人教版高中化学必修二全书课件

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一页第二页，共191页。NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18号元素的排布第二页第三页，共191页。问题讨论由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？横行：电子层数相同纵行：最外层电子数相同(He除外)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数第三页第四页，共191页。第四页第五页，共191页。元素周期表的结构周期序数＝电子层数(1)横行——周期（7个）第五页第六页，共191页。周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期短周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素第六页第七页，共191页。每周期可容纳的元素种类周期123456元素种数288181832732第七页第八页，共191页。③锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素,位于第7周期.②镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素,位于第6周期.注意:①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.④超铀元素:92号元素铀以后的元素第八页第九页，共191页。族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素

零族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB共七个副族第八、九、十纵行，位于ⅦB与ⅠB中间(2)纵行（个）—族（16个）18主族族序数＝最外层电子数第九页第十页，共191页。第VIII族第十页第十一页，共191页。小结7横，18纵；1.元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副一八零。2.原子结构与表中位置的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝最外层电子数第十一页第十二页，共191页。练习已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族第十二页第十三页，共191页。复习：

1、元素：2、原子的构成:

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子每个质子带1个单位正电荷中子不带电核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子呈电中性每个电子带1个单位负电荷第十三页第十四页，共191页。三、核素同位素1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）XAZ——元素符号质量数———质子数———第十四页第十五页，共191页。2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即:同一元素的不同核素之间互称为同位素U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238第十五页第十六页，共191页。4、注意事项：①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；

②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；④同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。③元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；第十六页第十七页，共191页。练习：ab+dXc+--abcd各代表什么？a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价第十七页第十八页，共191页。第二节元素周期律第十八页第十九页，共191页。半径逐渐减小、金属性逐渐增强01B

AlSiGeAs

SbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt半径逐渐减小、非金属性逐渐增强第十九页第二十页，共191页。(主族)最外层电子数=

最高正价数8－最外层电子数=最低负价数1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。第二十页第二十一页，共191页。元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素的金属性强弱的判断：1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na>Mg>Al。第二十一页第二十二页，共191页。元素的非金属性是指元素的原子得电子能力，元素的非金属性强弱的判断：1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度2.气态氢化物的稳定性3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。第二十二页第二十三页，共191页。第三节化学键第三节化学键第二十三页第二十四页，共191页。1.概念要点：a.相邻b.原子之间c.强烈作用——相邻的原子之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键化学键第二十四页第二十五页，共191页。钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？第二十五页第二十六页，共191页。Na+Cl-转移1e－不稳定稳定NaCl形成的微观过程第二十六页第二十七页，共191页。1.定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。一、离子键4.离子化合物：由离子键构成的化合物阴、阳离子静电引力2.构成离子键的粒子：3.作用力：静电作用斥力第二十七页第二十八页，共191页。思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的化合物。如：KCl、Na2O、MgCl2、NH4Cl、NaOH等第二十八页第二十九页，共191页。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。5、电子式：H·Na··Mg··O·····Cl·······(1)原子的电子式：(2)离子的电子式：H+Na+Mg2+[O]2－····：：[Cl]－····：：第二十九页第三十页，共191页。①金属阳离子的电子式就是其离子符号。②阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。(3)离子化合物的电子式：③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。第三十页第三十一页，共191页。写出下列粒子的电子式：

硫原子，溴离子，钾离子·S·····[

Br

]-····：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-····：：[

F

]-····：：Mg2+[

F

]-····：：第三十一页第三十二页，共191页。(4)离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[

Br

]-····：：[

Br

]-····：：第三十二页第三十三页，共191页。[练习]⑴用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并注意·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+不能把“→”写成“＝”

第三十三页第三十四页，共191页。本节小结：由离子键构成的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程第三十四页第三十五页，共191页。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第三十五页第三十六页，共191页。反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于瀑布第三十六页第三十七页，共191页。能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量②反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。小于第三十七页第三十八页，共191页。反应物总能量生成物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量其他形式的能量化学能第三十八页第三十九页，共191页。小结1宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。大于②反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量。小于化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。第三十九页第四十页，共191页。断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的化学键吸收能量,

