2022年江西省九江市第七中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年江西省九江市第七中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（

）A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略2.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.NaHSO4=Na++HSO4－

B.BaSO4=Ba2++SO42－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO32H++CO32－参考答案：BA.

NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，故A错误；B.

BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4=Ba2++SO42－，故B正确；C.

CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4=NH4++CH3COO－，故C错误；D.碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D错误。所以答案选B。点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离。3.下列有机物中，分子结构为正四面体的是（

）

A．苯

B．四氯甲烷

C．乙烯

D．一氯甲烷参考答案：B略4.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2参考答案：C5.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Fe3+、SO32-、I- B.OH-、Ba2+、Na+、NH4+C.Fe2+、K+、SO42-、NO3- D.HCO3-、NO3-、OH-、K+参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。【详解】A、在溶液中铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，不能大量共存，A不选；B、在溶液中氢氧根离子能和铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，B不选；C、在溶液中Fe2+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，能大量共存，C选；D、在溶液中氢氧根离子能和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不选；答案选C。6.下列化学用语正确的是

（）A．CO2的电子式：

B．乙醛的结构简式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型

D．6个中子的碳原子的核素符号12C[来源:

]参考答案：C略7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH－之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B8.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．碳原子数

B．原子总数

C．质量

D．密度参考答案：A略9.．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2参考答案：D略10.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氯很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．硫酸锶难溶于水参考答案：C11.在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1，B每分钟减小1.5amol·L-1，A每分钟减少0.5amol·L-1，则m：n：p为：A、1：3：2

B、2：2：3

C、2：3：2

D、3：1：2参考答案：A略12.判断下列元素中不属于主族元素的是A．硫

B．铁

C．钙

D．硅参考答案：BA．硫是第ⅥA元素，属于主族，A错误；B．铁是第Ⅷ族，不是主族，B正确；C．钙是第ⅡA元素，属于主族，C错误；D．硅是第ⅣA元素，属于主族，D错误，答案选B。13.下列各组溶液中的离子能大量共存的是()A.NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－

B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－C.H＋、SO32－、NO3－、Cl－

D.Ba2＋、Br－、CO32－、Na＋参考答案：BA.NH4＋、OH－不能大量共存，A错误；B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C.H＋、SO32－、NO3－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.Ba2＋、CO32－在溶液中生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。解答时尤其需要注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色、溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”以及是“可能”共存，还是“一定”共存等。14.下列说法中正确的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D.瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置参考答案：D试题分析：A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下的反应，生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B项错误；C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C项错误；D．瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH反应，故均不可作为融化NaOH固体的装置，D项正确；答案选D。15.将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是A．18：7

B．3：2

C．9：1

D．1：1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________

。（3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为

mol。（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1MgCl21mol·L－1HNO3；0.1mol·L－1AgNO3；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管中，滴入

至过量

，证明待测液中含SO32－。步骤②在步骤①的溶液中滴入少量

，证明待测液中含SO42－。参考答案：（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。

②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。（2）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4（3）0.2（4）编号实验操作预期现象和结论步骤①2mol·L-1HCl有汽泡产生步骤②lmol·L-1BaCl2有白色沉淀生成

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量；①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出热量的2倍；③比在相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？

参考答案：①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。18.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为______________________________________________