二卷部分习题专项训练样本

资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。二卷部分习题专项训练(原理、有机、结构)1．一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤:①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2;②将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2;③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=—285.8kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=—889.6kJ/molH2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ/mol(1)第③步反应的热化学方程式为。(2)若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2(标准状况下),则第③步中最多可制得L甲烷(标准状况下)(3)为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比,某研究小组向恒温(T1、T2均大于100℃入一定量的H2,在其它条件不变的情况下,改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数,实验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中,氢气的转化率的大小关系是a(a)a(c)(填”>””<”或”=”),a、b、c、d四点所处的平衡状态中,对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是。(4)H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸,空气,质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时,负极发生的电极反应可表示为。2．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动(填”向左”、”向右”或”不”);使用催化剂反应的△H(填”增大”、”减小”或”不改变”)。(2)已知:O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________kJ·mol-1。(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(4)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显性(填”酸”、”碱”或”中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。3．喹硫平是一种非典型抗精神病药物,其合成路线如下图所示:已知:C的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯。完成下列填空:(1)写出结构简式:A__________________________,D___________________________。(2)B中除硫醚键(—S—)外,还含有的官能团名称为______________________________。(3)②的反应类型:________________,①~⑦中属于取代反应的有__________(填序号);⑦的反应条件:__________________________。(4)反应⑤和⑦的目的是______________________________________________________。(5)D的既含有羟基,又含有醛基的同分异构体共有______种。(6)B发生聚合反应的化学方程式为_____________________________________________。4．β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药,合成路线如下:KK2Cr2O7(1)已知X的分子式为C5H9Cl,则X的结构简式为:。(2)反应类型A→B。(3)上述反应中,原子利用率达100%的是(选填:”A→B”、”B→C”、”D→E”、”E→F”)。(4)D→E发生的是取代反应,还有一种副产物与E互为同分异构体,且属于醚类,该物质的结构简式为:。(5)化合物B的同分异构体很多,满足下列条件的同分异构体数目有种(不包括立体异构)。①属于苯的衍生物②苯环上有两个取代基③分子中含有一个手性碳原子④分子中有一个醛基和一个羧基(6)已知:双烯合成反应:,试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料(无机试剂及催化剂任用)合成高分子。［提示］合成路线流程图示例如下:5．等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中价电子数也相同,这些分子(或离子)常具有相似的电子结构,相似的几何构型,而且有时在性质上也有许多相似之处。(1)SiO32－、SO32－、NO3－三种离子是等电子体,三种离子的几何构型为__________,其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。(2)C2O42－和是等电子体,C2O42－离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn原子在元素同期表中的位置是__________,外围电子构型为__________。(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键,请举出相应的3个例子____________________(能够是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键,______个π键。(4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体,它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体,在AlPO4中P为配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导:先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉,并将Na＋全部换成Si原子,再在每两个不共面的”小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞,则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有_______个Si原子,______个O原子。6．(1)AlN的晶体结构与单晶硅相似,在AlN晶体中,每个Al原子与个N原子相连,与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期,其基态原子的核外电子排布式为。(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。=1\*GB3①当n=2时,AB2属于______分子(填”极性”或”非极性”)。=2\*GB3②若A元素的原子价电子排布为