2022-2023学年四川省遂宁市烈面中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年四川省遂宁市烈面中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A.三种物质质子数之比为1:2:3

B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10

D．三种物质的化学性质不相同参考答案：C2.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略3.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2

B．CH4和NO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI参考答案：D略4.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（

）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要短D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：

C略5.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A.100mL蒸馏水中B.50mL0.1mol／L的氯化镁溶液C.200mL0.1mol／L的氯化钠溶液D.50mL0.1mol／L的氯化铝溶液参考答案：D略6.欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为A.

10.0

B.

1.0

C.

0.1

D.

0.05参考答案：C7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32gO2所含的氧原子数目为NAB．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC．1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA参考答案：D试题分析：A、32g氧气由氧原子的物质的量n===2mol，故A错误；B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；D、反应后镁元素的化合价为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确．故选D．8.某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是 () A．溶液中A2+浓度减小

B．B电极的反应：B-2e-===B2+C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D9.有机物丁香油酚的结构式为，按官能团分类，它不属于A．烯类

B．酚类

C．醚类

D．醇类参考答案：D10.室温下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分别用石蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为（

）

A．紫色、红色、黄色

B．紫色、无色、黄色

C．蓝色、红色、黄色

D．红色、无色、橙色参考答案：C略11.（2008江苏，5）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（

）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略12.下列推断符合实际的是A．第n周期有2n2种元素B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物C．第n周期有n种主族金属元素（1<n<7，n为正整数）D．m—n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸参考答案：C略13.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH2CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2CHO参考答案：C考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：结合有机物的相对分子质量为60，分子中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，据此判断．解答：解：A、CH3CH2OCH3相对分子质量为60，但分子中不含O﹣H键，故A错误；B、CH3CH2CH（OH）CH3中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，但相对分子质量为74，故B错误；C、CH3CH2CH2OH相对分子质量为60，含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，故C正确；D、CH3CH2CHO相对分子质量为58，含有C﹣H键、C=O键、不含O﹣H键、C﹣O键，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构确定，难度不大，注意基础知识的掌握．14.下列命名中正确的是A．3-甲基丁烷 B．2,2,4,4-四甲基辛烷 C．1,1,3-三甲基戊烷

D．4-丁烯参考答案：B略15.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．

专题：化学平衡专题．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性

溶液测定空气中甲醛的含量.【查阅资料】溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

【实验一】按如图所示装置进行采样（1）由图可知甲醛的物理性质为

.（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、

.（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）

.设置空气采集器为恒定流量，采集.【实验二】量取的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀备用.（4）用标准草酸溶液进行滴定，当

时，达到滴定终点.（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为、、。计算该居室内空气中甲醛的浓度为

.（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）.【实验三】环境监测站工作人员采样后，将的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表.环境温度5101520253035显色时间453015131075（7）由该表可以得出的结论是

.（8）请用化学反应原理解释

.参考答案：（1）常温下是气体，可溶于水

（2）广口瓶

（3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。

（4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不褪色。

（5）300

（6）偏小

（7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快）

（8）升高温度，能提高化学反应速率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C—C键被多少个六元环共用？参考答案：任意两条相邻的C—C键参加了2个六元环的形成，每个C原子可形成4条C—C键，两面相邻的组合有C＝6种，故每个C原子被6×2＝12个六元环共用。而每条C—C键可以与相邻的3条C—C键两两相邻，故每条C—C键被3×2＝6个六元环共用。18.聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为。（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定条件下，能够发生消去反应D．一定条件下，能够发生取代反应（3）F的同分异构体中属于酯类的有种（4）反应②的化学方程式是反应⑤的化学方程式是参考答案：（1）2—甲基丙酸乙酯的结构简式（2）C（3）4

（5）反应②的化学方程式是+O22C6H5CHO＋2H2O19.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显色。(2)能说明第①步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在