2022年河南省洛阳市复旦中学高三化学测试题含解析

2022年河南省洛阳市复旦中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

B．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA

C．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA参考答案：C略2.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由电荷守恒可知，a=4，结合质量守恒可知Y为Fe3O4，反应中Fe、S元素化合价升高，O元素化合价降低，以此解答．解答：解：A．根据电荷守恒可知，a=4，故A正确；B．据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故B错误；C．因S元素的化合价升高，则S2O32﹣是还原剂，故C正确；D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×=4mol，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等，难度中等．3.下列离子方程式书写正确的是A漂白粉溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3a+2HClOB往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+CNaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应

2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4a+2H2参考答案：D4.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（

）A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e—＝4OH—B．电解一段时间后，在b电极周围有白色沉淀生成C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.224LH2参考答案：B略5.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

X

YZ

W

A．X元素最多可形成五种氧化物B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的参考答案：C6.下列有关反应类型说法中正确的是

（

）

A、是通过加聚反应得到的产物

B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应

C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应

D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇参考答案：C略7.下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：（）参考答案：答案：C8.下列说法中，正确的是

A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料参考答案：D略9.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤参考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；故选A．10.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多。该化合物具有如下性质：①1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体

②X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

③X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是A.X中肯定有碳碳双键B.X中可能有三个羟基和一个—COOR官能团C.X中可能有三个羧基D.X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D略11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：BC略12.碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为

A．X、Y、Z

B．Z、X、Y

C．Y、X、Z

D．Z、Y、X参考答案：C略13.设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N参考答案：C略14.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀参考答案：C略15.航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂

B．反应中只有Cl元素被还原C．1molNH4ClO4完全反应时，转移14mol电子D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为____

（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y

中SO2的体积分数为____

。（相对原子质量：O—16

S—32

Ba—137）

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式___

_。（3）装置A中试剂的作用是____

。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象

。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

。参考答案：（15分）（1）①d（1分）

②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2）

C＋H2SO4（浓）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）除去混合气体中的SO2（3分）

（4）C中澄清的石灰水变浑浊（3分）

（5）E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1．写出下列反应式中A～D的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2．写出下列反应式中E～I的结构式：

参考答案：⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：

。参考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2）。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是

（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有

，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为

。（3）写出反应③的化学方程式

。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：

。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团