶液PH值的变化?10、往氨水中加入少量固体氯化铵，该溶液的 PH如何变化？11、 缓冲容量与缓冲范围的含义是什么?12、 什么是酸碱滴定法？此法能测定哪些物质？13、 为什么氢氧化钠可以直接滴定盐酸而不能直接滴定硼酸？14、 为什么盐酸可以直接滴定硼砂？而不能直接滴定乙酸那15、 多元酸、碱分步滴定的条件是什么？六、计算1、 计算0.10mol/LNaAc溶液的［OH］和PH值（已知Ka=1.8X10-5）2、 求PH=5.82时的［H+］是多少？3、 求［HAC］=0.1mol/L溶液的PH值？已知HACKPKq^4.744、 向100ml由0.1mol/LNHH2O和0.1mol/LNHCI组成的缓冲溶液中，加入0.1ml1mol/L的盐酸后，PH值是多少？NHHO电离数Q1.8X10-5在200毫升盐酸里含氯化氢0.73克，求这种盐酸的PH值。5、 称取纯碱Na2CO3，0.4900g溶于水后以甲基橙为指示剂，用0.4052mol/LHCl滴定消耗22.5ml，求样品中NaCO的百分含量？在500ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，若使用浓度C=0.128mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定时，用去 28.65毫升，求硫酸的原始浓度C（H2SO4）？7、 称取NaCO试样0.2600g，溶于水后用THCl=0.007640g/ml的HCI标准溶液滴定，共用去22.50ml。求NqCO的百分含量。8、 计算4.0*10-2mol/LNaAc溶液的PH值？已知Ka=1.8*10-59、 计算将0.1MHAc+0.1MNaAc缓冲溶液稀释100倍时的PH值。（已知 K醋酸=1.8105）10、当［OH_］为1mol/L时PH值是多少？PH=2的［H+］为PH=5的多少倍？11、 0.10mol/L的氨水溶液中，加入固体的NH4Cl致其浓度大1mol/L时，氢氧根离子的浓度变化了多少？12、 欲配置PH=10.0的缓冲溶液1L,用16mol/L的氨水420ml,还需加NHCI多少克？13、 用0.1000mol/LnaOH溶液滴定20.00ml的0.1000mol/L蚁酸，计算化学计量点的PH值及突跃范围并说明选用何种指示剂？14、 欲将一种HCI溶液准确稀释为0.05000mol/L，已知：HCI溶液44.97ml，可与43.67mlNaOH溶液作用，而NaOH溶液49.14ml，能与0.2162gH2GC4•2HO作用。计算此HCl溶液1000ml需加多少水才能配成0.05000ml/L。15、 称取0.8714g纯硼砂，溶于水后用HCl溶液21.12ml滴定至终点，此HCl溶液与NaOH溶液的体积比为：1.025。计算HCI和NaOH溶液的浓度。16、 称取0.2640g纯四草酸氢钾，用NaOH溶液滴定，用去30.00ml。计算NaOH溶液的浓度。17、 已知试样中含有NaOH或NaHC32或NaCO或为此三种化合物中两种成分的混合物，称取1.100g试样，用甲基橙作指示剂需用31.40mlHCL溶液。同质量的试样，若用酚酞作指示剂需用13.30mlHCL溶液。已知1.00mlHCL溶液相当于0.01400gCaQ计算试样中各成分的含量。18、 含纯Na2CO3和K2CO3的混合物0.5000g，以甲基橙作指示剂，需要0.2000mol/lHCL溶液39.50ml达终点。计算混合物中的含量Na2CO3。19、含有SO3的发烟硫酸试样1.400g,溶于水，用0.8050mol/lNaOH溶液滴定，用去36.10ml。计算试样中SO3和H2SO4的含量。(假设式样不含有其他杂质。)20、将1.500g混合碱试样溶于100ml容量瓶中，吸取25.00ml,用甲基橙作指示剂，滴定时用去0.2021mol/lHCL溶液22.45ml。另吸取25.00ml,加30.00mlNaOH溶液和BaCL溶液，反滴定过量的NaOH寸用去9.98mlHCL溶液。已知30.00mlNaOH溶液相当0.2021mol/IHCL溶液30.30ml。计算试样中NaHC3：和Na2CO3的含量。