2022-2023学年四川省乐山市峨眉山职业中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年四川省乐山市峨眉山职业中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，与100ml

0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

（

）A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液

B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．200ml0.25mol/LCaCl2溶液参考答案：D略2.下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.C(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。3.能证明氯化氢极易溶于水的实验是

A、与AgNO3溶液反应生成不溶于HNO3的白色沉淀

B、使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C、溶于水可制得盐酸

D、溶于水时的喷泉实验参考答案：D略4.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A.x＝4B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C.5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.达到平衡状态时A的转化率为50%参考答案：D【分析】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2mol。写出“三段式”进行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0变化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【详解】A．根据C和D的物质的量变化比为2：1，可以确定x=4，A项正确；B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。起始时的物质的量为5mol，达到平衡时气体的总的物质的量为6mol，所以二者的压强之比为6：5，B项正确；C．5s内物质B消耗了0.5mol，浓度变化了0.25mol/L，所以用B表示的化学反应速率为:=0.05mol·L－1·s－1，C项正确；D．达到平衡时物质A的转化率为×100％=60％，D项错误；所以答案选择D项。

5.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是

A．分子数之比为1:1

B．原子数之比为1:1

C．体积之比3：2

D．物质的量之比2:3参考答案：B6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（

）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大7.对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C．每转移6mol电子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．【解答】解：A．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故A错误，B正确；C．未指明标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；D．由A可知，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比是6：1，故D错误．故选B．8.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．所含硫原子的个数之比为5:4D．氧原子的个数比为3:2参考答案：C9.某溶液中可能含有、、Cl－。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH

D．NaNO3参考答案：B解析：加入盐酸，排除的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。10.在一固定容积的密闭容器中，加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，测得X和Y的转化率分别是15%和30%，则化学方程中的n值为(

)A.1 B.2 C.3 D.4参考答案：A【详解】设X转化aL，

nX（气）+3Y（气）?2R（气）+Q（气）起始：2L

3L转化：aL

则，求得n=1。故合理选项是A。

11.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是

A.6和8

B.16和8

C.12和9

D.7和8参考答案：C略12.下列化学用语或模型正确的是A.氯化氢的电子式： B.N2的结构式：N≡NC.硫离子结构示意图： D.CH4分子的球棍模型：参考答案：B氯化氢属于共价化合物，电子式为：，A不正确；S元素的质子数是16，因此硫离子结构示意图：，C不正确；是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为：，所以正确的答案是B。

13.质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为

(

)A．m/9

B．9m

C．2m

D．m参考答案：A略14.下列物质属于电解质的是（

）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．蔗糖参考答案：B铜是单质，不是电解质，故A错误；氯化镁溶液是混合物，故C错误；蔗糖是非电解质，它溶于水或熔融状态时并没有电离，故D错误。15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．HF的电子式：H+C．Cl—离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)

A中试剂为___________________。(2)

实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。.(3)

检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不

再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是

(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________。

(4)B中发生反应的化学反应方程式：

。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a

g，测得氢气体积为b

mL(已换算为标准状况)，B

中剩余固体的质量为c

g，则铝的相对原子质量为

（用含a、b、c的式子表示计算结果）。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)参考答案：（14分）（每空2分）(1)NaOH溶液

(2)除去铝镁合金表面的氧化膜

(3)①④③②；使D和C的液面相平

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)

(6)偏小

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．18.如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。19.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：