形成生成物中的化学键释放能量思考化学键变化与能量变化关系图能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ断键吸收能量成键放出能量1molCH4(4mol

C-H)能量\KJ1molC

＋4molH断键吸收能量4×415KJ成键放出能量4×415KJ第四十页第四十一页，共191页。１.微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。能量反应进程断键吸收能量成键释放能量HClClH----释放能量小于音乐喷泉HClClH第四十一页第四十二页，共191页。②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。能量反应进程成键释放能量CaCO3吸收能量断键吸收能量CaOCO2大于第四十二页第四十三页，共191页。能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量在25℃、101kPa条件下H2+Cl2

═2HCl反应为例断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化学键放出的总能量为862kJ1molH2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ点燃第四十三页第四十四页，共191页。小结2微观：化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成大于①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。小于第四十四页第四十五页，共191页。（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。小结断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>

成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律1、化学反应中能量变化原因第四十五页第四十六页，共191页。第二节化学能与电能第四十六页第四十七页，共191页。一、原电池1、原电池：2、工作原理：氧化还原反应把化学能转化为电能的装置。第四十七页第四十八页，共191页。3、正、负极：电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极电子流出的电极，通常是活泼金属正极：负极：第四十八页第四十九页，共191页。4、构成条件：(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极(2)形成闭合回路(3)电解质溶液(4)自发的氧化还原反应第四十九页第五十页，共191页。2、根据电极反应确定失电子→氧化反应→负极得电子→还原反应→在正极上3、根据电子或电流方向（外电路）电子从负极流出沿导线流入正极电流从正极流出沿导线流入负极总结：原电池正、负极的确定方法：1、根据电极材料确定活泼金属——负极不活泼金属、碳棒——正极。第五十页第五十一页，共191页。4、根据离子的定向移动（内电路）阳离子向正极移动阴离子向负极移动5、根据方程式判断Fe+2H+=Fe2++H2↑（负极）（在正极）第五十一页第五十二页，共191页。负极（锌筒）：氧化反应正极（石墨）：还原反应Zn-2e‾=Zn2+2MnO2+2NH4++2e‾=Mn2O3+2NH3+H2OZn+2NH4++

2MnO2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O总反应：锌—锰干电池的结构及工作原理二、发展中的化学电源：第五十二页第五十三页，共191页。负极（Pb）：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极（PbO2）：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O原电池反应：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O铅蓄电池工作原理铅蓄电池结构2、充电电池（1）铅蓄电池第五十三页第五十四页，共191页。（2）镍－镉碱性蓄电池（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。第五十四页第五十五页，共191页。负极：2H2+4OH－–4e－＝4H2O正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－碱性氢氧燃料电池3、燃料电池第五十五页第五十六页，共191页。氢氧燃料电池结构碱性氢氧燃料电池：负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O（氧化反应）正极：O2＋H2O＋4e-＝4OH-（还原反应）总反应：2H2＋O2＝2H2O第五十六页第五十七页，共191页。第三节化学反应的速率和限度第五十七页第五十八页，共191页。一、化学反应速率1、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)υ＝∆c∆t规律：同一反应中，各物质的化学反应速率之比=其化学计量数值之比=变化的物质的量之比。第五十八页第五十九页，共191页。一、化学反应速率2、影响因素：（1）内因（决定作用）：反应物的性质

①浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可增大化学反应速率。（2）外因（外界条件）②温度：温度升高，化学反应速率加快每升高10℃反应速率增大2-4倍。③催化剂：催化剂能极大地改变化学反应速率④增大接触面积加快化学反应的速率⑤对于有气体参加的化学反应，增大压强也可以增大反应速率。第五十九页第六十页，共191页。第三章有机化合物第六十页第六十一页，共191页。1.有机化合物：含碳化合物，除CO2、CO、碳酸盐及碳酸氢盐外。简称有机物。●烃——仅含碳和氢两种元素的有机物。碳氢烃第六十一页第六十二页，共191页。分子式：CH4电子式：C············HHHH1、甲烷的分子结构一、甲烷第六十二页第六十三页，共191页。结构式：CHHHH空间结构：正四面体CH4结构简式：第六十三页第六十四页，共191页。2、甲烷的性质（1）物理性质：无色、无味的气体；密度是0.717g/L（标况）；极难溶于水。第六十四页第六十五页，共191页。（2）化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定。甲烷与高锰酸钾不发生反应。与强酸、强碱也不反应。①氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O点燃烃燃烧通式：第六十五页第六十六页，共191页。②取代反应：现象：试管内壁上出现油滴；试管内液面上升，气体颜色变浅；试管中有少量白雾。第六十六页第六十七页，共191页。HH

C

HHClHH

C

HH+ClClClClClCl光ClCH4+Cl2CH3Cl+HCl光一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷又叫氯仿（有机溶剂）四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂）+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光ClCHCl3+Cl2CCl4+HCl光第六十七页第六十八页，共191页。取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。判断方法：旧的单键断裂，新的单键生成；第六十八页第六十九页，共191页。取代反应与置换反应的比较：取代反应置换反应可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质反应物、生成物中一定有单质反应能否进行受外界条件影响较大在水溶液中进行的置换反应遵循金属活动性顺序逐步取代，很多反应是可逆的反应一般单方向进行第六十九页第七十页，共191页。二、烷烃学与问比较下列烃的结构式及球棍模型尝试归纳它们在结构上的特点HHCHHHCHHHCHHHCHHCHHHCHHCHHCHHHCH乙烷丁烷丙烷第七十页第七十一页，共191页。1、结构：碳原子间以碳碳单键结合成链状剩余价键全部与氢原子相结合——饱和烃烷烃第七十一页第七十二页，共191页。2、表示方法分子式结构式结构简式HHHHHCCCCHCHCHHHHHHH第七十二页第七十三页，共191页。3、分子式通式：CnH2n+25、同系物：①结构相似（必须是同类物质）②分子组成差若干CH2（C原子数不同）4、烷烃命名：叫“某烷”或“环某烷”第七十三页第七十四页，共191页。6、性质：(1)物理性质：

状态：气(1-4)熔沸点：随碳原子数的增多而升高同碳原子时，支链越多，沸点越低密度：增大(2)化学性质：与CH4相似第七十四页第七十五页，共191页。（1）氧化反应燃烧通式均不能使酸性KMnO4溶液褪色（2）取代反应与纯卤素在光照下反应，产物复杂。第七十五页第七十六页，共191页。名称熔点沸点相对密度正丁烷-138.4-0.50.5788异丁烷-159.6-11.70.557C4H10丁烷7、同分异构现象和同分异构体第七十六页第七十七页，共191页。（1）同分异构现象（2）同分异构体分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体。第七十七页第七十八页，共191页。第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第七十八页第七十九页，共191页。思考:衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么?——乙烯的产量第七十九页第八十页，共191页。一、乙烯1、分子结构空间构型:平面结构，六个原子在同一平面。第八十页第八十一页，共191页。分子式：C2H4结构式：

HHHC=CH第八十一页第八十二页，共191页。电子式：HH....H:C::C:H结构简式：CH2=CH2或H2C

=CH2CH2CH2

第八十二页第八十三页，共191页。结构比较分子式乙烷C2H6乙烯C2H4碳碳键型C－C单键C=C双键

键角109º28ˊ120°键长(10-10m)1.541.33键能(kJ/mol)348615C=C双键中有一个键不稳定，易断裂第八十三页第八十四页，共191页。2、物理性质：无色、稍有气味的气体；难溶于水；密度略小于空气（标况1.25g/L）第八十四页第八十五页，共191页。石蜡油的分解实验石蜡油：17个C以上的烷烃混合物①②碎瓷片：催化剂③加热位置：碎瓷片④将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中。⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液⑥点燃气体第八十五页第八十六页，共191页。3、化学性质：⑴氧化反应：现象：火焰明亮、伴有黑烟规律：含碳量越高，黑烟越大。C2H4+3O2

