第一部分知识梳理第九单元溶液

第一部分教材知识梳理第九单元溶液中招考点清单考点一溶液的形成1.溶液(1)定义：______或______物质分散到______物质里，形成的______、______的混合物，叫做溶液。一种另一种均一稳定几种均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？不一定，如水是均一、稳定的液体，它不是溶液，而是纯净物。(2)组成溶质：________的物质溶剂：________________的物质，____是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂【特别提醒】溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。被溶解能溶解其他物质水(3)特征①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同。②稳定性：外界条件(温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。2.溶解时的吸、放热现象(2008年考查)物质溶解时的吸放热现象定义举例吸热一些溶质溶于水后，整个过程中溶液温度降低_______放热一些溶质溶于水后，整个过程中溶液温度升高_______不吸热也不放热多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度几乎不变NaCl、蔗糖NH4NO3NaOH3.乳化现象(高频考点)(2012、2010、2008、2007年考查)(1)乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化，乳化后形成的细小液滴能随着水流动。(2)应用：衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是利用洗涤剂的乳化作用。用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？不同，汽油清洗衣服上的油污属于溶解，而洗涤剂清洗油污属于乳化。考点二溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液：(1)定义：在一定______下，向_________溶剂里加入某种溶质，当溶质______继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还______继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。温度一定量不能能【特别提醒】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。(2)判断依据：是否能继续溶解该溶质。(3)相互转化①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)：(2012、2011年考查)不饱和溶液

饱和溶液

结晶②对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质)，如Ca(OH)2:不饱和石灰水饱和石灰水蒸发溶剂冷却【特别提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；d.一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。如一定温度下食盐的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。(4)结晶方法①冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3；②蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。2.溶解度(1)固体物质的溶解度①定义：固体的溶解度表示在一定______下，某固态物质在________g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。四要素(____________、____________、________________、____________)；温度100一定温度固体溶质达到饱和状态100g溶剂②影响因素a.内因：________和________的性质b.外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如氢氧化钙。溶质溶剂增大不大减小(2)气体溶解度：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。(难)(3)溶解度曲线及其应用(必考)河南中招近7年溶解度曲线命题角度分析命题角度1判断某温度下某种物质的溶解度［2010年13(1)、2008年17(1)］。如图所示，t2℃时甲的溶解度是_____g。解决方法：以该温度的点作垂直于横轴的直线，该直线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下该物质的溶解度，即图中t2℃时甲的溶解度为20g。应用：(1)比较一定温度下不同物质溶解度的大小。(2014年9A、2012年7A、2011年5A、2009年10A)(2)比较不同温度时同种物质溶解度的大小。(3)比较用100g水配制成不同物质的饱和溶液，所需溶质的质量大小(实质是比较溶解度的大小)。(2012年7D、2011年5D、2009年10D)(4)判断点的含义以及曲线交点的含义。【易错警示】比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。命题角度2饱和溶液与不饱和溶液的判断［2014年9Ｂ、2010年13(2)第一空］。如图所示，t2℃时分别将27g甲和乙分别加入到150g水中，甲形成的溶液是_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”，下同)，乙形成的溶液是________。解决方法：将溶剂的质量转化为100g，根据

计算出转化后溶质质量，再与该温度下该物质的溶解度进行比较，比溶解度大的为饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此，可得甲形成的是不饱和溶液，乙形成的是饱和溶液。命题角度3饱和溶液与不饱和溶液的转化方法(2012年7B、2011年5C)。如图所示，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______(写一种即可)。解决方法：(1)对于上升型曲线不饱和溶液饱和溶液(2)对于下降型曲线不饱和溶液饱和溶液命题角度4根据溶解度曲线判断溶质的质量分数(2014年9D、2011年5B、2009年10B)。如图所示，t1℃时在150g水中加入30g乙物质，形成溶液的溶质质量分数为_______。解决方法：①判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；②若溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数=

；若溶液为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数=

命题角度5判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量(2012年7C)。如图所示，t2℃时100g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为_____g。解决方法：根据两个公式进行计算。①溶质的质量＝饱和溶液的质量×溶质质量分数；②饱和溶液溶质质量分数＝

