化学说课稿(6篇)

本文格式为Word版，下载可任意编辑——化学说课稿(6篇)人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是我帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学说课稿篇一

《化学反应的快慢和限度》这节课是人民教育出版社高中化学必修2其次章第三节第一课时的内容。这部分内容是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越稳固，物质的化学活性就越小。在此基础上，就比较简单理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过试验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。

因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。

过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的状况。

高中二年级的学生，经过了初三和高一年级化学课程学习，已经储存了一定的相关知识，诸如温度、压强、催化剂、表面积及浓度等因素对化学速率的影响，积累了一定的化学方程式，把握了基本的试验技能，基本养成了思考、探讨、探究的习惯。本节课的教学重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过试验探究和问题解决，体验科学研究的过程，加强科学探究意识，培养创新能力和实践能力，体会化学学习的乐趣，真正做到学以致用。

过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

通过试验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。

有参与化学科技活动的热心，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。

影响化学反应速率的因素

过渡：教学有法，但无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。

化学是一门以试验为基础的科学，学生通过直观生动的试验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对试验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或加强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻觅知识间的相互联系，把握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，稳定提高，小结作业，层次明显，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预计影响化学反应速率的因素；再组织学生进行试验探究，验证假设，得出结论；最终再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。

第一环节：导入新课

用幻灯片展示两个图片引出生活中的化学反应有快有慢，并启发学生举例，最终抛出问题。

这样设计密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题〞直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然。

化学说课稿篇二

尊敬的各位评委上午好，我今天说课的题目是《电解原理》，下面我就从说教材、教学目标、教学过程、教学反思四个方面进行阐述。

1、地位和作用

本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章其次节——《电能转化为化学能--电解》的第一课时的内容电解原理。电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。学生已经学习了电解质的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是以上知识的延续，更是研究其应用的基础。

根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：

1.知识技能：①通过试验探究，把握电解池的工作原理和形成条件。

②能够正确判断电解池的阴、阳极

③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式

2.过程方法：通过对电解原理的试验探究，培养学生观测、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，稳定试验探究的一般方法。

3.情感态度价值观：通过分组试验和探讨，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。

(1)根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解(离子)方程式的书写。

为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和学法

本节的教学通过试验探究、动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。

利用问题和试验的层层推进，引导学生通过推理、判断和概括总结的程序进行学习

设计理念根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水平，我设计了引出问题——试验探究——探讨分析——总结归纳——实践应用的教学程序。

(一)创设情景，引发兴趣

模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比试验：(1)在一小烧杯中放入自来水，插入两电极通电，一会儿水变黄，说明现在的自来水污染严重。

(2)在一小烧杯中放入净化过的水，插入两电极通电，一会儿水仍旧澄清。以此证明，他们推销的净水器是多么的重要。事实真的如此吗?以此引出电解的话题，激发学生的好奇心和求知欲，感受化学与生活的关系。

引出电解话题，指出推销员利用电解原理进行推销，以社会热点话题导入新课。

(三)问题探究，理解重点

教师引导学生阅读“交流、研讨〞活动，让学生分析电解nacl的装置示意图，补充第一个问题：这个装置由哪几部分构成?学生充分展开探讨，并对他们的观点进行归纳。

通过第一个问题让学生总结构成电解池装置的条件，即电源、电极、电解质溶液、闭合回路。

再以学生以知离子在电场中会定向移动为起点，设计问题串，分析熔融nacl中na+和cl-会移向哪极?再指出他们在电极上发生什么反应，总反应是什么。利用多媒体进行微观演示，学生通过直观展示电解过程中的变化，离子移动方向、电子方向等进行探讨，归纳总结出电解、电解池的概念，指导学生学生利用学过的氧化还原知识书写电极反应式，并在此基础上归纳出半反应、电极反应的概念，提出阴阳极的概念。

本部分以问题引导，多媒体动画演示，学生小组探讨等多种手段的`有机结合，使抽象的知识形象化，有利于学生对电解原理有更加明了的认识。充分发挥了学生的主体性，培养了合作意识。

(四)稳定延伸，突破难点

多媒体展示问题组2：

1、电解质电离的条件是什么?

2、电解质溶液中，除了溶质电离出的离子，还有其它离子吗?

追问：当电极周边存在多种离子时，是一起反应，还是有先后顺序?