2CO2+2H2O

点燃①可燃性(点燃前验纯)第八十六页第八十七页，共191页。②乙烯与酸性KMnO4溶液现象：紫红色褪去结论：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色——鉴别乙烯和甲烷第八十七页第八十八页，共191页。将乙烯通入溴的CCl4溶液中现象：橙色褪去H—C＝C—H＋Br—BrH—C—C—HHHBrBrHH1,2-二溴乙烷⑵加成反应：碳碳双键中有一个键易断第八十八页第八十九页，共191页。加成反应：不饱和键断开，其他原子或原子团连在原不饱和碳原子上。例如：CH2=CH2+H—OHCH3CH2OH催化剂CH2=CH2+H2CH3CH3催化剂CH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂第八十九页第九十页，共191页。(3)聚合反应乙烯分子之间可否发生加成反应呢?nCH2=CH2[CH2—CH2]n

催化剂（聚乙烯）[CH2—CH2]n—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+……CH2=

CH2++……CH2=

CH2+CH2=

CH2第九十页第九十一页，共191页。小的变大——聚合反应以加成的方式聚合加成聚合反应，简称加聚反应聚合反应：加聚反应：第九十一页第九十二页，共191页。5、某烯烃和氢气加成后的产物如图：CH3—C—CH2—CH3CH3CH3①②③④⑤⑥思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间只能是③④之间第九十二页第九十三页，共191页。

乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。第九十三页第九十四页，共191页。第九十四页第九十五页，共191页。第九十五页第九十六页，共191页。第九十六页第九十七页，共191页。第九十七页第九十八页，共191页。第九十八页第九十九页，共191页。乙烯与溴反应实质乙烯溴分子1，2－二溴乙烷请写出该反应的化学方程式。第九十九页第一百页，共191页。二、苯1、物理性质：无色带有特殊气味的液体密度比水小，不溶于水熔沸点低有毒第一百页第一百零一页，共191页。2、苯的结构：最简式:CH分子式:C6H6结构式:凯库勒式第一百零一页第一百零二页，共191页。简写为第一百零二页第一百零三页，共191页。C-C1.54×10-10mC=C1.33×10-10m第一百零三页第一百零四页，共191页。结构简式:分子构型:正六边形第一百零四页第一百零五页，共191页。2C6H6+15O212CO2+6H2O现象：明亮的火焰并伴有大量的黑烟3、苯的化学性质

(1)氧化反应苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色点燃第一百零五页第一百零六页，共191页。①卤代反应：Br－Br+催化剂+HBr－Br溴苯(2)取代反应

溴苯：无色液体，密度大于水。液溴除去溴苯中的溴，用NaOH溶液第一百零六页第一百零七页，共191页。HO－NO2+浓硫酸+H2O－NO2硝基苯苯分子中的氢原子被－NO2所取代的反应叫做硝化反应硝基:－NO2②苯的硝化反应第一百零七页第一百零八页，共191页。环己烷（3）加成反应+3H2催化剂△催化剂△+3H2第一百零八页第一百零九页，共191页。第三节

生活中两种常见的有机物第一百零九页第一百一十页，共191页。1、乙醇的分子结构分子式:结构式:结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH官能团：C2H6O—OH羟基第一百一十页第一百一十一页，共191页。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑HCOHHHHCH2、乙醇的化学性质（1）乙醇和钠的反应乙醇羟基里的氢原子不如水分子中氢原子活泼第一百一十一页第一百一十二页，共191页。2、乙醇的化学性质(2)氧化反应①乙醇的燃烧：②催化氧化反应反应过程：2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