利用两个公式即可解出一定质量的饱和溶液中溶质的质量。命题角度6判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法［2014年9C、2013年14第一空、2010年13(2)第二空、2009年10C、2008年17(2)］。如图所示，120g甲的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，析出晶体的质量为_____g，溶质质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。解决方法：(1)温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体详情如下表所示：溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数无晶体析出不变不变不变不变有晶体析出减小减小不变减小(2)提纯物质的方法。①曲线为陡升型，如提纯甲时利用的是降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。②曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。(3)判断出温度改变前后溶液中的溶质质量，温度变化时析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质的差值。结合命题点5可判断出饱和溶液中所含溶质的质量。t2℃120g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为20g，而温度降低至t1℃时其所含溶质的质量为15g，则析出晶体的质量为5g，溶液的质量变为115g，溶质质量分数减小。命题角度7判断物质的溶解度大小受温度变化的趋势。如图所示，甲和乙受温度的影响趋势。解决方法：看曲线的坡度及走向，从左向右是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为：①陡升型，表示物质的溶解度随温度升高而显著增大；②缓升型，表示物质的溶解度随温度变化不大；③下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减小。考点三溶液的浓度(高频考点)(除2008年外均考查)1.质量分数的计算(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(2)计算公式①所有溶液：②饱和溶液：2.有关溶液稀释的计算(高频考点)(2013、2012、2011、2009年考查)(1)原理：稀释前后，溶质质量不变。(2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前后溶液的质量，即B=A+水的质量)。【特别提醒】①不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。②计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。③计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破栏目)(2014、2011年考查)(1)用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液：①实验用品：________、_______、______________、_______、药匙、胶头滴管等；②实验步骤：a._______、b._______、c._______、d.溶解。烧杯量筒托盘天平玻璃棒计算称量量取(2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液：①实验用品：_______、_______、_________、____________；②操作步骤：a_______、b_______、c_______。烧杯量筒玻璃棒胶头滴管计算量取稀释常考类型剖析类型一溶液的形成与特征溶液的形成与特征，常在选择题或简答题中考查。命题点主要有：①乳化作用；②溶解过程中的吸热或放热现象等。例1(’14重庆A)下列有关溶液的说法错误的是 ( )A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体或气体D.稀溶液也可能是饱和溶液A【解析】A×溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的B√溶液由两部分组成，被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂C√溶质可以是固体，如氯化钠；可以是液体，如酒精；可以是气体，如氯化氢气体D√溶液的浓与稀是指溶液中溶质质量分数的大小，与溶液是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，比如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液是稀溶液【方法指导】解答此类题的关键在于首先要结合溶液的概念作出判断，其次要正确理解溶液的组成与特征：①溶液并不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；②溶质可以是固体，如氯化钠；可以是液态，如酒精；可以是气体，如氯化氢；③溶液的浓稀是指溶液中溶质质量分数的大小，与溶液是否饱和没有关系，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液是稀溶液。变式练习把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是 ( )A.蔗糖 B.氯化钠C.酒精 D.花生油D【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。花生油与水不相溶，不能形成均一、稳定的溶液；蔗糖、氯化钠、酒精分散到水中可形成溶液。最易洗净沾了油污的餐具的是

( )A.冷水B.热水C.加了餐具洗洁精的冷水D.加了餐具洗洁精的热水D【解析】清洗油污应该用餐具洗洁精，在热水中洗洁精的乳化效果会更好。类型二溶解度曲线溶解度曲线在选择和填空题中考查且有隔两年轮考的形式，图像以两条曲线为主，并且以温度升高溶解度增大的两种未知的固体溶解度曲线为主，命题点主要有：①物质溶解度大小的识别与比较；②饱和溶液和不饱和溶液的判断与转化；③某温度下两种物质溶质质量分数的比较和计算；④某温度下物质饱和溶液中溶质质量的比较；⑤温度改变时析出晶体质量的计算或比较等。例2