21、 现有0.4920MHCl溶液1000ml，欲配制成0.5000M的HCI溶液，需加入1.021M的HCl溶液多少毫升？22、 欲配制C(HSQ)^0.5mol/L的HSQ溶液2000ml,问需C()=4mol/LH2SO4多少ml？23、用邻苯二甲酸氢钾(KHC4Q,以KHP表示)为基准物质，标定NaOH溶液，若称取KHP勺量为0.4182g,滴定时用去NaOH§液20.20ml,计算此NaOH溶液的浓度。24、 用HCI标准溶液标定NaOH溶液的浓度。设取0.1001mol/LHCl溶液25.00ml，用取NaOH§液24.68ml，求NaOH溶液的浓度。25、已知HA溶液的浓度CnA=0.010mol/L，Ka=1.0*10-4和[H+]=3.0*10-4mol/L求[A-]和[HA]26、 称取不纯KHCO•HGC4试样0.6000g，将试样溶解后，沉淀为CaCO，最后灼烧成CaO重量0.2570克，计算试样中KHg•F2C2C4的百分含量是多少？27、取石灰石样品0.40克加50.0ml0.20摩尔/升的盐酸，完全作用后过量的盐酸用12.50ml0.20摩尔/升的NaOHS液正好中和，求石灰石中含CaCO的百分率？28、由下列数据，计算一不纯混合物中 NaCO及NaHCO勺百分含量。样品质量1.000g,酚酞之终点需0.2500mol/LHCl20.40ml;再以甲基橙为指示剂，继续以HCI滴定至终点，共需HCI48.86ml.29、 重0.7000g试样（含有NaPQ,NaHPO,或NaHPO4及不与酸起反应的杂质），溶于水后用甲基红作指示剂，以0.5000mol/LHCI溶液滴定至终点，耗酸14.00ml。同样质量的试样，用酚酞作指示剂需0.5000mol/LHCl5.00ml滴定至终点。试计算试样中杂质的百分含量？30、 称取某一元弱酸试样的质量为1.600g，酸的摩尔质量为80.00g/mol，用标准碱溶液滴定，如果酸的百分纯度等于碱标准溶液浓度底50倍，问滴定时用去碱标准溶液多少ml？第四章配位滴定法习题一名词解释、酸效应、配位效应、封闭现象、僵化现象、金属指示剂、氨羧配位体、EDTA、水解效应、稳定常数、条件稳定常数二、填空题1、 当EDTA溶液的PH=6.0时，Y4-离子的lgaY=6.45.若是lgKcaY=10.69,则在PH=6.0时，EDTA滴定CsT的KcaY= 。当EDTA溶液的PH=6.0时，Y4-离子的lgay=6.45.若是lgKcaY=10.69,则在PH=6.0时，EDTA滴定CeT的KcaY= 。某EDTA配位反应的Kmy=108.0,若要求该反应的完全度达到99.9%时，反应物的初始浓度至少为 mol/L。、络合物的稳定性，主要决定于 和 的性质。、金属指示剂多数是具有 有机化合物。、络合滴定曲线下限起点的高低，取决于 。6、EDTA和金属离子所形成的络合物结构中有 个五元环。、金属离子和指示剂形成络合物的稳定性必须 金属离子和EDTA所形成的络合物的稳定性。、为了提高络合滴定的选择性或避免干扰离子对金属指示剂的封闭作用，可以在试样中预先加入 ，来降低干扰离子的浓度。、EDTA滴定金属离子时，酸性增大，酸效应系数也增大，络合物的 下降。10、 是判断配合物MY稳定性的重要数据之一。、络合剂与金属离子的络合特点是以 的关系络合。12、 许多金属指示剂不仅具有配位剂的性质，而且本身常是 亡随溶液PH值变化而显示不同的颜色。13、 在配制铬黑T时，应加入盐酸羟胺等还原剂，是为了防止指示剂14、判别混合溶液中M离子能否准确滴定的条件是 。15、金属与指示剂络合物的稳定性要大于EDTA 与相应金属离子络合物的稳定性，一般要求为togK'My-togK'Min 16、 络合滴定时，实际所采用的PH值，要比允许的最低PH值—一些，这样可以使被滴定的金属离子络合更完全。17、铬黑T只有在PH为 寸进行滴定，终点由金属离子络合物的红色变成游离指示剂的蓝色。18、 当用目视法检测滴定终点时，干扰离子可能带来两方面由于H+存在使配位TOC\o"1-5"\h\z体参加主反应能力降低的现象，称为 。19、络合滴定中，金属离子的浓度越低，滴定曲线的起点就 ，滴定突跃就 。