以问题串自然过渡到试验探究(二)电解cucl2，

通过教师演示试验，规范学生了试验操作，也为学生建立一个科学严谨的态度。

在教师指导下，学生探讨，设计、试验方案、实施试验并观测、记录现象。在观测过程中，学生会发现石墨电极一端有气泡产生，教师可引导学生利用淀粉碘化钾试纸检验产生的气体帮助学生分析出正确的试验结果。并写出该电极反应式，在石墨的另一端有红色固体物质析出，教师须强调生成的铜覆盖到电极的表面，而不是进入到溶液中，并分析其原因，帮助学生加深理解电解的实质。

通过观测现象，写出电极反应式和电解反应式。引导学生用已有知识解决问题

培养学生动手能力，观测能力，及团结合作精神。

(五)归纳总结，完成学案中的课堂达标练习。

由学生自主完成，培养学生的思维能力，概括总结以及形成规律性认识的能力

我认为在本节课的教学中应注意两个问题：

1、教师“讲〞占用的时间要适中

教师“讲〞占用的时间多，学生的交流探讨就不可能充分，表达不出自己的探究结果，不能鼓舞起学生的探究热心;同样教师的引导启发时间也不能太少，否则学生就不知道该赶什么，探究过程就会变得松散，缺乏重点。

2、教师的“帮助〞要适度

探究中点拨要适中，既不能四处都帮助，限制学生主动性的发挥，又不能放任自流，致使课堂处于失控的状态，要留给学生发现问题的机遇和空间，使学生在探究的过程中享受成功的乐趣。当然，只有在实践中不断地摸索、总结，才能把握好这个度。

化学说课稿篇三

1.地位和功能

本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的状况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。

2、说教学目标：

知识与技能：

1.探究乙烯分子的组成、结构式

2.把握乙烯的氧化和加成反应

3.抽象和规律思维能力、三维想象培养

过程与方法：

1.准备地观测实物、模型

2.利用模型法帮助思维，理论联系实际，建立具体和抽象的联系。

情感态度与价值观：

1.利用有机化学的入门学习，提高学生学习化学的兴趣，培养有序、认真的学习态度

2.通过分子节后模型，意识到化学世界的外在美

3.通过乙烯用途的学习感受化学学科对社会生产生活得重要作用

教学重点：乙烯的化学性质和加成反应

教学难点：乙烯的结构和性质的关系

教学方法：试验探究、设疑启发、对比归纳等。

1.本节内容涉及到乙烯分子的结构问题，较为抽象，学生较难理解。在教学中可多使用球棍模型，这样可以增加学生的感性认识，并结合多练习、多对比的教学方法，帮助学生把握这部分的知识。

2.本节内容涉及到乙烯的化学性质试验。通过做好演示试验，让学生在充分观测试验现象的基础上，深刻理解乙烯的化学性质。

3.在本节内容的教学中，用计算机课件模拟乙烯的加成、加聚反应。其主要作用在于突破难点，化小为大，变静为动，变抽象为形象，引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌，促进其发散思维的发展。

1.观测法：通过观测分子结构模型，把握物质的分子结构特点;全面观测试验现象，理解物质的性质，培养学生的观测能力。

2.对比学习法：通过对比学习，把握乙烯、甲烷燃烧火焰的状况。在介绍加成反应时，与取代反应对比。引导学生把知识学活。通过对比学习可以培养学生灵活运用化学知识解决简单的实际问题的能力。

3.探讨学习法：通过积极参与探讨，培养学生的思维能力。

[引言]用一个塑料袋将青香蕉密封起来，在袋内充入少量乙烯气体，或放入一个熟的香蕉，成熟的水果自身能释放出乙烯，也能达到同样的效果。引出本节的主角——乙烯。

[多媒体展示]各种塑料图片。引起学生更大兴趣。

[板书]其次节来自石油和煤的两种基本化工原料

[思考与交流](乙烯与苯的用途)体会它们作为基本化工原料的重要价值。

[板书]一、乙烯

[陈述]乙烯是重要的化工原料。中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨/年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5%，估计在20xx年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50%左右。目前还需大量进口。

[科学探究]椐图3-6进行石蜡油分解试验：

[观测现象]1、气体使溴水及酸性高锰酸钾褪色。2、燃烧冒黑烟。

[质疑]以上气体是烷烃吗?为什么?

