原电池高中化学课件

发展中的化学电源发展中的化学电源1练习：在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有.④⑥⑦e知识回顾：1.原电池的构成条件练习：在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有2CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-2.原电池工作原理知识回顾：e-CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++3H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.练习：请在图上标出电子的流动方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+CuCu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuFeFe－2e-=Fe2+Ag2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑e-e-H2SO4(aq)CuSO4(aq)4练习1把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b的质量增加，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB3.正负极的判断及原电池的应用知识回顾：练习1把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用B3.正负极5CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-2.原电池工作原理e-CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++62.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量()A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.铜D.镁条C2.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H71799年，科学家伏打（伏特）以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池－伏打电池。

1799年，科学家伏打（伏特）以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌8二、发展中的化学电源干电池充电电池燃料电池二、发展中的化学电源干电池充电电池燃料电池9（1）干电池电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2的淀粉糊另有黑色的MnO2粉末。去氢H2+2MnO2＝Mn2O3+H2O去氨4NH3+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2+为提高性能，延长寿命，用KOH代替NH4Cl，制成碱性锌锰电池。使用最早的化学电源是锌锰电池，它是一种一次性电池。发生的氧化还原反应不可逆。（1）干电池电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl10练习1：B.电池负极电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.正极反应物为MnO2。C练习1：B.电池负极电极反应式：Zn-2e-11B练习B练习12（2）充电电池充电电池是二次电池。在放电时发生的氧化还原反应在充电时可以逆向进行。最早使用的充电电池是铅蓄电池。负极材料是Pb电极，正极材料是PbO2电极，电解质溶液是30%的硫酸溶液。①铅蓄电池充电时，电池正极接电源正极，电池负极接电源负极。（2）充电电池充电电池是二次电池。最早使用的充电电池是铅蓄电13②镍－镉碱性蓄电池③新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，寿命比铅蓄电池长，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重污染环境。资料显示，一节电池烂在地里，能使1平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。②镍－镉碱性蓄电池③新一代可充电的绿色电池——锂离子电池以C14B练习B练习15 燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能能直接转化为电能的装置。燃料电池与火力发电相比，其燃料的利用率高、能量转化率高。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。（3）燃料电池 燃料电池是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化16电极:Pt或碳制作的惰性电极电解质溶液:KOH溶液或硫酸负极:H2正极:O2拓展创新氢氧燃料电池电极:Pt或碳制作的惰性电极电解质溶液:KOH溶液或17BB18铝-空气-海水电池

（4）其它新型电池1991年，我国首创，用作海上标志灯。以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产电流。负极：4A1-12e-＝4A13+正极：3O2+6H2O+12e-＝12OH-电池总反应式为：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3这种海水电池比“干电池”的能量高20～50倍。铝-空气-海水电池

（4）其它新型电池1991年，我19课下作业：根据上节课及本节课所学的原电池试归纳：1.负极的电极材料的类型及负极电极反应式的书写的规律。2.正极的电极材料的类型及正极电极反应式的书写规律。课下作业：20二、电极反应式、原电池反应式的书写1.电极反应式的书写（1）根据原电池装置书写负极：①活泼金属作负极，负极材料失电子，发生氧化反应一般为：M-ne-=Mn+注意：若Mn+与电解质反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应和金属阳离子与电解质溶液反应的方程式相加。②若负极材料本身不反应，如燃料电池，还原性物质失电子。如：2H2＋4OH—－4e—＝4H2O二、电极反应式、原电池反应式的书写1.电极反应式的书写（1）21正极：首先判断在正极发生反应的物质①当负极材料与电解质溶液能发生反应时，在正极上是电解质溶液中的阳离子得电子，发生还原反应。①当负极材料与电解质溶液不发生反应时，在正极上是电解质溶液中的O2得电子，发生还原反应。注意：在书写时，也要考虑正极反应产物是否与电