20、络合滴定中，酸度越高，logaY（H）越大，logKmy就越小，这样滴定曲线中等当点后的平台部分 突越 。三、选择题88、络合滴定中可使用的指示剂是（ ）1、EDTA滴定Ca离子反应的lgKcaY=10.69.若反应在某酸度条件下的Igk'caY=8.00,则该条件下Y4-离子的酸效应系数lga等于（）。A）8.00 B）2.69 c）10.69 D）-2.69 E）-8.002、络合滴定曲线的突跃范围与溶液的PH的关系（）A:PH值越大突跃范围也越大B:与溶液PH值无关C:PH值越大突跃范围越小3、不同PH值，EDTA主要存在型体不同，在PH>10.26vi时，主要以（）形式存在。A：AsY-B：AY3-C：H4YD：Y4-4、络合滴定曲线下限起点的高低，取决于金属离子的原始浓度。上限的高低，取决于络合物（）A：稳定性B：浓度C：logK'MY5、当络合物的稳定常数较大时，金属离子单独被 EDTA滴定允许的最低PH（）。A:较大B:较小C:无影响6、 EDTA与金属离子的络合特点是以（ ）关系络合。A:1:1B:1:2C:1:3D:1:57、络合滴定时，实际所采用的PH值，要比允许的最低卩日值（），这样可以使被滴定的金属离子络合更完全。A:高一些B:低一些C:相同A)甲基红B)铬黑TC)淀粉D)二苯胺磺酸钠9、络合滴定中，通常将( )作为判断能否准确进行滴定的界限:logCK'MY》6B:△PM±210、以铬黑10、以铬黑T为指示剂，缓冲溶液调节PH值为10,EDTA滴定至指示剂变色,此时测定的水中硬度是( )A:钙硬B:镁硬C:总硬11、在CTMg+混合液中，用EDTA法测定CT,要消除Mg+的干拢，宜用A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D. 沉淀掩蔽法 E. 离子交换法12、 以0.010mol/LEDTA溶液滴定Z『+离子的lgKznY=16.50,若要求误差为土1%，则实际情况下Y4-离子的lg口丫应为 o<16.5B)>-10.5C)<10.5D)<8.5E)>6.013、 以0.0100mol/LEDTA溶液滴定某金属离子M的常量分析中，应控制EDTA溶液的滴定体积V(单位ml)为 oA)>10B)>50C)>40 D)20 <V<30 E)10 <V<2014、用EDTA滴定含NH3的CiT溶液，贝U下列有关PCu突跃范围大小的陈述， 错误的。A)Cu2+的浓度愈大,PCu突跃范围愈大。B)NH3的浓度愈大，PCu突跃范围愈大。C)适度地增大酸度，则PCu突跃范围变大D)酸度愈大，［NH］愈小，则PCu突跃范围愈大15、通常要求MY络合物与M指示剂络合物的稳定常数之差大于 ，才能明显看到滴定终点。A：30B：50C：100D：20016、在溶液中EDTA两个可离解的氢是 性的，另外两个氢在氮原子上，释出较为困难。A：中性B：酸性C：碱性17、在CaT、Mg+的混合液中，用EDTA法测定CaT，要消除Mg+的干扰，宜用A:络合掩蔽法B:沉淀掩蔽法C:氧化还原掩蔽法D:控制酸度法18、某EDTA滴定的PM突跃范围很大，这说明滴定时的 。A）M的浓度很大 B）酸度很大C）反应完成度很大 D）反应平衡常数很大E）指示剂的变色范围很大19、 以络和滴定法测水的硬度时，取100ml水样，用0.010mol/L的EDTA溶液滴定，消耗EDTA体积约2.5ml，下列哪些操作是不恰当的 。A）用100ml量筒取水样E）用相对误差为1%勺EDTA标准溶液滴定C） 用50ml常量滴定管装EDTA标准溶液进行滴定D） 用100ml移液管取水样E） 用微量滴定管装EDTA溶液进行滴定20、某EDTA溶液在某酸度下的Y"离子酸效应系数为50,则其分布系数等于 。A）20% B）40% C）2% D）0.2% E）5%

