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文档简介

复习与思考：指出下列物质中的晶体和非晶体

雪花钻石橡胶石蜡食盐水晶玻璃塑料雪花、钻石、食盐、水晶橡胶、石蜡、玻璃、塑料晶体：非晶体：第二节分子晶体与原子晶体(1)我们知道，冰容易融化，干冰容易汽化，碘晶体容易升华。那么，这些晶体为什么具有上述特殊性质呢？它们的结构又是怎样的呢？

一、分子晶体1、概念

分子之间以分子间作用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子晶体。（1）构成分子晶体的粒子是分子。（2）粒子间的相互作用是分子间作用力。（3）范德华力远小于化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。

（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，

CH4，HX（2）部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60稀有气体

（3）部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，

P4O6，P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖注意稀有气体不含共价键2.典型的分子晶体：例题1．下列说法正确的是(

)A．分子晶体中只存在极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体有哪些物理特性，为什么？思考与交流3、物理特性：(1)较低的熔点（＜300℃）和沸点，易升华；（判断分子晶体的方法之一）如何比较不同分子晶体熔沸点高低？.（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。（2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO>N2（3）含有氢键的，熔沸点较高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3

（4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越

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