2022年黑龙江省哈尔滨市山河第一中学高二化学联考试卷含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市山河第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C2.下列各物质属于同分异构体的是A．丙二醇和丙三醇

B．乙醇和乙醚

C．C3H7OH和(CH3)2CHCH2OH

参考答案：D3.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（

）

A．降低温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度参考答案：B略4.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是

(

)A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B略5.将m

mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A、4mmol

B、10mmol

C、10m/3mol

D、2m/3mol参考答案：C略6.将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是(

)①己烷 ②乙酸乙酯 ③溴乙烷④乙酸 ⑤甲苯 ⑥硝基苯A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②⑤⑥参考答案：C 7.．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是

(

)

A．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．X元素的氢化物的水溶液显碱性D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点参考答案：A8.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A．-519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1D．+519.4kJ·mol-1参考答案：A略9.在25℃时，用0.125mol?L﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（） A．13 B．12 C．10 D．11参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：K点为免疫进入盐酸溶液时氢氧化钠溶液的pH，根据图象可知，25.00mL未知浓度的NaOH溶液中进入20mL0.125mol?L﹣1的标准盐酸时，溶液的pH=7，两溶液恰好反应，根据酸碱中和反应的实质可知：n（HCl）=n（NaOH），据此计算出氢氧化钠溶液的浓度，然后根据水的离子积计算出NaoH溶液中氢离子浓度及溶液的pH．解答：解：25mLNaOH溶液中进入20mL0.125mol?L﹣1的盐酸，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，解得：c（NaOH）=0.1mol/L，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣13mol/L，该溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，所以K点氢氧化钠溶液的pH为13，故选A．点评：本题考查了中和滴定曲线、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确中和滴定曲线中K点的含义为解答本题的关键．10.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C11.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正离子[(CH3)3C]+C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)参考答案：C12.右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等参考答案：B13.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（

）。

A、离子晶体

B、分子晶体

C、金属晶体

D、原子晶体参考答案：D略14.下列关于生活材料的说法中，不正确的是A．当表面镀层损坏时，白铁比马口铁更耐腐蚀B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同参考答案：B15.下列食品添加剂与类别对应错误的是

(

)

A．着色剂——苯甲酸钠

B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸C．调味剂——食醋

D．防腐剂——氯化钠参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

、

。（2）甲同学设计的实验

（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

→

b

→

→

d（电石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

。参考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子参考答案：①

取砖块碾碎

②溶于稀盐酸③倾析式过滤④在滤液中加入KSCN溶液。18.由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。参考答案：18种，18～24。【说明】不同组成的水分子共3×2×3=18种，式量最小的为H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)19.化合物A（C10H16）是一种存在于