TOC\o"1-5"\h\z21在EDTA配位滴定中，PM突跃范围的大小取决于 。A)滴定反应的条件平衡常数Kc'B )被滴定物M的浓度C)要求的误差范围D )滴定的顺序E)指示剂的用量22、以EDTA法测定石灰石中CaO(M=56.08)含量，用0.01mol/LEDTA滴定。试样中含CaC约50%，试样溶解后定量成250ml.吸取25ml进行滴定,则试样称取量应为 。A)0.1g左右B)0.12-0.24gC)0.23-0.45gD)0.4-0.8gE)1.2-2.4g23、络合滴定中，金属离子浓度对突越的影响为：金属离子的浓度越低，滴定曲线的起点就 ，滴定突越 。A：越高，越小B：越低，越大C：越高，越大D：越低，越小24、下列哪些效应不影响EDTA滴定Zn2+离子的反应未完全度 <A)EDTA的酸效应A)EDTA的酸效应C)滴定终点时溶液的总容积25、 EDTA与某金属离子M反应的滴定反应的初始浓度至少为__Zn2+离子的水解效应D)Zn2+M子的NH3配位效应lgkMh8.00,若要求为土0.1%,则该A)0.20mol •L-1B)0.1mol•L-1C)0.020mol•L-1D)0.01mol •L-1E)0.001mol •L-126、浓度为C(单位：mol/L)的EDTA溶液，其中Y"离子的酸效应系数在一定酸度[H+]条件下等于 A)[ Y4-]/cB)c/[Y4-]C)[H+]/cD)c/[H 4Y]E)c/[H 2Y2-]27、 已知浓度为C(单位：mol/L)的EDTA溶液中，Y4-离子的酸效应系数TOC\o"1-5"\h\z为a,则Y"离子的浓度等于 。A)a/cB)aCC)c/aD)CE)1/ aC28、 以0.10mol/LEDTA溶液滴定Fe3+离子的lgKFeY=25.10,若误差要求为土0.1%,则实际情况下Y4-离子的lgaY应为 。A)>18.10B)>19.10C)<18.10D)>-18.10E)<17.1029、影响EDTA配位滴定终点误差的本质因素是 。A)指示剂的总量B)指示剂的变色范围C)滴定反应的未完成度D)滴定反应的条件平衡常数E)滴定终点时的总体积30、用EDTA法测定石灰石中CaO含量，经四次平行测定，得CaO平均含量为27.5%,若真实含量为27.30%,则27.50%-27.30%=0.20%为 。A)绝对误差 E)相对偏差C)绝对误差 D)相对误差 E)标准偏差四、判断题1、 铬黑T在PH<6或PH>12时，指示剂游离为红色或橙色，等当点时，颜色变化不明显。2、当络合物的稳定常数(或logK稳)较大时，络合滴定允许的最低PH较大，即可在碱性溶液中滴定。3、 金属离子的浓度越低，络合滴定的曲线越低，突跃越小。4、 金属离子和EDTA所形成的络合物logK'稳MY>6时，络合滴定才能进行。、络合滴定突约范围的长短，取决于络合物的表观常数及被滴定金属离子的浓度。、从广义上讲，络合反应属于酸碱反应的范畴。、干扰离子与掩蔽剂形成的络合物应是无色或浅色的。8、EDTA与金属离子络合一般生成颜色更深的络合物，因此在滴定这些离子时，应尽量使其浓度高些，以确定终点。9、在络合反应中，有的副反应对主反应是有利的，如金属离子能和EDTA形成酸式或碱式络合物，加强了EDTA对金属离子的络合能力。10、 •置换滴定法适用于无适当指示剂或与EDTA不能迅速络合的金属离子的测定。11、消除指示剂的封闭现象可以加热或加入适当的有机溶剂，掩蔽对指示剂有封闭作用的离子。12、 金属指示剂多易分解，有些在水溶液中不稳定，因此在使用时，可与中性盐（如NaCI）配成固体指示剂使用，防止变质。13、 酸度越高，络合滴定曲线中等当点后的平台部分生高，突越增大。4、金属离子的浓度越低，络合滴定曲线的起点越低，突越越小。15、绝对稳定常数因浓度、酸度、其它配位剂或干扰离子的存在等外界条件而改变。16、 络合滴定的最佳酸度就是滴定终点与等当点基本一致时的酸度。17、 同一配位体所形成环状结构数目越多，内络合物就越稳定。18、 绝对稳定常数可以表明络合反应在具体条件下的完全程度。19、干扰离子与掩蔽剂形成的络合物应是无色或浅色的20、 没有副反应发生，用&Y衡量络合反应进行的程度，而有副反应发生时，用K＇MgY来衡量。21、 EDTA与有色离子络合一般生成颜色更深的络合物，因此在滴定这些离子时，应尽量使其浓度高些，以确定终点。22、 铬黑T在PH<6或>12时，指示剂游离色为红色或橙色，等当点时，颜色变化不明显。23、掩蔽剂的用量可以大量使用，以使干扰离子完全掩蔽。