【公开课】第三节+盐类的水解+第1课时（人教版2019选择性必修1）

第三节盐类的水解第1课时第三章水溶液中的离子反应与平衡盐类水解方程式的书写2盐溶液的酸碱性1本节重点盐溶液呈现不同酸碱性的原因3本节难点碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系提出问题那么，盐溶液的酸碱性如何呢？酸溶液呈酸性碱溶液呈碱性大鹿化学工作室思考：哪些方法可以测试上表所列盐溶液的酸碱性呢？项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系pH试纸法酸碱指示剂法pH计法盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性CH3COONa溶液NaCl溶液NH4Cl溶液项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系中性碱性酸性中性碱性酸性分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系？项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐结果和讨论NH4Cl(NH4)2SO4盐的类型项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型c(H+)和c(OH-)的相对大小盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？项目一：分析盐溶液呈酸性的原因盐类的水解探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析内容示例：NH4Cl溶液呈酸性的原因电离方程式盐溶液中存在的离子总化学反应方程式总离子反应方程式溶液中离子浓度的变化c(H+

)和c(OH-)相对大小H2OH++OH-NH4ClCl-+NH4+NH3·H2Oc(H+)>c(OH-)H2OOH-Cl-

NH4+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClH+H+OH-NH4+溶液呈酸性有弱电解质生成NH4++H2ONH3·H2O+H+分析内容示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因电离方程式盐溶液中存在的离子总化学反应方程式总离子反应方程式溶液中离子浓度的变化c(H+

)和c(OH-)相对大小H2OOH-+H+项目一：分析盐溶液呈酸性的原因盐类的水解探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COOHc(H+)<c(OH-)H2OOH-CH3COO-Na+H+H+OH-CH3COO-溶液呈碱性有弱电解质生成CH3COONa

CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOH分析内容示例：NaCl溶液呈中性的原因电离方程式盐溶液中存在的离子总化学反应方程式总离子反应方程式溶液中离子浓度的变化c(H+

)和c(OH-)相对大小H2OOH-+H+项目一：分析盐溶液呈酸性的原因盐类的水解探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)＝c(OH-)，呈中性H2OOH-Cl-Na+H+NaCl

Cl-+Na+无弱电解质生成无盐类的水解探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因归纳总结NaClH2OOH-+H+无弱电解质生成NH4ClH2OOH-+H+有弱电解质生成CH3COONaH2OOH-+H+有弱电解质生成在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或或OH-合生成弱电解质的反应盐类的水解盐类的水解盐+水酸+碱盐类水解反应过程总结溶液呈碱性或酸性、中性水的电离程度增大盐电离弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH-破坏了水的电离平衡水解反应的实质水解反应的表达生成弱电解质，破坏、促进水的电离盐类的水解水解反应的特点可逆反应水解反应的程度很微弱酸碱中和反应的逆反应吸热反应盐类水解反应的规律强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，溶液的pH=7如NaCl、KNO3等如Cu(NO3)2等，水解的离子是Cu2+如Na2CO3等，水解的离子是CO32-强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，溶液的pH<7强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，溶液的pH>7速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性宏观：Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性微观：盐电离产生的Al3+与溶液中的OH-结合生成弱碱Al(OH)3，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、碱性还是中性？盐类的水解探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因项目二：根据醋酸钠水解反应的离子方程式，写出水解平衡的平衡常数表达式CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-Kh＝c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系：c(H+)·c(OH-)Ka＝KwKaKh＝KwKaKh＝强碱弱酸盐KwKbKh＝强酸弱碱盐弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大思考：25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。KwKaKh＝强碱弱酸盐CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-ClO-+H2OHClO

+OH-KwKaKh1＝＝10-141.75×10-5KwKaKh2＝＝10-142.98×10-8≈5.7×10-10≈3.4×10-7Kh2>Kh1同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强盐类水解是可逆反应，要写“”，而不用“”盐类的水解探究三：盐类水解的离子方程式一般模式盐的离子水弱酸(弱碱)(H+)OH-盐类水解的程度很小，书写时，不标“↓”或“↑”类型三多元弱酸强碱盐盐类的水解探究三：盐类水解的离子方程式分类分析类型一一元强酸弱碱盐示例：NHCl4水解的离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+类型二一元强碱弱酸盐示例：CH3COONa水解的离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-示例：Na2CO3水解的离子方程式：注意：多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主CO32-+H2OHCO3-

+OH-(主)、HCO3-

+H2OH2CO3+OH-(次)类型五相互促进的水解盐类的水解探究三：盐类水解的离子方程式分类分析阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度较大，水解反应一般能进行到底，书写水解离子方程式时要用“=”“↑”“↓”等示例：Na2S溶液与AlCl3溶液混合后的离子方程式：NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合后的离子方程式：类型四多元强酸弱碱盐水解Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+注意：多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理示例：FeCl3水解的离子方程式：3HCO3-

+Al3+

=3CO2↑+Al(OH)3↓3S2-+2Al3++6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓思考：Na2CO3的水解过程，请写出相应水解反应的离子方程式吗？Na2CO3溶液呈碱性Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO32-

水解Na2CO32Na++CO32-

H2OOH-+H+HCO3-H2OOH-+H+HCO3-+H2OH2CO3

+OH-CO32-+H2OHCO3-

+OH-酸碱电子理论酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。它认为酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合物的过程。吉尔伯特·路易斯大鹿化学工作室1．(2020·浙江选考)水溶液呈酸性的是(

)A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3答案B解析NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。2．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(

)

A．CO32-B．HCO3-C．Na+

D．NH4+答案D解析离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH4+。3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(

)①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部答案D解析氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“”连接，②错误；CO32-应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤错误。4．室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(

)A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③答案D解析电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。5．25℃时，有关浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(

)A．均存在电离平衡和水解平衡