2022-2023学年贵州省遵义市龙溪第二中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年贵州省遵义市龙溪第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、ClO-C.Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C【Ks5u解析】A.钡离子和硫酸根离子不能大量共存，错误；B.在强酸性溶液中，次氯酸根离子不存在，错误；C.各离子能大量共存,正确；D.高猛酸根离子紫色，错误；选C。2.下列反应中，水作为氧化剂的是A．CO

+

H2O

CO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．Cl2

+H2O＝HCl+HClOD．2F2+2H2O＝4HF+O2参考答案：A略3.下列物质的性质比较中，错误的是A．熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2

B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C．还原性：F–>Cl–>Br–>I–

D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI参考答案：C略4.下列实验中。可以观察到明显表变化的是

A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

B.把铜片放入FeSO4溶液中C.将KNO3溶液滴入NaCl溶液中

D.把绿豆大的钾投入少量水中参考答案：D略5.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：1参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．6.将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是

A.0.120mol

B.0.125mol

C.0.135mol

D.0.250mol参考答案：A略7.下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.氢气在氧气中燃烧

B.锌粒与稀硫酸C.硝酸银溶液与氯化钠溶液

D.红热木炭跟水蒸气反应参考答案：B略8.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是

（

）

参考答案：B略9.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：D略10.关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A．还原性与失去电子的多少无关；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．【解答】解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D．11.下列物质属于有机物的是

(

)A.CaC2

B.Na2CO3

C.CO

D.CO(NH2)2参考答案：D试题分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。12.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A.透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B.半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素参考答案：B【详解】A.硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A项正确；B.半导体材料砷化镓中砷是非金属，砷位于第VA族，镓是金属，镓位于第IIIA族，二者都是主族元素，B项错误；C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C项正确；D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，D项正确；答案选B。

13.人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是A.焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B.焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生C.焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素参考答案：CA、焰色反应实验时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，选项A错误；B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，选项B错误；C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝，选项C正确；D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，选项D错误。答案选C。14.下列说法错误的是A．氢是原子半径最小的元素

B．氟是非金属性最强的元素C．硅元素适合作半导体材料

D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8参考答案：DA、电子层数最少，半径最小，H只有一个电子层，因此H是原子周期表中原子半径最小的元素，故A说法正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，(稀有气体除外)，因此非金属性最强的元素的是氟元素，故B说法正确；C、晶体硅是良好的半导体材料，故C说法正确；D、稀有气体中He最外层有2个电子，故D说法错误。15.（09理2-9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成的反应：①和盐酸②和水③和溶液。为点燃上述三个反应生成的，他们设计了如右所示的装置图：请

回答下列问题：(1)写出和溶液反应的化学方程式：

。(2)在点燃之前必须先进行

。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的时，①③实验获得成功，②却失败了。他们认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是

。(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为、、，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中的生成速率减慢，其原因是

。

参考答案：(1)

(2)验纯；(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内与的混合气体点燃易发生爆炸(4)钠比水轻，比苯重，故位于苯水交界处。钠与反应产生的使钠浮起，脱离水面进入苯中，反应停止；当钠表面的逸出，钠又固落，与水反应，如此反复，就可减慢与的反应速率三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：18.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水参考答案：19.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______