24、在络合反应中，有的副反应对主反应是有利的，金属离子能和 EDTA形成酸式或碱式络合物，加强了EDTA对金属离子的络合能力。25、络合物的表观稳定常数越大，滴定突越也越大。26、 在EDTA配位滴定中，终点误差与被滴定物的浓度成正比。27、 EDTA以五种形式共存，但与金属离子络合时，只有丫4-离子才是有效的。28、.不同金属离子和EDTA勺络合稳定性是不同的，络合能力越强的，可在较低的酸度下络合。络合能力弱的，可在较高的酸度下络合。29、络合滴定曲线下限起点的高低，取决于络合物logK'MY值，曲线上限的高低，取决于金属离子的原始浓度。30、通常要求MY络合物与M-指示剂络合物稳定常数之差要大于100，才能看到明显的滴定终点。五、简答题1、写出用EDTA滴定法测定总硬度的测定原理？（写出反应式）、酸度、掩蔽剂等的络合作用对络合滴定曲线有什么影响？、提高络合滴定选择性的方法有哪些？4、EDTA与金属离子形成的络合物为什么其配位比多为 1:1?5络合物的绝对稳定常数与表观稳定常数有什么不同？二者之间有什么关系？6、EDTA与金属离子形成的络合物为什么其配位比多为 1:1?、络合滴定中常用的金属指示剂有哪些？、络合滴定为什么要使用缓冲溶液？、掩蔽的方法有哪些？络合掩蔽剂应具备什么条件？10、络合滴定反应必须具备那些条件？11、作为络合滴定的金属指示剂必须具备哪些条件？12、 络合滴定过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要原因时什么？13、 EDTA与金属离子形成的络合物有那些特点？14、什么是指示剂的封闭现象？如何消除？15、以EDTA滴定Mg+(PH=10,用铬黑T(EBT作指示剂为例，说明金属指示剂的作用原理。六、计算题1、 求用0.020MEDTA滴定0.020MZn2+时溶液的最低PH值。已知logKZnY=16.052、 在PH=10时，若以0.0200MEDTAS定0.0200MCf时，以铬黑T为指示剂，计算等当点和终点时钙离子浓度。已知 Kca-FBT=1CT4KcOY=1010'96PaY=0.453、PH=4.0时，用2.0X10-3MEDTA®定2.0X10-3MZri+溶液，能否准确进行滴定?已知PH=4.0时，logKznY=16.50logay(h=8.444、溶液中的浓度为2.0X10-2M在PH=10.0时，能否用EDTA滴定M$?滴定?已知PH=10.0时，PaY=0.45IgKMgY=8.7。5、 在PH=5.5时，用EDTA滴定0.00100MZn2+,要求滴定误差不大于0.1%,问所选指示剂的稳定常数范围。6、 测定钙离子时，如果取水样100毫升，用0.015mol/LEDTA滴定，消耗EDTA20.5毫升，试计算：Ca的浓度(以mg/1计).7、为什么用EDTA溶液滴定CeT时，必须在PH=10.0而不能在PH=5.0的溶液中进行，但滴定Zn2+时，则可以在PH=5.0的溶液中进行？已知PH=5.0时，PaY(h=6.45PH=10.0时，PaY(h=0.45IgKznY=16.50IgcaY=10.708、 欲配制0.02M的EDTA溶液10升，问应取0.05M的EDTA溶液多少毫升？9、测定硬度取水样100ml加入5ml氨—氨化铵缓冲液，加0.5%铬黑T指示剂两滴，在不断摇动下用0.02mol/LEDTA滴定蓝色为终点，消耗EDTA105ml，计算水中硬度含量？第五章氧化还原滴定法习题一、 名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、 填空题1、半反应：CrO7 半反应：l2+2e 2I-E°I2/I-=0.54V 半反应：l2+2e 2I-E°I2/I-=0.54V2- 2-cc 2- 2-S 406+2e2S2O3E°E0SQ/S2Q=0.09V反应的方程式为 。_3、氧化还原法是以 反应为基础的滴定分析方法。、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为 法， 法， 法等。、高锰酸钾标准溶液采用 法配制。、电极电位与溶液中 的定量关系，可由能斯特方程式表示。、氧化还原电对是由物质的 型及其对应 型构成的整体。