2023学年完整公开课版氧气制取3

课题3：制取氧气第一课时思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？一、实验室制取氧气1、实验原理及装置：过氧化氢溶液H2O2（无色）高锰酸钾MnO4（暗紫色）

氯酸钾ClO3（白色）二氧化锰MnO2（黑色）常用药品及其颜色a、观察下列实验并填空：木条不复燃常温下产生的氧气很少木条复燃二氧化锰加速了双氧水的分解待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2（1）、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气过氧化氢制取氧气的发生装置催化剂触媒：像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38b、催化剂及其催化作用：思考：1有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2没有催化剂反应能否进行呢？3MnO2是催化剂，这种说法对吗？加快或者减慢高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热（2）、实验室制取氧气的其它方法（2）加热氯酸钾制取氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热ClO3ClO2思考：二氧化锰在该反应中作剂，起作用。催化催化△MnO2发生装置收集装置（3）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气++加热MnO42MnO4MnO2O2棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。二、分解反应：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2++△KClO3KClO2MnO2+△反应物1种生成物2种或2种以上分解反应可表示为：AB=ABAB=AB化合反应可表示为：三、比较下列三个实验装置图：产生氧气的速率由快到慢的顺序为：试回答：ACB装置A与B、C相比较，其优点有:①可以随时添加药品，不断产生氧气。②不需要加热，节约能源。③可以控制氧气的产生速率。1、实验药品及颜色：2、实验原理及装置：过氧化氢溶液H2O2

（无色）高锰酸钾KMnO4

（暗紫色）

氯酸钾KClO3

（白色）二氧化锰MnO2

（黑色）H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2++△KClO3KClO2MnO2+△3、催化剂及其催化作用：4、分解反应：催化剂的特点：一改变，二不变。即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。一、原理：了解条件、药品、化学反应二、装置选取：根据反应物的状态反应条件和生成气体的性质选取三、气体验证：通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体实验室制取气体的思路、方法四、用高锰酸钾制氧气的研究：1、实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热2、实验装置：固体加热装置。3、收集方法：向上排空气法或排水法（为什么？）制取氧气的装置发生装置收集装置氧气的验证四、用高锰酸钾制取氧气的步骤：1、检查装置的气密性；（组装仪器的顺序是怎样的？）2、装入药品，固定在铁架上；3、加热；4、收集气体；5、把导管从水槽中拿出；6、停止加热。一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯五、制取氧气的注意事项：1、为什么有气泡冒出时说明气密性良好？2、