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文档简介

分子的空间构型【学习目标】1、 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型;2、 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；3、 掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法;4、 了解等电子原理及其应用。【学习重点】杂化轨道理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论【学习方法】讲解法、归纳法【教学过程】〖你知道吗〗投影观察：1、S原子与H原子结合为什么形成H2S分子，而不是H3S或H4S？2、C子与H原子结合为什么形成CH4分子，而不是CH3或CH2？解释：观看视频:一、杂化轨道理论轨道杂化：指不同类型能量相近的原子轨道，在形成分子的成键过程中重新组合成一系列能量相等的新的轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道称为杂化轨讲解：为什么会进行轨道杂化?（提示从共价键键能大小和体系能量变化来分析）答：1、杂化轨道的形状发生变化，杂化轨道的电子云形状一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成a键共价键更稳定，2、杂化轨道的伸展方向发生变化，指向正四面体的顶点，减小了价电子间的排斥力，使体系能量最低，分子最稳定结构。1、轨道杂化类别⑴、SP杂化，一.）XA观看杂化视频:

交流与讨论：用杂化轨道理论分析乙快分子的成键情况看课本图象讲解:C原子在形成乙快分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成。键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个。键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成。键。所以乙快分子中碳原子间以叁键相结合。(2)、sp2杂化型看投影:(2)、sp2杂化型看投影:观看杂化视频:交流与讨论：用杂化轨道理论分析乙快分子的成键情况看课本解释：C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的。键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个。键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成。键。所以，在乙烯分子中双键由一个。键和一个n键构成。观看杂化视频：过度：我们研究了分子的轨道杂化情况，那么分子的空间结构与轨道杂化有何联系，分子的空间构型又如何确定呢？二、分子的空间结构

过度:分子的空间结构，我们可以用实验的方法进行确定，比如用红外光谱，核磁共震，X衍射仪器等进行确定，我们也可以利用我们学的理论进行预测分析板书：1、SP杂化（直线型）：如BeCl2、CO2、C2H2等 键角：180oCl—Be—ClO=C=O2、 SP2杂化（三角型）：如BCl3乙烯、苯、等。键角：120o金刚石、Sio2、nh4+、品体硅。3、 金刚石、Sio2、nh4+、品体硅。（1）、正四面体（等性SP3杂化）如ch4、CCl4、键角：109°28'NEil（2）、三角锥：NH3、P

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