老高考适用2023版高考化学二轮总复习高频热点强化训练4常见元素及其重要化合物

高频热点强化训练(四)1．(2022·抚顺模拟)美好生活离不开化学，下列人类活动运用相应的化学原理正确的是(A)A．NHeq\o\al(＋,4)水解使氯化铵溶液显酸性，NH4Cl溶液能除铁锈B．游轮底部定期更换锌块是利用电解原理防止游轮底部腐蚀C．铝是金属晶体，具有良好的延展性，易于加工，所以常用铝罐等贮运浓硝酸D．纤维素最终的水解产物是葡萄糖，所以人类要食用一定量纤维素【解析】NHeq\o\al(＋,4)水解使氯化铵溶液显酸性，酸性溶液能和金属氧化物反应，故NH4Cl溶液能除铁锈，A正确；游轮底部定期更换锌块是利用原电池原理防止游轮底部腐蚀，B错误；浓硝酸和铝容易发生钝化反应导致反应不能进行，所以常用铝罐等贮运浓硝酸，C错误；纤维素最终的水解产物是葡萄糖，但人体不能把纤维素转变为葡萄糖，D错误。2．(2022·哈尔滨模拟)下列有关实验操作、现象及对应的解释或结论均正确的是(A)实验操作现象解释或结论A向H2S溶液中通入O2溶液变浑浊非金属性：O＞SB向某溶液中加入稀盐酸产生无色刺激性气味气体，可以使品红褪色原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)C压缩装有H2、I2(g)和HI混合气体(已平衡)的密闭容器气体颜色加深平衡向生成I2的方向移动D将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间铁钉表面出现小气泡铁钉腐蚀，产生气体为氢气【解析】元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。向H2S溶液中通入O2，发生反应：2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，说明氧化性：O2＞S，则元素的非金属性：O＞S，A正确；向某溶液中加入稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，该气体可以使品红褪色，该气体是SO2，该溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)，也可能含有HSOeq\o\al(－,3)，B错误；H2、I2(g)和HI在容器中存在化学平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，该反应是反应前后气体体积不变的反应，将容器压缩，气体物质的浓度增大，混合气体的颜色加深，但压缩容器的容积，使气体的压强增大，化学平衡不发生移动，因此不能使用化学平衡移动原理分析，C错误；将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间，铁钉在中性盐水中会发生吸氧腐蚀而生锈，而不是发生析氢腐蚀，因此不会在铁钉表面出现小气泡，D错误。3．(2022·沈阳模拟)新型陶瓷钻头(氮化硅与金属氧化物烧结而成)加工铝件后，常因附着Al2O3而致钝，使用后需用饱和NaCl溶液进行超声清洗。下列关于该现象的产生及处理方法分析错误的是(D)A．钻头摩擦铝件产生的高温促进了Al2O3的生成B．不利用强酸、强碱溶液洗涤附着的Al2O3是防止钻头被腐蚀C．与光照、加热相同，超声波也是为反应提供能量的一种方式D．清洗过程的原理可表示为Al2O3＋8Cl－＋6H＋=2[AlCl4]－＋3H2O【解析】钻头摩擦铝件产生的高温可以加快铝与氧气的反应，A正确；用强酸、强碱溶液洗涤钻头可与其中的金属氧化物反应而使钻头被腐蚀，B正确；超声波也可以传递能量，是为反应提供能量的一种方式，C正确；清洗过程的原理中不是在酸性条件下，反应物不应该有H＋，D错误。4．(2022·岳阳模拟)以KCl和FeSO4为原料可生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料等，其工艺流程如图，下列说法不正确的是(D)A．反应Ⅰ中发生的反应是：Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OB．反应Ⅰ的温度不宜高，是为了防止NH4HCO3分解，也能减少Fe2＋的水解C．反应Ⅲ在工业生产中常加入一定量的乙醇，其目的是为了降低K2SO4的溶解度，有利于其析出D．反应Ⅳ是利用电解法生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极每生成1molS2Oeq\o\al(2－,8)转移1mol电子【解析】反应Ⅰ中，FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀和CO2，离子方程式为Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，A正确；若反应Ⅰ的温度过高，NH4HCO3会分解生成NH3、H2O、CO2，Fe2＋会水解生成Fe(OH)2，故反应Ⅰ的温度不宜较高，B正确；K2SO4在无机溶剂中的溶解度是较大的，要想使K2SO4析出，需要降低其溶解度，所以加入醇类溶剂的目的是降低K2SO4的溶解度，C正确；反应Ⅳ中利用电解法电解硫酸铵溶液生成(NH4)2S2O8和H2，阳极的电极反应式为2SOeq\o\al(2－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)，则阳极每生成1molS2Oeq\o\al(2－,8)转移2mol电子，D错误。5．(2022·阜阳模拟)我国科研团队用钙盐法制备了纳米CaO2并优化了其制备条件。在碱性条件下制备CaO2·8H2O的装置如图所示：已知：原理为Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，CaO2·8H2O晶体难溶于无水乙醇。下列叙述正确的是(D)A．固体a为NH4Cl，目的是制取NH3B．在冰水浴中进行实验的目的是减慢反应速率，使反应充分C．装置中仅有1处错误：未进行尾气处理D．