2022年福建省宁德市黄柏中学高三化学期末试卷含解析

2022年福建省宁德市黄柏中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数为NA

B．15g甲基所含的电子数为10NA

C．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

D．46gNO2气体中氧原子数为2NA参考答案：D略2.为了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺序（

）①过滤②加过量KOH溶液③加适量盐酸④加过量K2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.②①⑤①④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.①④②⑤③参考答案：C3.在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－

B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

参考答案：D略4.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确是（

）

A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿

C．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得。

D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE参考答案：C略5.离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水；C．Ca（OH）2与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的反应生成碳酸钙、一水合氨和水，NH4HCO3与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸铵和水．【解答】解：A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，离子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不选；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不选；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．6.已知常温下反应，

①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为

K1>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：C略7.为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．FeCl2溶液（KSCN）

B．KOH（盐酸）C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C.1molNaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1参考答案：A略9.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．10.已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：C【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解；B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；C、依据溶液中电荷守恒计算判断；D、A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性．【解答】解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解，离子种类相同，故A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正确；D、在Na2A溶液中，A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．11.如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：A试题分析：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。A、a为镁条，起引燃作用，故A正确；B、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故C错误；D、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误。12.电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图①，电解的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移屯子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是 A．开始时b电极有红色物质析出，而后有气泡产生 B．a电极上的电子经溶液流向b极再流入直流电源 C．曲线P~Q段表示产生H2和O2的体积比为1：2 D．从开始到Q点收集到的混合气体中有0.1mol氧气参考答案：D13.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(

)A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象参考答案：D【知识点】钠盐的性质解析：D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成Ca2CO3沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，错误。【思路点拨】本题考查了碳酸正盐及碳酸的酸式盐的性质的不同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性质。14.下列实验能达到预期目的的是

（

）

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：B略15.美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2OC．电路中每流过5mol电子，标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液

b、CCl4

c、无水酒精

d、KSCN溶液．请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：

．（5）实验后的思考：①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是

（填离子符号）．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

．参考答案：（2）①Br2；②FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）

试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①Fe2+；②1.2mol/L．

考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计专题：实验题分析：（2）①根据溴水的颜色来进行猜想；②根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；（5）①还原性强的离子先被氧化；②根据电子守恒进行计算．解答：解：（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则

试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色，故答案为：

试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①因还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；②设FeBr2的物质的量浓度为c，由电子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3﹣2）+c×0.1L×2××（1﹣0），解得c=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L．点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为

。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，请写出电池总反应式

。参考答案：18.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液