[释疑]产物中含有与烷烃性质不同的烃。研究说明，石蜡油分解的产物主要是乙烯与烷烃的混合物。

[板书]分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。

[展示样品]让学生观测乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。

[板书]物理性质：无色气体，稍有气味，密度是1.25克/升，比空气略轻(分子量28)，难溶于水(排水法收集乙烯)。

[展示]乙烯分子的模型，练习写结构简式(参见投影)：

[陈述]试验说明，乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。双键里其中一个键简单断裂，能跟其它原子或原子团结合。

[演示]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：

[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。

[演示]乙烯在空气中燃烧，观测现象：

[现象]：火焰敞亮，有黑烟生成。说明含碳量较大，部分碳没有充分燃烧。有水生成(火焰的上方罩一枯燥表面皿观测)。有二氧化碳气体生成(用附有氢氧化钙液滴的表面皿观测)。

[板书]1、乙烯的氧化反应

[讲解]乙烯中碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，可断裂而被氧化，而使其褪色。另外，乙烯还能进行催化氧化等等。

2ch2=ch2+o22ch3cho

[板书]2、乙烯的加成反应

[动画]乙烯与溴的加成反应

[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，c=c双键里的其中一个键简单断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，br—br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。

师生共同小结给出定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应，叫做加成反应。

[板书]加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：h2、hcl、h2o等等。

[思考、练习]1、如何鉴别乙烷与乙烯?

2、完成方程式：

ch2=ch2+h2

ch2=ch2+hcl

ch2=ch2+h2o

[投影]

[小结]乙烯的加成反应在实质上是c=c双键简单断裂，能够分别与其它的原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。

3、聚合反应

在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键全断裂，分子里的碳原子能相互结合成为很长的链。这种聚合反应也是加成反应，简称加聚反应。

[小结]由于乙烯分子里的c=c双键里的一个键简单断裂，能跟其它原子或原子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、加聚和氧化反应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烃。

[阅读]课本63页第一段乙烯的用途

三、乙烯用途

做催熟剂，乙烯主要来源于石油，指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

乙烯能发生氧化反应、加成反应、加剧反应。

其次节来自石油和煤的两种基本化工原料

第一课时：乙烯

分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。

一、物理性质：无色气体，稍有气味，密度

是1.25克/升，比空气略轻(分子量28)，难溶于水(排水法收集乙烯)。

二、化学性质：

1、氧化反应：被酸性高锰酸钾溶液氧化;燃烧;

2、乙烯的加成反应

加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：h2、hcl、h2o等等

3、聚合反应

三、乙烯用途：

做催熟剂，乙烯主要来源于石油，指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

小结：乙烯能发生氧化反应、加成反应、加剧反应

化学说课稿篇四

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，把握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的试验、观测和记录试验现象，在"通过试验探究获得关于物质知识"的方面具有一定能力。

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，稳定和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观测了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观测和归纳能力，把握研究物质的一般方法

3、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观测身边的物质和发生的事情

4、把握在一般状况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、猛烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过试验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本试验技能

1.举例身边的金属材料和回想初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出"钠与氧气怎样反应"的问题。

2.以试验探究的方法，让学生通过试验去摸索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及试验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、猛烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

