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2022年浙江省金华市平安中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()

XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物

参考答案:B由图示可知,概念的范畴为Z包含Y,Y包含X,然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别,再根据概念的从属关系来解答。点睛:本题考查物质的组成和分类,题目难度不大,侧重基础知识的考查,要求学生能识别常见物质的种类、物质分类的依据,并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。2.下列推断性结论中正确的是(

)A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D.I﹣I键的键能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小;则在卤素单质中碘的熔点最低参考答案:A试题分析:A.元素的非金属性越强,稳定性越大,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则对应的氢化物的稳定性逐渐增强,A正确;B、IVA族元素氢化物不含氢键,分子的相对分子质量越大,沸点越高,则沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4,则VA族元素氢化物中,NH3含有氢键,沸点最高,应为NH3>AsH3>PH3,B错误;C.金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子,不含阴离子,C错误;D.卤素单质形成的晶体类型是分子晶体,分子间作用力越大,熔点越高,则其中碘的熔点最高,D错误,答案选A。【名师点晴】该题的易错选项是B,答题时注意氢键对物质物理性质的影响。在对物质性质进行解释时,是用化学键知识解释,还是用范德华力或氢键的知识解释,要根据物质的具体结构决定。范德华力越大,熔、沸点越高。组成结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大。同分异构体中,支链越多,范德华力越小。相对分子质量相近的分子,极性越大,范德华力越大。平时注意相关知识的积累。3.有X、Y两种主族元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、X的阴离子还原性比Y的阴离子强参考答案:C4.下列物质中,属于烃的是:(

)A.蛋白质

B.丙烯

C.乙酸

D.淀粉参考答案:B5.下列关于化学键的说法中不正确的是(

)A、化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合

B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中,反应物的化学键断裂,产物的化学键形成D、化学键是一种作用力参考答案:B略6.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃

X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是(

)A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多参考答案:A试题分析:根据碳四价的原则,该化合物的分子式是C5H4,在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。A.X由于含有碳碳双键,因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,正确;B.X分子中含不饱和的碳碳双键,在-100℃的低温下合成一种该烃,因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃,错误;C.X容易发生加成反应,而乙烷容易发生取代反应,因此二者的性质不相似,错误;D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气是m/64×6<而甲烷消耗的氧气是m/16×2,因此消耗的氧气甲烷较多,错误。7.化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是A.分散系只包括溶液和胶体B.丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象C.燃烧是剧烈的发热发光现象,必须有氧气参加D.气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积参考答案:B8.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42-+10H++6e-===Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液碱性增大D.电池工作时OH-向负极迁移参考答案:B【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液,原电池发生工作时,Zn被氧化,为原电池的负极,K2FeO4具有氧化性,为正极,碱性条件下被还原生成Fe(OH)3,结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。【详解】A.原电池发生工作时,Zn被氧化,为原电池负极,选项A正确;B.KOH溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,选项B不正确;C.总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,生成KOH,则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大,碱性增大,选项C正确;D.电池工作时阴离子OH-向负极迁移,选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查原电池知识,侧重考查学生的分析能力,题目较为基础,注意从元素化合价的角度分析,把握原电池与氧化还原反应的关系,难度不大。

9.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是A.硫元素的质量比为5∶4 B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3

D.质量之比为1∶1参考答案:B略10.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是

甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A.③

B.③④

C.②③④

D.③④⑤参考答案:B略11.下列各组物质关系中,与O2和O3关系相同的一组是A.Na和Na+

B.金刚石和石墨C.H和H

D.水和重水参考答案:B略12.下图是10mL量筒的一部分,则量筒所盛液体的体积是

A.4.4mL

B.4.3mL

C.5.7mL

D.4.30mL参考答案:B【分析】量筒的刻度从上到下逐渐增大,量筒读数读到0.1mL。【详解】量筒的刻度从上到下逐渐增大,根据所示图,液体凹液面最低处在4.3处,即所盛液体体积为4.3mL,故选项B正确。13.下列关于胶体的叙述不正确的是(

)A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的参考答案:C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小,小于100nm为溶液,大于100nm为浊液,在1nm~100nm的为胶体,胶体具有的性质主要有;均一、稳定、有吸附作用,具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质,其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法,据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉,因此产生氢氧化铁沉淀,A正确;B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间,B正确;C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路,产生丁达尔现象,NaCl溶液无此现象,C错误;D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积,能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的,D正确;答案选C。14.能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是 ①氯气可溶于水而硫难溶于水

②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7 ③铁与氯气化合生成三氯化铁,铁与硫化合生成硫化亚铁 ④将氯气通入硫化钠溶液,有淡黄色沉淀产生 A.①② B.②③ C.③④ D.②④参考答案:C15.在标准状况下相同体积的下列气体,其质量最大的是()A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4参考答案:B试题分析:在标准状况下相同体积气体,含有相同数目的分子,则根据n=m/M可知,在分子数相同的条件下,气体的相对分子质量越大,气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16,所以质量最大的是SO2,答案选B。点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对物质的量为核心的有关计算的了解掌握情况,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg分装日期

分装企业

(1)I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是:________________________________________________。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2SO3稀溶液;c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。(2)已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。参考答案:(1)①I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+;②在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置;(2)①溶液由蓝色恰好变为无色;②1.0×10-5;③(4.23代替4.2也给分)。试题分析:(1)①根据信息,I2作氧化剂,被还原成I-,SO32-被氧化成SO42-,根据化合价升降法配平,离子反应方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;②在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置,目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应;(2)①滴入最后一滴N2S2O3溶液有蓝色变为无色,且30s不变色,说明达到终点;②根据I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,n(I2)=2×10-3×10×10-3/2mol=1×10-5mol;③b中反应的方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,因此有IO3-~3I2~6S2O32-,n(IO3-)=2×10-3×10×10-3/6mol,实验中n(I)=1×10-5×127×103/3w×10-3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱,图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同,请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

参考答案:①⑥、③④、②⑤18.(8分)称取m(g)H2C2O4·2H2O(相对分子质量为126.0)溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4(cmol/L)溶液滴定(MnO4-?Mn2+,H2C2O4?2CO2),消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c(mol/L)的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4,就用KMnO4滴定,开始现象正常,不久出现红褐色沉淀,请解释现象。参考答案:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4-氧化H2C2O4是消耗H+的过程,开始由H2C2O4提供H+,溶液pH逐渐提高,当达到某pH时,MnO4-被Mn2+还原为MnO2(红褐色沉淀)。19.(18分)绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况,某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备:取少量绿矾样品,用蒸馏水在烧杯中配成溶液。(1)方案1:取少量溶液,加入几滴 试剂(写化学式),如果观察到的现象是溶液变血红色;实验结论:证明绿矾样品已被氧化。(2)方案2:取少量溶液,加入几滴酸性KMnO4溶液,如果观察到的现象是

。实验结论:证明绿矾样品完全被氧化。

(3)使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。(4)要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体,必须

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