△催化剂加热2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃第一百一十二页第一百一十三页，共191页。③乙醇与强氧化剂酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾反应酸性高锰酸钾溶液：褪色酸性重铬酸钾溶液：橙红色绿色第一百一十三页第一百一十四页，共191页。醇氧化机理:C—C—HHHHHO—H两个氢脱去与O结合成水醇催化氧化的条件：羟基碳原子上必须有氢在有机反应中加氧或去氢的反应均为氧化反应。醇催化氧化的断键方式：断羟基上的氢和羟基碳上的氢第一百一十四页第一百一十五页，共191页。乙醇结构与性质关系：置换反应→CH3CH2ONaA.①处断键：B.①,③处断键：氧化反应→CH3CHOHCOHHHHCH①③②④第一百一十五页第一百一十六页，共191页。第三节

生活中两种常见的有机物二、乙酸第一百一十六页第一百一十七页，共191页。1、乙酸的分子结构:结构简式：CH3COOH或

CH3—C—OHO第一百一十七页第一百一十八页，共191页。分子式：C2H4O2羧基(官能团)：—C—OH（或—COOH）O结构式：CHHHHCOO第一百一十八页第一百一十九页，共191页。2、乙酸的物理性质：易溶于水、酒精等无色液体，熔点16.6℃，可凝结成冰状晶体易挥发，有刺激性气味无水乙酸——冰醋酸第一百一十九页第一百二十页，共191页。3、乙酸的化学性质(1)弱酸性:CH3COOHCH3COO－+H+NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2OMg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O第一百二十页第一百二十一页，共191页。酸性：CH3COOH>H2CO3Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑＋H2O第一百二十一页第一百二十二页，共191页。(2)乙酸的酯化反应乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物饱和Na2CO3溶液第一百二十二页第一百二十三页，共191页。现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂浓H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯第一百二十三页第一百二十四页，共191页。实验室用如图装置制取乙酸乙酯。(1)导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了___________________(2)浓H2SO4的作用_____________(3)饱和Na2CO3溶液的作用催化剂和吸水剂防倒吸①吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；②降低酯的溶解性，使其更易分层析出。第一百二十四页第一百二十五页，共191页。同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？

提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。1818断键方式：酸脱羟基(-OH)醇脱氢(H)酯化反应又属于取代反应。探究酯化反应可能的脱水方式第一百二十五页第一百二十六页，共191页。第四节基本营养物质第一百二十六页第一百二十七页，共191页。我们在生活以及初中阶段所接触到的营养物质主要有哪一些？糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水——————————————基本营养物质？化合物占人体质量的百分数（%）化合物占人体质量的百分数（%）蛋白质脂肪糖类15~1810~151~2无机盐水其他3~455~671人体内主要物质含量第一百二十七页第一百二十八页，共191页。同分异构体同分异构体不是同分异构体因为n值不同第一百二十八页第一百二十九页，共191页。醛基-CHO酮基有还原性第一百二十九页第一百三十页，共191页。葡萄糖和果糖的结构特点：一个是多羟基的醛一个是多羟基的酮糖类：多羟基的醛或酮．第一百三十页第一百三十一页，共191页。对糖的组成与结构的认识①分子中，O和H原子并不是以水的形式存在；②有些分子中，H和O的个数比并不是2：1，如脱氧核糖C5H10O4③有些符合Cn(H2O)m通式的物质并不属于糖类，如甲醛CH2O。糖类是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源①发现的糖类都是由C、H、O三种元素组成；②当时发现的糖分子中H、O个数之比恰好是2：1；③糖类的分子式都遵循Cn(H2O)m这个通式。曾把糖类叫作碳水化合物的原因不能反映糖类的真实结构的原因：糖类一般是多羟基醛或多羟基酮,以及能水解生成它们的化合物。第一百三十一页第一百三十二页，共191页。油（植物油脂液态）脂肪（动物油脂固态）对油脂的组成与结构的认识物理性质：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂第一百三十二页第一百三十三页，共191页。油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。