、电对氧化能力的强弱是由其 来衡量。TOC\o"1-5"\h\z、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2= 。、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+ 。、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数= 。、氧化还原反应的方向是电对电位值 的氧化型可氧化电对电位值 的还原型。、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越 ，反应进行越完全。、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵、碘滴定法是利用 作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。、对于n1=n2=1的氧化还原反应类型，当K= 就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。、二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由 色转变为 色，变色敏锐。

18192021222324252627282930TOC\o"1-5"\h\z溶液中含有SrT和Fe2+，滴加C2O2-首先反应的是Ch。2-和 。（EFe37Fe2+=0.77V,ESn'7SrT=0.15V ：， 」根据半反应及E°值Br2+2e=2Br-E°=1.09VMnO4-+8H+5e=MrT+4140E° =1.51V写出氧化还原反应的方程式并配平、禾I」用氧化还原滴定，可直接测定 。、氧化还原指示剂分为 旨示剂、 旨示剂 指示剂。、碘量法又分为 和 量法。、电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越 O、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的 和 O半反应：MnO+8H+5e=Mrn++4HO的能斯特方程式为氧化还原反应方向是电对电位值 的氧化型可氧化电对电位值 的还原型。氧化还原反应的平衡常数K值越 ，反应进行越完全。升高氧化还原反应的温度，可 应速度。为防止丨2的挥发和增大其溶解度，常把固体碘溶于 溶液中（写分子式），形成I3O借生成物起催化作用的氧化还原反应，称为 化还原反应。31、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时，由于生成Fe呈黄色，影响终点观察,滴定前在溶液中应加入31、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时，由于生成Fe呈黄色，影响终点观察,滴定前在溶液中应加入混合液。32、用重铬酸钾法测定水样COD寸加入 可消除离子干扰。33、半反应："+2e 21-E°12/I-=0.54VS4Q2-+2e2SQ2-E°E°SQ2-/SQ2 - =0.09V它们的氧化还原反应方程式为TOC\o"1-5"\h\z34、加入一种络合剂，与电对的氧化型生成络合物，该电对的电位值 。（升高、降低）35、溶液中存在SrT和Fe2+,用K2CDQ7标准溶液滴定时，首先反应的是 。（EFe3+/Fe2+=0.77V，Es^/SrT=0.15V ]36、KBrQ3法的实质是用作标准溶液。由于极易挥发，故溴的标准溶液浓度极不稳定。因此通常用 ■勺混合液代替溴的标准溶液。（写分子式）37、 Fe（NH）2•（SQ）2•6H2O分析纯级试剂可用直接法配制标准溶液。配制时应加数滴 ■防止其水解。（写分子式）38、用淀粉为指示剂，直接碘量法的终点是从 变色。39、碘量法的误差来源有两个，一是碘具有 性易损失，二是I-在 性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出I2。40、在中型或碱性溶液中，高锰酸钾与还原剂作用生成褐色 淀（写分子式）。