2022年黑龙江省哈尔滨市中实学校高三化学测试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市中实学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略2.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3＋。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是A．第一步需选用仪器①、②和⑨

，①的名称叫钳埚B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦

，除夹持仪器外还缺滤纸D．第四步，若滤液中含有Fe3＋，加入⑧中的溶液后滤液会显红色参考答案：CA．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台等，错误；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，错误；C．过滤时用到④、⑤和⑦及滤纸，正确；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，错误3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH

溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O参考答案：AA.用石墨电极电解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O参考答案：C略5.霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应。下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为：C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3molNaOH反应参考答案：B略6.一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g)

2Z(g)达到化学平衡的标志是（

）

A.单位时间内生成nmolX，同时消耗2nmolZB.反应体系压强不随时间而改变C.反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变D.Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:2参考答案：D略7.下列说法正确的是（）

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：答案：A解析：化学用语的基本运用。8.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A

将青铜器放在银质托盘上

B

将青铜器保存在干燥的环境中C

将青铜器保存在潮湿的空气中

D

在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：BD本题考查金属铜腐蚀的有关知识。在潮湿的空气中，青铜器生成铜绿即发生下列反应，2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3,且根据金属活动顺序表，Cu比Ag更易失去电子，故A、C不正确。9.（2001·全国卷）14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D

略10.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

A．AB．BC．CD．D参考答案：D考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质；镁的化学性质．专题：氧族元素．分析：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；B、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；解答：解：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；陈述Ⅱ错误；故A错误；B、陈述ⅠⅡ都正确，但无因果关系，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；故B错误；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁，陈述Ⅱ错误；故C错误；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫性质分析判断，电解原理，原电池原理应用，题目较简单．11.下列有关乙醇的表达正确的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：

B．乙醇结构简式为：C2H6OC．乙醇分子中羟基电子式：D．乙醇分子的比例模型为：参考答案：D略12.由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：A、

a的分子量比b大14

B、该酯中一定不存在双键C、b的分子量比a大14

D、酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团参考答案：CD13.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A.生成白色沉淀、有气泡产生

B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D.生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（

）A.常温常压下，3.2

g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB.标准状况下，4

.48LCO2

和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC.0.5L0

.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD.常温常压下，NaH

与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA参考答案：BA.3.2

g肼(N2H4)的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N－N键，所以3.2

g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA，故A错误；B.标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4NA，故B正确；C.醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25NA，故C错误；D.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是C项，解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，还含有水分子。15.下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53I

C．对硝基苯酚的结构简式：D．Na+的结构示意图：

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08佛山调研)(10分)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2

A

B

C

D

E（1）用上述仪器不能实现的方案为

。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是

，所缺的仪器是 。(2)若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集纯净的Cl2（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）＿＿＿（填A、B、C……）。（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)参考答案：答案:(1)c（1分），a（1分），

酒精灯（1分）

(2)方程式略（2分）。EBC(或ED：排饱和食盐水法)（2分）(3)图略(流程：干燥---通入干的红布条-----通入显的红布条-----通氢氧化钠溶液)（4分，装置2分，试剂2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。参考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G__________________________

B__________________________(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________(