四种基本反应类型与放热反应和吸热反应

学习文档仅供参考学习文档仅供参考〔2〕氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C加热2CO〔二〕、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。1、分解反应中少数的放热反应〔1〕航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热2NH4cl04高温N2f+2O2f+Cl2f+4H2O〔2〕硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4加热N2f+O2f+4H2O2、分解反应中多数是吸热反应〔1〕不活泼金属氧化物的分解反应吸热的实例①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：4CuO高温2Cu2O+O2f②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：2HgO加热2Hg+O2f〔3〕氧化性酸受热分解时吸热的实例：4HNO3〔浓〕加热4NO2f+O2f+2H2O〔4〕弱碱受热分解时吸热的实例①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：Mg(OH)2加热MgO+H2O②氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O③氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O④氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热：Cu(OH)2加热CuO+H2O⑤氨水受热分解产生氨气和水时吸热：NH3田20加热NH3f+H2O〔5〕碳酸盐受热分解时吸热的实例①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：NH4HCO3加热NH3f+CO2f+H2O②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热：2NaHCO3加热Na2CO3+CO2f+H2O③碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热：CaCO3高温CaO+CO2f〔6〕硝酸盐受热分解时吸热的实例①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：2KNO3加热2KNO2+O2f②硝酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热：2Mg(NO3)2加热2MgO+4NO2f+02T③硝酸银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热：2AgN03加热2Ag+2NO2f+02f〔7〕铵盐受热分解时吸热的实例①氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢时吸热：NH4cl加热NH3f+HClf②碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热：(NH4)2CO3加热2NH3f+C02f+H20〔三〕、置换反应中的反热反应和吸热反应1、大多数置换反应是放热反应〔1〕活泼金属与水发生置换反应放热的实例①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2f②钾与水发生置换反应时放热：2K+2H2O=2KOH+H2f〔2〕活泼非金属与水发生置换反应放热的实例①氟气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O=4HF+O2f②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO〔3〕单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例①在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放热：8Al+3Fe3O4高温4A1203+9Fe②在高温条件下铝粉与三氧化二铬发生置换反应时放热：2Al+Cr2O3高温A1203+2Cr③在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO2高温2A1203+3Mn〔4〕活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例①金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2f②金属镁与盐酸发生置换反应时放热：Mg+2HCl=MgCl2+H2f③金属铝与盐酸发生置换反应时放热：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f2、少数置换反应是吸热放应〔1〕中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实例①在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2O(g)高温Fe304+4H2②在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H20(g)高温Pb3O4+4H2〔2〕复原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换反应时吸热的实例①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H20(g)高温C0+H2〔四〕、复分解反应中的放热反应和吸热反应1、酸碱中和反应是放热反应〔1〕盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+Na0H=NaCl+H202、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应〔1〕氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热：2NH4cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3T+2H2O〔2〕氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热：2NH4cl+Ba(OH)2^8H2O加热BaCl2+2NH3T+10H2O二、化学反应放热或吸热的判断1、根据具体化学反应实例判断〔1〕常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应，具体见上述归纳。〔2〕常见的吸热反应：极个别的化合反应〔CO2和C的反应〕、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反应〔铵盐与强碱的反应〕，具体见上述归纳。2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。3、根据反应条件判断，但凡持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，假设反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。三、练习题1、在相同温度和压强下，将32克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的选项是〔〕Q1=Q2 B.Q1>Q2 c.Q1<Q22、大气中CO2的量增加引起“温室效应”，现有四个反应，能说明自然界消耗CO2的是 〔〕2+2NaOH=Na2cO3+H2O3+cO2+H2O=ca(HcO3)22+6H2O叶绿素阳光C6H12O6+6O2T2+C加热2CO3、已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。据此判断，以下说法正确的选项是 〔〕A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高c.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高答案：1、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰。在同温同压下，同质量的硫完全燃烧放出的总能量相同，因释放的光亮不同，所以热能不同，答案选C。2、此题的关键词是“自然界”，自然界中显然没有氢氧化钠，也不会有二氧化碳和碳反应的较高温度，B学习文档仅供参考学习文档仅供