氯元素相关高考题

氯元素相关高考题复习1.(2015福建)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

；（2）若对调B和C装置的位置，

（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20mol·L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(S)/g0.010.100.100.106.0mol·L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是______________________________

；②设计1号试管实验的作用是________________________

；③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式是_____________________________

。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是____________________________

。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：____________

；资料Ⅰ：次氯酸会破坏酸碱指示剂；资料Ⅱ：次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。【相关知识】：常见量气装置装置A：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。装置B：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。装置C：直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。2.补偿练习：(2016杭州第二次月考)过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：（1）判定甲方案不可行，理由是

。（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验。①检查此装置气密性的方法：

。②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中，残余清液与锌粒混合后的现象：

。③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）。（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接

接

接

（填接口字母，可不填满）。②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶，其原因是

。答案1.（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）（2）能（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的对照实验③ClO3－＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量（其他合理答案）（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）2．⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。⑵①连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。②Zn粒稀硫酸，表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解③反应是放热的，气体未冷却。⑶①EDG②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大③(b－a)/22.4a④B3.4.（1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl；（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥．5.（1）锥形瓶；b；（2）慢；（3）吸收Cl2；（4）4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2

生成；（5）稳定剂Ⅱ；稳