2022-2023学年山东省潍坊市昌邑实验中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年山东省潍坊市昌邑实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X﹑Y

﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y

﹑Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是

（）

A．还原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子

C．YX2﹑M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D2.把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为()A．1∶4

B．1∶7

C．1∶8

D．2∶5参考答案：C略3.下列实验操作或结论不正确的是A．①探究不同催化剂对反应速率的影晌

B．②净化、精制淀粉胶体C．③中百色沉淀为BaSO4

D．制取金属锰参考答案：A略4.将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C.分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同参考答案：C【详解】A.聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2，属于卤代烃，不属于不饱和烃，A错误；B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，B错误；C.由于－C4H9有4种结构，则分子式为C4H10O属于醇的同分异构体也有4种，C正确；D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者发生的是加成反应，后者发生的是萃取，是物理变化，D错误。答案选C。6.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol

常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略7.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）

下列说法错误的是A．能与Na2CO3溶液反应B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：D略8.下列物质不能通过化合反应直接制得的是(

)

A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Mg(OH)2

D．Na2O2参考答案：C略9.按下图所示完成下列实验Ⅰ~Ⅳ，其中正确的是A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液

B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3

D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯参考答案：B略10.下列有关实验操作说法中，正确的是（

）①用pH试纸测得氯水的pH为2

②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸

③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

④用碱式滴定管量取25.00mL溴水

⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质

⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A．①③⑤

B．②③⑤

C．③④⑤

D．①③④⑥参考答案：B①氯水有强氧化性，不能用pH试纸测氯水的pH；

②利用pH相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），PH变化不同进行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸，正确；

③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；

④溴水腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取25.00mL溴水；

⑤渗析的方法除去胶体中的溶液，淀粉溶液属于胶体，正确；

⑥在进行过滤操作时不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，容易使滤纸破损；11.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A

浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B

少量的钠保存在煤油中C

氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D

新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：A12.已知：△。下列说法正确的是

（

）

A．

B．该反应说明

C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

D．△参考答案：D略13.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+===2Fe2+参考答案：D略14.下列说法正确的是（

）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．利用溶液中pH与7的大小关系，可判断任何温度下溶液的酸碱性D．氢的两种微粒：H3+和H2互为同位素参考答案：A略15.下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是

A．Al2（SO4）3和NaHCO3

B．Na2CO3和HC1

C．NaOH和AlCl3

D．NaAlO2和NaHSO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

【提出假设】

小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。

（1）认为生成气体中含H2的理由是

。

【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：

I．验证SO2，实验装置如右图所示；

Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F。

（2）盛放锌粒的仪器名称是

。

（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

。

（4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEF仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X①装置C、D的作用依次是

、

。②E中发生反应的化学方程式是

。③试剂X是

。

（5）有人提出方案Ⅱ在确认产物中存在H2并不严密，请你提出改进建议：

_______________________________________________________参考答案：（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2）蒸馏烧瓶（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（4）①吸收SO2

干燥H2，防止干扰后面H2的检验

②CuO+H2

Cu+H2O③无水CuSO4粉末

(5)在F后增加一个装有碱石灰的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法

。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是

。②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为

。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）18.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A

。电解池B

。(2)若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为

molⅢ.在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。①a==1，c==2，则b==

。在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

。参考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低温度

（1分）

降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）19.芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠

mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、