在试验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……

大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

第一节金属的化学性质

根据书本图片，回想初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式

这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？

金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应

一、金属与氧气的反应

镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

是否金属与氧气的反应都需要加热呢？

今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的

1、钠与氧气的反应

分组①观测存放在试剂瓶中的金属钠

②把金属钠从试剂瓶中取出观测其物理性质、表面的氧化膜。

金属钠的物理性质与存放方法。

常温下4na+o2====2na2o

白色固体

金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？

钠的燃烧。

描述试验现象

生成物是氧化钠吗？

不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体

钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物过氧化钠（淡黄色固体）

2na+o2δna2o2

淡黄色固体

过氧化钠的特别用途潜水艇供氧剂。

2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

2na2o2+2co2==4na2co3+o2

钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）

初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？

2、铝与氧气的反应4al+3o2点燃2al2o3

纯氧中：

空气中：

用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

铝的熔点为665℃，氧化铝的熔点为20xx℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

假使我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？

用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

熔化的铝仍不滴落

磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

铝的化学性质很活泼，简单与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表

能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、猛烈程度有什么关系？

可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说"真金不怕火炼"就说明金在加热条件下不与氧气反应。

第三章《金属及其化合物》

第一节金属的化学性质

金属与氧气的反应

金属钠与氧气的反应

钠的保存及其物理性质

常温下4na+o2====2na2o加热2na+o2δna2o2

白色固体淡黄色固体

小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

铝与氧气的反应

4al+3o2点燃2al2o3

纯氧中：

空气中：

铝的化学性质活泼，简单与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

钠、铝、铁、铜与氧气的反应

化学说课稿篇五

这部分内容我主要从教材的地位与作用，教学内容，教学目标，等几方面进行说课。

1、课标的要求，能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。

2、地位和作用:在学生学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡后，再介绍难溶电解质的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关理论，更好地理解在溶液中发生离子反应的原理。沉淀溶解平衡的过程分析，表达了化学理论的指导作用。在教学功能上这一节起着延伸、拓展和稳定前面所学知识的作用。

3、教学内容:难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于零，如ag2s，难溶≠不溶。以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程为研究对象，论证物质溶解的决对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶〞与“不溶〞之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。

4、学情分析：在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理论分析和试验探究并重，以思考与交流为主线，重视学习过程，强调学生主动参与。

5、教学目标。

1）让学生把握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；培养学生的知识迁移能力和规律推理能力。

2）了解溶度积的意义；

引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。

结合教材和学生的实际，我确定了本节课的重点难为溶电解质的溶解平衡，难点难为溶电解质的溶解平衡的建立。

教法：通过问题转化→思维方式转化→知识迁移→归纳总结等一系列学习活动过程，采用讲授法、问题探究法、读书指导法、探讨教学法。师生双方相互协同，共同解决问题，使学生学会“自主学习、合作学习、探究学习〞。以理论分析和试验探究并重，以思考与交流为主线，重视学习过程，强调学生主动参与。由知识立意向能力立意转化。

学法：主要采用“问题情景-试验探究-质疑探讨-分析推理-整合运用〞的学习方法

第一环节：新课引入，通过补充试验，回想溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应〞转化为“难溶电解质溶解的问题〞来研究作铺垫。

1、试验1：展示室温下nacl的饱和溶液；并大屏幕显示（1）如何证明是饱和溶液？（2）有何特点？（3）预使该溶液中nacl析出的方法?;学生探讨回复。

2、试验2:取4mlnacl的饱和溶液，滴加1-2滴浓hcl可观测到大量白色沉淀。设置疑问，引发思考：沉淀是什么？沉淀产生说明什么？

3、小结：试验和探讨共同证明溶解在溶液中的na+和cl-仍旧存在相互作用，依旧有机遇重新结合，甚至形成nacl“沉淀〞析出。（1）这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相像性。（2）证明nacl溶解过程是可逆的，在nacl的饱和溶液中确实存在溶解平衡。

4、引入课题：可溶性电解质的溶解存在溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？学生回复：尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立动态平衡。

设计意图：通过对旧知的复习探究将学生的思维步步引向，深入激发学生兴趣，激活学生思维。（本部分内容大约需要6分钟）

其次环节：思维模式转化，合作探究。培养学生的规律推理能力。作用在于让学生应用已学知识积极思考，有利于其对沉淀溶解平衡的理解，突破难点。

1、多媒体播放：[思考与交流1]和资料。采用思考、探讨交流的方式提出探究性问题

1)问题一：对“溶〞与“不溶〞的理解？

2问题二：ag+和cl-生成沉淀的离子反应是否能真正进行终究？

学生探讨并得出结论：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度。“溶〞与“不溶〞是相对的，没有绝对不溶的物质。（2）生成沉淀的离子反应不能真正进行终究。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。（3）生成沉淀的离子反应能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管agcl溶解度很小，但并不是绝对不溶。溶液中三种有关反应的粒子共存。

ag+（aq）+cl-(aq)=agcl(s)

这样可以将生成沉淀的反应转化成固体agcl溶解的问题，从固体溶解平衡的角度，agcl在溶液中存在两个过程，一方面在水分子的作用下，少量ag+和cl-脱离agcl表面溶于水中，另一方面，溶液中的ag+和cl-受agcl表面正负离子吸引回到agcl表面析出。

agcl(s)=ag+（aq）+cl-(aq)

沉淀、溶解之间的动态平衡的存在决定了ag+和cl-的反应不能完全进行终究。

设计意图：问题转化，当需要深入了解事物的变化原因时，常需要摆脱习惯的定势思维模式，学会变换观测问题的角度来重新认识和思考。通过合作探究，让学生分组探讨，培养学生的合作竞争意识。（本部分内容大约需要10分钟）

