2022-2023学年湖南省娄底市涟源马溪中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年湖南省娄底市涟源马溪中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B略2.第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有（

）[来源:Zxxk.Com]A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略3.在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B

2C(g)

平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（

）

A．若正反应方向，则

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大

C．A不一定为气体

D．B一定为气体参考答案：A略4.下列化学用语，正确的是（

）

A、镁离子的结构示意图：

B、镁的原子结构示意图：

C、钾的原子结构示意图：

D、次氯酸的分子式为：HClO3

参考答案：A略5.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是A．铜片上的电极反应：Cu2++2e－=CuB．锌片为电池的负极

C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片D．电池工作时电能直接转化为化学能参考答案：B6.下列说法正确的是A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

D．NaOH碱性比KOH强参考答案：B略7.下列说法不正确的是（

）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl－）D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7参考答案：D略8.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－+2H+

=CO2↑+H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓C．钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu参考答案：C9.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的A.

共轭对之间的电离常数

B.

共轭对双方的浓度比率C．溶液的温度

D.

溶液的总浓度参考答案：A10.下列气体中，有颜色的是

（

）

A．N2

B．Cl2

C．CO2

D．SO2参考答案：B略11.下列有关电化学的示意图中正确的是()参考答案：D略12.、用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是A．H2O

B．CH3OH

C．CS2

D．CH3COOH

参考答案：C略13.下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略14.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同参考答案：A略15.下列各项叙述中，正确的是A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

；A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该同学在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)；（4）步骤②缺少的操作是

；（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL；（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链，且1molA能与4mol银氨溶液完全反应。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。参考答案：18.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）属于弱电解质的是

，溶液呈碱性的有

（填序号）。（2）常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=

。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

。（4）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）③K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃时，将bmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_______mol·L－1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10－5mol·L－1）参考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（4）①

强

②增大

减小

③0.01（5）Fe(OH)3

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