(’09河南)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ( )A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变D.10℃时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量A【方法指导】解答这类试题的重点是理解溶解度的概念，同时要弄清楚溶解度曲线上的点、线、面所表现出的意义并能全面分析从溶解度曲线图像中找出解题的相关信息。解答此题的关键在于：①明确溶解度曲线上点的含义；②明确物质的溶解度随温度变化的判断方法；③明确饱和溶液中溶质质量大小的判断方法；④明确判断溶质质量分数大小关系的方法。变式练习(’14重庆B)甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。(1)t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。不饱和(2)将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量______(填“减少”、“不变”或“增大”)。(3)将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2℃，甲溶液析出晶体的质量______(填“>”、“=”或“<”)乙溶液析出晶体的质量。不变＞【解析】(1)t2℃时甲的溶解度为40g，即该温度下100g水中最多溶解40g甲，所以该温度下将20g甲加入100g水中溶解所得溶液为不饱和溶液。(2)乙的不饱和溶液由t2℃降至t1℃时恰好得到饱和溶液，没有晶体析出，则该过程中溶质的质量不变。(3)t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，即该温度下等质量的水中，所能溶解的甲的质量大于乙的质量，因此该温度下，将两种物质的饱和溶液蒸发掉等质量水，析出甲的质量更大。【难点突破】本题(3)判断析出晶体的质量较难，突破的方法是利用分割的方法进行转化。从两种物质的饱和溶液中分割出一部分，这部分溶液中溶剂的质量为10g，但由于溶解度不同，所以两部分溶液中溶质质量不同，然后将这两部分溶液蒸发至干，因此将问题转化为比较等质量溶剂中所能溶解溶质的质量，即问题转化为比较该温度下两种物质的溶解度大小。(’14安阳一模)向50g水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据下图回答问题：(1)A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是_____，一定是不饱和溶液的是_____

。(2)当x=_____

g时，B中恰好没有固体剩余。BA10.8【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故20℃时向50g水中加入5g硝酸钾，所得A溶液是不饱和溶液；B图中烧杯底部有剩余固体未溶解，则B中溶液一定是饱和溶液；将B溶液升高温度至T2℃，剩余固体全部溶解，溶液可能是不饱和溶液也可能恰好饱和。(2)20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾达到饱和状态，因此，当x的值为15.8g-5g=10.8g时，B中恰好没有固体剩余。类型三溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算的考查方式有两种：①在综合应用题的最后一小题中结合化学方程式计算溶质的质量分数；②在选择题中考查溶液中溶质质量分数的计算。例3为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完全反应后收集到0.3g氢气。计算该盐酸中溶质的质量分数。解：设该盐酸中溶质的质量为xZn+2HCl══ZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.3gx=10.95g该盐酸中溶质的质量分数=×100%=21.9%答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9％。【方法指导】溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，溶液在发生化学反应时，参与反应的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数＝

计算出溶液的溶质质量分数。若溶质完全参与化学反应，还可以用溶质质量(溶液质量×溶质质量分数)作为已知数，根据化学方程式计算出其他反应物和生成物的质量。变式练习取10g黄铜样品粉碎，加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为3.5g。计算稀硫酸中溶质的质量分数。解：10g黄铜样品中，锌的质量为10ｇ-3.5ｇ＝6.5g，设50g稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4══ZnSO4+H2↑65 986.5g xx=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数=×100％＝19.6％答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。实验突破实验一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制8年考情总结：配制一定质量分数的氯化钠溶液所需溶质的质量(2014年)、导致溶液的质量分数偏小的原因(2014年)、实验仪器的选用(2011年)。1.仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、胶头滴管、________、_______、_______。(2)所用仪器的作用①溶解过程中玻璃棒的作用是______________________________；量筒烧杯玻璃棒搅拌，加快固体物质的溶解速率②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时，量筒量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。2.操作步骤(1)计算:计算所需溶质的质量和水的体积(按水的密度1g/cm3换算体积)。(2)称量:用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用胶头滴管)。(3)溶解:将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。(4)装瓶:将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。【补充】用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤：(1)计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。(2)量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。(3)溶解:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌使其混合均匀。(4)装瓶:将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。3.注意事项(1)计算所需氯化钠的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到_____g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“__________”的原则，且左右两盘要垫上相同的纸片，有腐蚀性或易潮解的药品要放在_________中称量。(3)给量筒读数时，应将量筒放平，且视线要与________________________________。0.1左物右码玻璃器皿量筒内液体凹液面的最低处保持水平4.实验误差分析操作误差分析溶质质量分数用托盘天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了，且使用了游码称量的固体药品的实际质量____________偏小偏小量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的实际体积____________量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的实际体积