所得CaO2·8H2O晶体过滤后用无水乙醇洗涤减少产品损失【解析】实验室制取NH3一般采用将NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热的方法，而NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷后二者又生成NH4Cl，不能得到NH3，因此固体a为NH4Cl与Ca(OH)2的混合物，A错误；NH3为气体，其溶解度随温度的升高而降低，且H2O2在温度较高时更易分解，所以在冰水浴中进行实验的目的是增大NH3的溶解度，减少H2O2的分解，B错误；氨气极易溶于水，且对环境有污染，因此NH3通入三颈烧瓶中时应防倒吸，且应进行尾气处理，有2处错误，C错误；由题意可知，CaO2·8H2O晶体难溶于无水乙醇，用无水乙醇洗涤可减少产品的损失，D正确。6．(2022·太原模拟)硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO)生产ZnSO4·7H2O的流程如图：下列叙述不正确的是(D)A．“溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率，“滤渣A”的主要成分是PbSO4B．NaClO的作用主要是将Fe2＋氧化为Fe3＋方便以沉淀的形式除去C．“反应Ⅱ”中，加入锌粉时反应的离子方程式为Cu2＋＋Zn=Zn2＋＋CuD．从滤液获得ZnSO4·7H2O的实验操作为蒸发结晶、洗涤、干燥【解析】向锌渣中加入稀硫酸溶浸，氧化铅与稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀和水，氧化锌、氧化亚铁、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸盐和水，过滤得到硫酸盐溶液和硫酸铅；向硫酸盐溶液中加入次氯酸钠溶液将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁沉淀和硫酸锌和硫酸铜的混合溶液；向混合溶液中加入锌粉，锌与溶液中的铜离子发生置换反应置换出铜，过滤得到铜和硫酸锌滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸锌晶体。溶浸时搅拌可以使反应物的接触面积增大，使溶浸速率加快，由分析可知，滤渣A的主要成分是PbSO4，选项A正确；NaClO的作用主要是将Fe2＋氧化为Fe3＋方便以Fe(OH)3沉淀的形式除去，选项B正确；由分析可知，反应Ⅱ为锌与溶液中的铜离子发生置换反应置换出铜，反应的离子方程式为Cu2＋＋Zn=Zn2＋＋Cu，选项C正确；由分析可知，从滤液获得七水硫酸锌晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选项D不正确。7．(2022·遂宁模拟)用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：2Cu2Se＋3O2＋2Na2CO3eq\o(=,\s\up7(450℃))2Cu2O＋2Na2SeO3＋2CO2工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)。(2)在实验室，操作X的名称为过滤。(3)滤渣Y的成分有Ag2O、Cu2O、Au和Pt(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为2RH＋Cu2＋→R2Cu＋2H＋，则“反萃取”时反萃取剂最好选用HNO3溶液。(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为2mol；常温下，H2SeO3的Ka1＝1.0×10－3，Ka2＝1.0×10－7；当常温下溶液的pH＝4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是HSeOeq\o\al(－,3)。(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。名称Cu2＋/CuFe2＋/FeFe3＋/Fe2＋SeOeq\o\al(2－,3)电位/V0.345－0.4400.7700.740则SeOeq\o\al(2－,3)、Fe3＋和Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为Fe3＋、SeOeq\o\al(2－,3)、Cu2＋(或Fe3＋>SeOeq\o\al(2－,3)>Cu2＋)，在0.740V时Fe3＋优先被还原，其还原反应(半反应)式为Fe3＋＋e－=Fe2＋。【解析】(1)“烧结”时Cu2Se中的Se失去6e－被氧化为SeOeq\o\al(2－,3)，所以根据得失电子守恒可得2molCu2Se失去12mole－，需要3molO2得到电子，则其方程式为2Cu2Se＋3O2＋2Na2CO3eq\o(=,\s\up7(450℃))2Cu2O＋2Na2SeO3＋2CO2；采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，可使氧气与铜阳极泥充分接触，加快反应速率；(2)实验室采用过滤法将难溶性的固体和液体的分离；(3)Ag2Se在“烧结”时可转化为难溶的Ag2O和易溶的Na2SeO3、Na2SeO4，由于铜阳极泥除含Cu2Se、Ag2Se外还含不与氧气反应的金和铂，所以滤渣的主要成分为Cu2O、Au、Pt和Ag2O；由于向有机相中加反萃取剂再次分液得到Cu(NO3)3溶液，所以反萃取剂应选HNO3；(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，则有“三段式”，Na2SeO4～2FeSO4121mol2mol所以每摩尔Na2SeO4消耗2molFeSO4，H2SeO3的Ka1＝1.0×10－3，Ka2＝1.0×10－7，为二元弱酸，所以当常温下溶液的pH＝4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子H