对油脂的组成与结构认识第一百三十三页第一百三十四页，共191页。（1）R1、R2、R3可以代表饱和烃基或不饱和烃基。（2）如果R1、R2、R3相同，这样的油脂称为单甘油酯；如果R1、R2、R3不相同，称为混甘油酯。（3）天然油脂大都为混甘油酯，且动、植物体内的油脂大都为多种混甘油酯的混合物，无固定熔沸点。对油脂的组成与结构的认识第一百三十四页第一百三十五页，共191页。1)蛋白质的组成元素:C、H、O、N、S、P等3)蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。没有蛋白质就没有生命。2)蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。所以蛋白质也天然高分子化合物。对蛋白质的认识第一百三十五页第一百三十六页，共191页。糖类、油脂和蛋白质主要含有C、H、O三中元素，分子结构比较复杂，是生命活动必不可少的物质。这些物质都有哪些主要的性质，我们怎么识别它们呢？演示实验：第一百三十六页第一百三十七页，共191页。一、糖类、油脂、蛋白质的性质1、糖类和蛋白质的特征反应实验内容实验现象1.葡萄糖2.淀粉3.蛋白质实验3-5新制的Cu(OH)2——砖红色沉淀银氨溶液——有银镜生成变蓝变黄，灼烧有烧焦羽毛的气味第一百三十七页第一百三十八页，共191页。(3).蛋白质：(2).淀粉：遇碘(I2)变蓝颜色反应——硝酸使蛋白质颜色变黄灼烧——有烧焦羽毛的气味思考：硝酸实验，不小心滴到手上，皮肤会出现黄色的斑点，你能解释吗？(1).葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀与银氨溶液反应，有银镜生成第一百三十八页第一百三十九页，共191页。2、糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验3-6实验现象：产生砖红色的沉淀。解释(实验结论)：蔗糖在稀硫酸的催化下发生水解反应，有还原性糖生成。C12H22O11+H2O

C6H12O6+C6H12O6

催化剂果糖葡萄糖蔗糖淀粉、第一百三十九页第一百四十页，共191页。油脂油：不饱和高级脂肪酸甘油酯脂肪：饱和高级脂肪酸甘油酯糖类单糖双糖多糖葡萄糖果糖蔗糖麦芽糖淀粉纤维素第一百四十页第一百四十一页，共191页。油脂肪第一百四十一页第一百四十二页，共191页。工业制皂简述动、植物油脂混合液胶状液体上层：高级脂肪酸钠下层：甘油、NaCl溶液上层肥皂下层甘油NaOH△NaCl固体盐析

油脂的水解

酸性水解生成甘油和高级脂肪酸：

碱性水解生成甘油和高级脂肪酸钠：

皂化反应第一百四十二页第一百四十三页，共191页。蛋白质在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白质水解的氨基酸都是α-氨基酸。R-CH-COOHNH2α第一百四十三页第一百四十四页，共191页。二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1、糖类物质的主要应用营养物质能量葡萄糖17.2kJ/g蛋白质18kJ/g油脂39.3kJ/g单糖二糖多糖（葡萄糖和果糖）（蔗糖和麦芽糖）（淀粉和纤维素）分类:

