弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡吉林省白城市第一中学化学组高岩1．概念：在________里或________状态下，能________的________叫电解质。在上述情况下，都不能________的________叫非电解质。强电解质和弱电解质2．强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质定义 溶于水后________电离的电解质 溶于水后只有________电离的电解质化合物类型 (1)离子化合物(2)含强极性键的共价化合物 含弱极性键的共价化合物电离程度几乎________电离只有________电离电离过程不可逆，无________可逆，存在________溶液中存在的微粒只有电离出的_______不存在________既有电离出的_______又有________电离方程式KNO3________H2SO4________CH3COOH_______NH3·H2O________3.电解质电离方程式的书写(2)多元弱酸的电离是分步进行的，所以电离方程式也要分步书写；多元弱碱也是分步电离的，但是书写时一般只用金属阳离子和OH－表示。(3)酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-弱酸的酸式盐的电离情况如下：NaHCO3===Na＋＋HCO3—；HCO3——H＋＋CO32—1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快。3．浓度与pH的关系。如：0.1mol·L－1CH3COOH，其pH﹥1，则证明CH3COOH是弱电解质。强弱电解质的判断依据4．测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。5．稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，若pH﹤5，则证明为弱酸；若pH＝5，则证明为强酸。6．采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。7．利用强酸(或碱)制备较弱的酸(或碱)判断电解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明酸性：CH3COOH﹥H2CO3。8．利用元素周期律进行判断，如非金属性：Cl﹥S﹥P﹥Si，则酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3；金属性：Na﹥Mg﹥Al，则碱性：NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3。

下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存答案：D为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下方案，其中不合理的是()A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH<7，证明HX是弱酸C．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX是弱酸答案：B1．意义：弱电解质的电离平衡是指一定条件下(________、________)，弱电解质分子__________________________________和__________________________________相等的状态。2．弱电解质的电离平衡的特点(1)“动”即__________________。(2)“等”即_________和__________相等。离子化速率分子化速率动态平衡温度、浓度电离成离子的速率离子重新结合成分子的速率弱电解质的电离平衡(3)“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳离子的____________一定。(4)“变”指外界条件改变时，平衡被打破，电离平衡发生移动。浓度1．内因弱电解质本身的性质，如常温下K(HF)>K(CH3COOH)。影响电离平衡的因素(1)温度弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H＋)、c(CH3COO－)增大。(2)浓度加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)减小。A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液加水 升温 加NaOH 加H2SO4平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水升温 加NaOH加H2SO4平衡移动方向 右右右左n(H＋)增大增大 减小 增大c(H＋)减小增大减小增大导电能力减小增大增大增大对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4.电离平衡常数(1)表达式①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数Ka＝________。②对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数Kb＝________。(2)特点

①电离平衡常数只与____有关，升温，K值___。

②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越___电离，所对应的酸性或碱性相对越________。

③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是________，故多元弱酸的酸性决定于其第一步电离。

已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)[答案]B

已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()A．通入HCl(g)B．加入CaCO3(s)C．加入H2O D．加入NaOH(s)答案：B等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：a<b物质的量浓度：a<b溶液导电性a>ba＝b水的电离程度a<ba＝bc(Cl－)与c(CH3COO－)c(Cl－)>c(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a＝ba<b分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率a>b相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同a<b2.稀释时pH变化特点比较如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。请体会图中的两层含义：(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水>NaOH溶液，醋酸溶液>盐酸。用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()A．V1>V2 B．V1<V2C．V1＝V2 D．V1≤V2[答案]A比较强酸和弱酸时，常因概念原理辨别不清而易导致张冠李戴，主要表现在：(1)酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导电能力一定强；

(2)中和碱的能力易混淆两个前提条件，同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同pH的两种酸比较，结果不同；(3)同pH的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生H2的速率与整个过程速率；(4)误认为不稳定性，挥发性、易溶性是判断强弱酸的依据；(5)强酸制弱酸的复分解反应一定能进行，但能进行的复分解反应不一定符合强酸制弱酸，如H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。

pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，此时pH(Y)>pH(X)，下列说法中正确的是()A．若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后X溶液中水电离的c(H＋)比Y溶液中水电离的c(H＋)小C．若稀释后两溶液的9<pH<11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V