2021年河北省唐山市第二十七中学高一化学模拟试题含解析

2021年河北省唐山市第二十七中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A．石灰石 B．Ca(OH)2C．CaCO3 D．CH4参考答案：C2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子B.

MnO2为该电池的负极C.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+D.该电池放电时化学能转换为电能参考答案：BC3.一定温度下在容积为2L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知A.反应的化学方程式为4Y=XB.反应进行到t1时，Y的浓度减少了3mol·L－1C.反应进行到t2时，达到平衡状态D.反应进行到t3时，每生成4molY的同时生成1molX参考答案：D【详解】A.t3时达到平衡状态，0~t1时间段内Y的物质的量减少10mol-6mol=4mol，X的物质的量增加3mol-2mol=1mol，反应的方程式为4Y?X，且反应为可逆反应，故A错误；B.反应进行到t1时，Y的物质的量为6mol，物质的量的变化量为10mol-6mol=4mol，则浓度的变化量为4mol/2L=2mol/L，故B错误；C.反应进行到t2时，反应物和生成物的物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故C错误；D.根据A选项的分析，此反应的方程式为4Y?X，则反应进行到t3时，反应达到平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，则每生成4molY的同时生成1molX，故D正确。答案选D。4.已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是

（

）A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B．B中含有的官能团为羟基，B物质可以做燃料和造酒原料，也可以用来杀菌消毒C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯D．B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5参考答案：D略5.下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LC．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32gD．1mol?L﹣1硫酸中含有NA个SO42﹣参考答案：A考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位为mol；B、气体摩尔体积是在标准状况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L；C、摩尔质量单位为g/mol；D、溶液体积不知，无法计算微粒数；解答：A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位为mol，故A正确；B、气体摩尔体积是在标准状况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故B错误；C、摩尔质量单位为g/mol，故C错误；D、溶液体积不知，无法计算微粒数，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积的概念理解和分析应用，溶液中微粒的计算依据，题目较简单．6.将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11gCO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22gCO2。则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量比为(

)A、42：53

B、53：42

C、26.5：42

D、42：26.5参考答案：C7.下列物质分类正确的是（

）A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．金属铝易导电，属于电解质并且属于强电解质

参考答案：B略8.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D9.六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是

（

）元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键参考答案：D通过主要化合价判断属于哪一主族，或这确定物质，X主要化合价为＋2价，位于IIA族，Y主要化合价显＋3价，位于IIIA族，Z主要化合价是＋6价和－2价，位于VIA族，因此氧元素高中阶段没有正价，即Z为S，L主要化合价是＋7价和－1价，位于VIIIA族，因为F为没有正价，因此L为Cl，M的主要化合价为＋4价和－4价，位于IVA族，Q主要化合价为－2价，位于VIA族，即为O，然后根据半径大小比较，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，因此X为Mg，Y为Al，M为C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物质的量时，金属铝产生氢气多，故错误；B、化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故错误；C、Z的氢化物是H2S，L的氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故错误；D、C原子最外层有4个电子，不易失去电子达到稳定结构，因此不易形成离子键，故正确。10.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量参考答案：C【详解】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；C正确；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D错误；故合理选项是C。11.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4参考答案：C12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是（）A．c=B．ω=C．ω= D．ρ=参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A、表示出溶液的质量分数ω，然后带入c=来计算；B、根据c=来计算；C、根据质量分数=来计算；D、根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算溶液的密度．【解答】解：A、标况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω==，然后带入c===mol/L，故A错误；B、根据c=可知：ω=，故B错误；C、标况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω==，故C正确；D、VL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（=+1000）g，溶液体积为：=L，所以溶液的密度为：=g/mL，故D错误；故选C．13.室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是A.KOH溶液

B.稀H2SO4溶液

C.浓硝酸

D.白醋参考答案：CA.KOH溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，A错误；B.稀H2SO4溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，B错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确；D.白醋能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，D错误；答案选C。14.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）△H B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H C．2A（l）+B（l）═2C（l）△H D．2A（g）+B（g）═2C（l）△H参考答案：D【考点】反应热和焓变．【分析】均为放热反应，物质的能量气态＞液态＞固态，而焓变为负，放出热量越多，焓变越小，以此来解答．【解答】解：四个选项中物质相同，状态不同，反应物中A（g）、B（g）的总能量最高，而生成物中C（l）能量最低，可知2A（g）+B（g）═2C（l）中放出热量最多，△H最小，故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热量与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同种物质不同状态时能量比较，题目难度不大．15.加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是

（

）A．硫酸根离子

B.碳酸根离子

C.铜离子

D.氯离子

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(I)现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。A．葡萄糖溶液(

)

B．淀粉溶液(

)C．食盐溶液(

)

D．鸡蛋清溶液(

)(Ⅱ)判断下列说法的正误(请在横线上填写代号，A表示正确，B表示错误)(1)HF溶液保存在塑料瓶中。

(2)用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。

(3)用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

(4)复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成。

参考答案：（I）

①、④、③、②

（II）

A、A、B、A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简