41、影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的 和 。42、对于ni=n2=1的反应类型两电对电位值之差一般应大于 V时，这样的氧化还原反应即可滴定。43、氧化还原滴定曲线中电位突跃的的大小与两电对的条件电位值之差有关。差值越大，电位突跃就越 。差值越大，电位突跃就越 。三、选择题1、在4HCI(浓)+MnO=MnCb+Cbf+2H0反应中MnO是 。A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.干燥剂、某铁矿石中含有40%左右的铁，要求测定的相对误差为0.2%，可选用下列 测定方法。A. 邻菲罗啉比色法B.重铬酸钾滴定法C.EDTA络合滴定法D.高锰酸钾滴定法E.磺基水扬酸比色法TOC\o"1-5"\h\z、氧化还原滴定曲线的纵坐标是 。A.书B.PMC.PHD.C氧化剂E.C还原剂、锰元素在溶液中常见的主要价态是 。A.Mn( VD)B.Mn(W)C.Mn(IV)D.Mn(川)E.Mn(n)5、在［Cr2。2-］为10-2mol/L,［Cr3+］为10-3mol/L,PH=2溶液中，则该电对的电极电位为 。A)1.09VB)0.85VC)1.27VD)1.49VE)-0.29v-1 2+ 3+ 2+6、已知在1mol-L-H2SO溶液中，©MnO4/Mn=1.45V, Fe/Fe=0.68Vo在此条件下用KMnO标准溶液滴定Fe2+,其等当点的电位为 。A)0.38VB)0.73VC)0.89VD)1.32V7、下列正确的说法是 oMnO能使KMnO容液保持稳定;Mn+能催化KMnO容液的分解；用KMnO溶液滴定Fe?+时，最适宜在盐酸介质中进行；用KMnO容液滴定F2C2O4时，不能加热，否则草酸会分解；滴定时KMnO容液应当装在碱式滴定管中。TOC\o"1-5"\h\z、使用碘量法溶解的介质应在 。A) 强酸性溶液中进行B)中性及微酸性溶液进行C)碱性溶液中进行。9、 催化剂中锰含量的测定采用 。A)中和滴定法B)络合滴定法C)氧化还原滴定法D)沉淀滴定法10、用重铬酸钾法测定COD寸，反应须在什么条件下进行 。A酸性条件下〈100C，回流2hrB 中性条件下沸腾回流30分钟C 强酸性条件下300E沸腾回流2小时D强碱性条件下300E2小时11、标定KMnO勺基准物可选用 o(A)K2Cr2O7 (B)NaSQ (C)KBrO(D)F2C2C4•2HO12、二苯胺黄酸钠常用于 中的指示剂。(A)高锰酸钾法 (B)碘量法 (C)重铬酸钾法 (D)中和滴定13、在酸性溶液中用KMn(标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是 o2+2-(A) KMnO4 (B) Mn2+ (C) MnO2 (D) C2O42-14、在酸性溶液中，用KMn(标准溶液测定HO含量的指示剂是 o(A) KMnO4 (B) Mn2+ (C) MnO2 (D) C2O42-15、下列氧化剂中，当增加反应酸度时，哪些氧化剂的电极电位会损失A)I2B)KIO3C)FeCl3D)K2Cr2O7E)Ce(SO4)216、用重铬酸钾法测水样COD寸氯化物干扰可能结果 oA偏高B偏低C不影响结果17、溶液中存在SrT和Fe2+，已知：E°Fe3+/Fe2+>E°SrT/Sn2+,用KC^Q标准溶液滴定，反应的顺序是 。先是Cr2O2-与Fe2+反应，然后是C^O2-与SrT反应先是Cr2O72-与Fe3+反应，然后是CwQ2-与SrT反应2-2+2-2+先是Cr2O7与Sn反应，然后是Cr2O7与Fe反应先是CeQ2-与Fe2+反应，然后是CdQ2-与SrT反应18、 用KCwO作基准物，标定NaSQ溶液时，用NaSQ溶液滴定前，最好用水稀释，其目的是 。只是为了降低酸度，减少I-被空气氧化只是为了降低Cr3+浓度，便于终点观察为了bCwQ与I-的反应定量完成一是降低酸度，减少I-被空气氧化；二是为了降低Cr3+浓度，便于终点观察19、 碘量法中，用bCwQ作基准物，标定NqSQ溶液，用淀粉作指示剂，终点颜色为 。（A）黄色 （B