第三环节：归纳总结，畅谈收获。用平衡理论研究难溶电解质溶解平衡。培养学生的知识迁移能力和规律推理能力，形成重点知识网络。

学生分组总结难溶电解质溶解平衡的相关知识：

1、定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

通过学生探讨：回想比较与电离平衡的联系与区别，分清几种平衡的研究对象和平衡过程，能加深学生对知识的理解。

2、表达式：

agcl(s)=ag+（aq）+cl-(aq)

学生练习baso4,mg(oh)2等溶解平衡表达式。

3、特征：“逆〞，“等〞，“动〞，“定〞，“变〞。

4、影响因素：

（1）内因：电解质本身的性质

（2）外因：遵循平衡移动原理

a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动

b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动

5、溶解平衡常数——溶度积（ksp）学生阅读，复习化学平衡常数的定义、表达式、意义。

（1）表达式：ksp=c(ag+)、c(cl-)

（2）ksp的意义：ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关。离子浓度改变可使平衡移动，但ksp不变。一致温度时，ksp越大，难溶电解质的溶解度越大。

（3）ksp的应用

课堂总结：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。

设计意图：学生自己得出来的要比教师讲出来的好的多，完成了难溶电解质的溶解平衡的相关知识，这是一个不小的收获。达到了探究的效果，并有自主学习，自主探究的过程。（本部分内容大约需要20分钟）

第四环节：运用规律，解决问题。

通过课后1、2、5、题的练习，加深对难溶电解质的溶解平衡理论的认识，同时理论联系实际，实现由感性认识到理性认识的飞跃。（本部分内容大约需要6分钟）

第五环节：科堂小结；布置作业；课外研讨，迁移创新。

查找资料:沉淀反应在生产，科研，环保等领域的应用。这一环节主要是课堂知识的延伸和发展（本部分内容大约需要3分钟）

五、说板书设计

本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要写出了难溶电解质的溶解平衡的相关理论知识。（见附表）

六、说教学反思

本节课难为溶电解质的溶解平衡，要抓住平衡的思想来授课。之前学过化学平衡，电离平衡，水解平衡。有了这样的基础，应当说对沉淀的溶解平衡，学生感到简单理解，但还是应当对于沉淀的溶解平衡的特点讲解明白。教学资源利用合理。

七、说教学评价

这部分内容理论知识与实际生活联系较多，通过学习有效地培养了学生的理解，判断，分析，推理，计算的能力。符合新课程由知识立意向能力立意转化的思想。也符合化学来源于生活，服务于生活的理念。

八、板书设计

第四节难溶电解质的溶解平衡

一、难溶电解质的溶解平衡：

1、定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2、表达式：

agcl(s)=ag+（aq）+cl-(aq)

3、特征：“逆〞，“等〞，“动〞，“定〞，“变〞。

4、影响因素：

（1）内因：电解质本身的性质

（2）外因：遵循平衡移动原理

a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动

b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动

5、难溶电解质溶解平衡常数——溶度积（ksp）

（1）表达式：ksp=c(ag+)、c(cl-)

（2）ksp的意义：ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关。离子浓度改变可使平衡移动，但ksp不变。一致温度时，ksp越大，难溶电解质的溶解度越大。

（3）ksp的应用

化学说课稿篇六

尊敬的各位评委、大家好：

很高兴能在这里就人教版义务教育教科书九年级化学上册第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时二氧化碳的教学和大家一起交流我的教学思路和方法。下面我从教材分析、学情分析与学法指导、教学方法与手段、教学程序、板书设计等几个方面进行展示和说明。

co2是化合物中氧化物的典型代表，与人类的生存和社会的发展关系密切，此前学生已学了氧气及碳单质的知识，co2的学习使学生对物质的认识由单质深入到化合物，对今后继续学习其他化合物知识有着重要的指导意义，起着承上启下的作用。本节课以学生身边最熟悉的co2作为学习素材，通过丰富、生动的感性知识，使学生既能学习研究物质及其变化的方法，初步认识物质性质与用途的关系，又能从中体会到学习化学的重要性。

根据义务教育课程标准的要求、教材内容以及初三学生的身心发展特点，确定本节课的三维目标为：

知识与技能：把握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途；

过程与方法：通过对co2性质的探究，让学生体验科学探究的基本过程和方法，初步学会归纳、概括、对比的科学方法；培养学生观测、描述、分析试验现象的能力及合作、交流和探讨的能力。