糖类物质是绿色植物光合作用的产物第一百四十四页第一百四十五页，共191页。糖类的存在及应用:葡萄糖和果糖:存在于水果、蔬菜、血液中应用：工业原料、食品加工、医疗输液蔗糖：存在于甘蔗、甜菜应用：工业原料、食品加工淀粉：存在于植物的种子和块茎中应用：做食物、生产葡萄糖和酒精纤维素：存在于植物的茎、叶、果皮应用：胃肠蠕动、造纸第一百四十五页第一百四十六页，共191页。存在：植物的种子（油：含有碳碳双键）动物的组织和器官（脂肪：碳碳单键）作用:在人体内水解、氧化，放出能量，保持体温，保护器官。油脂能保证机体的正常生理功能2、油脂的存在及应用:第一百四十六页第一百四十七页，共191页。第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第一百四十七页第一百四十八页，共191页。一、金属矿物的开发利用1、金属元素的存在：

除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。第一百四十八页第一百四十九页，共191页。2、金属的冶炼

冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。n+M得电子M（被还原）第一百四十九页第一百五十页，共191页。金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱金属离子的得电子能力逐渐增强第一百五十页第一百五十一页，共191页。金属冶炼的方法

要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法第一百五十一页第一百五十二页，共191页。（2）热分解法（适合一些不活泼金属）2HgO===2Hg+O2↑加热2Ag2O===4Ag+O2↑加热3、金属冶炼的方法（1）物理提取法：适用于极不活泼的金属——Pt、Au第一百五十二页第一百五十三页，共191页。（3）热还原法（适用于大部分金属）CuO+H2===Cu+H2O△Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温第一百五十三页第一百五十四页，共191页。铝热反应实验4－1注意观察现象第一百五十四页第一百五十五页，共191页。反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温铝热剂铝——还原剂（活泼金属——可作还原剂）第一百五十五页第一百五十六页，共191页。3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高温3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高温其它的铝热反应：第一百五十六页第一百五十七页，共191页。（4）电解法（适合一些非常活泼金属）MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑电解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑电解第一百五十七页第一百五十八页，共191页。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg金属活动性（还原性）：强弱电解法热还原法热分解法KCaNaMgAl

ZnFeSnPb（H）Cu

HgAg离子的氧化性弱强第一百五十八页第一百五十九页，共191页。KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu电解法热还原法热分解法物理提取法第一百五十九页第一百六十页，共191页。第一节开发利用金属资源和海水资源二、海水资源的开发和利用第一百六十页第一百六十一页，共191页。1、从海水中提取淡水——海水淡化

海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

海水蒸馏原理示意图进出原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。第一百六十一页第一百六十二页，共191页。太阳能蒸发海水示意图：

第一百六十二页第一百六十三页，共191页。2、海水晒盐（煮海为盐）第一百六十三页第一百六十四页，共191页。科学探究：如何证明海带中有碘离子？阅读P91实验4-2化学方程式：2KI+H2O2+H2SO4===I2+K2SO4+2H2O第一百六十四页第一百六十五页，共191页。海带提碘：海带海带灰溶解过滤灼烧残渣含I-的溶液稀H2SO4H2O2含I2的溶液含I2的有机溶液萃取第一百六十五页第一百六十六页，共191页。证明海带中含有碘，有以下步骤①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.(1)合理的步骤是____________(2)证明含碘的步骤是_______,现象是_____________________,反应的离子方程式是__________________________③①④②②滴入淀粉溶液，溶液变蓝2I-+2H++H2O2I2+2H2O第一百六十六页第一百六十七页，共191页。思考与交流：如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P91页资料卡片——海水提溴。1、推测海水提溴的步骤和实验装置；2、写出相关的化学方程式。浓缩海水溴单质氢溴酸单质溴通入Cl2①通入空气，SO2吸收②通入Cl2③第一百六十七页第一百六十八页，共191页。2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl2H2O+Br2+SO2==H2SO4+2HBr2HBr+Cl2==Br2+2HCl海水提溴的实验室模拟装置第一百六十八页第一百六十九页，共191页。第二节资源综合利用环境保护第一百六十九页第一百七十页，共191页。三废:废气、废水、废渣

煤、石油和天然气仍然是人类使用的主要能源，也是三种重要的化石燃料优点:提供能量、化工原料缺点:不可再生、环境污染第一百七十页