情感态度与价值观：让学生体验“化学就在我们身边〞，提高解决实际问题的兴趣和能力，加强安全意识。

教学重点：通过试验探究把握二氧化碳的化学性质，并对探究的结果进行总结归纳，落实知识，学会应用。

教学难点：二氧化碳与水反应的原理及科学探究能力的培养。

经过前面的学习，学生已具备一定的化学基础知识和学习方法，具有一定的试验操作能力和猛烈的摸索，感受到了化学试验所带来的乐趣和成就感。但他们的心理发展不够成熟，认知水平有限，自主探究能力和综合分析问题能力较弱，对问题的认识往往比较短浅和片面，因此学生之间需要合作，互动交流，以实现资源共享，优势互补，同时也需要教师的适时点拨和引导。

学法指导：主要表达了三个字“疑〞、“探〞、“用〞。

疑：在教学中先让学生自学，提出问题或不解。

探：通过学生自探，同桌合探，小组互探及师生共探等多边互动形式，让学生主动参与教学活动，感悟知识的发生、发展过程。

用：引导学生利用所学的知识，解决一些生活中相关的问题，做到学有所得，学以致用。

教学方法的选择，既要重视学生知识的获得，也要重视学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我主要采用情境教学法，引导启发法，试验探究法，归纳总结法等方法进行教学，通过创设一定的问题情景，让学生自主摸索、亲身体验、主动建构知识，师生、生生间协作互动、平等对话。

教学手段：将现代信息技术（视频、ppt课件）及传统教学媒体（试验、黑板等）与教学资源有机整合，以达到突出教学重点，突破教学难点，提高课堂教学效率的目的。

从学生已有的经验出发，让学生了解化学与日常生活的密切关系，增进对科学探究的体验，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力。

（1）打破教材编排顺序，按情景、问题、探究的顺序学习，以学生活动为规律主线，使学生在活动中获取知识，发展能力。

（2）简单改进教材中的试验，确保试验成功，现象明显。

根据上述教学理念，我设计从以下五个环节进行教学：

首先用图片引入课题，提出问题：为什么“我〞有哪些用途？通过情景导入和设置问题悬念，激起学生的学习兴趣和探究后，再及时提出学习目标，从而使学生思维积极迅速地进入到学习状态中，此环节用时虽短，但却是必不可少的一环。

对二氧化碳性质和用途的认识是本节课的核心，采用三种方式进行。

1．自学课本，初步感知。让学生课前先自学课本第117－120页，并完成导学案上自主学习部分的练习，让学生初步了解co2，课堂上再让学生观测正放在桌子上的一瓶co2,然后自己归纳总结出co2的物理性质，这样做的目的旨在培养学生自主学习能力及对知识的归纳能力。

2．试验探究，深化认识。对二氧化碳的密度、溶解性、是否支持燃烧及是否与水反应的学习，是让学生先猜想，再通过教师演示试验及学生分组试验探究来验证其猜想。

探究一：首先演示试验和补充试验，探究二氧化碳的溶解性及它是否能支持燃烧。然后对教材试验装置进行简单的改进后教师再演示，由于这一试验若按教材操作，成功率不高，甚至出现相反的现象，因此我用一个玻璃杯，然后把二氧化碳从背蜡烛的一面缓缓倒入，试验这样改进后，现象更加明显，试验成功率高，从而让学生体会到二氧化碳密度比空气大，能像水一样倾倒，并再次证明白二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。

探究二：co2与水的反应是本节课的教学难点，我设计用控制变量的探究性试验来突破。我把教材中试验设计为师生合作分组试验，首先由教师演示稀醋酸、盐酸、硫酸使紫色石蕊纸花变红试验，认识紫色石蕊溶液遇酸变红规律的后，让学生往前面co2溶解性试验后的矿泉水瓶中滴加紫色石蕊溶液，观测到溶液变成红色，引导学生思考：溶液为什么会变色，是什么使它变色？通过创设问题情境，让学生进行大胆猜想，学生可能会有大量不同的猜想，这时再引导学生分析做出以下三种合理假设：假设一：水使石蕊变色；假设二：co2使石蕊变色；假设三：co2与水反应后的生成物使石蕊变色。然后引导学生用控制变量