浙江省杭州市高二上学期期中化学试卷

浙江省杭州市高二上学期期中化学试卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共20题；共41分)1.（2分）(2019高二下·阿城期中)氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.电子在核外空间出现机会的多少2.（2分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Al1s22s22p63s23p1B.O2﹣1s22s22p4C.Na1s22s22p63s1D.F1s22s22p53.（2分）(2019高二下·汽开区月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）。①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③＝②>①4.（3分）下列各物质的分类、（名称或俗名）、化学式都正确的是（）A.金属氧化物氧化铁FeO第1页共29页B.酸性氧化物二氧化硫SO2C.酸硫酸H2SO4D.碱纯碱Na2CO35.（2分）以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（）A.CO2H2OB.NH3BCl3C.PCl3CH4D.PCl5CH46.（2分）(2016高二下·沙市月考)下列描述中正确的是（）①CS2为V形的极性分子②ClO3﹣的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化．A.①②B.②③C.③④D.①④7.（2分）(2016高二下·江阴期中)石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，俯视图，则图中7个六元环完全占有的如图是其晶体结构的碳原子数是（）第2页共29页A.10个B.18个C.24个D.14个8.（2分）(2016高一下A.晶体硅和SiCB.C60和Mg·江阴期中)下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（）C.NaCl和HClD.SO2和SiO29.（2分）(2017高二下·河南期中)a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（）A.b含有分子内氢键B.b中Ca2+的配位数为4C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为sp3杂化第3页共29页10.（2分）(2019高二下·台州期中)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C.使用催化剂无法改变该反应的ΔHD.nmolC和nmolH2O反应生成nmolCO和nmolH2吸收的热量一定为131.3nkJ11.（2分）对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJ·mol－1的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol－112.（2分）(2019高二下·哈尔滨期中)下列说法错误的是（）A.1molHCl分子和1molHF分子断键需要的能量前者小于后者B.I3+离子的几何构型为v形，中心原子的杂化形式为sp2C.在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D.含向有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl13.（2分）如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为acm，氯化铵的相对分子质密度（单位g•cm﹣3）为（量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的）第4页共29页A.B.C.D.14.（2分）(2019高二上·湖北期末)下列关于有机物的说法中正确的是（）A.乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B.分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D.等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl15.（2分）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A.B.C.D.16.（2分）下面的排序不正确的是（）A.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B.沸：点CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4第5页共29页C.熔点由高到低：Al＞Mg＞NaD.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI17.（2分）(2017高二上·万州期末)下列说法或表示方法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molC.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol则Q1＞Q22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，D.已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ18.（2分）已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A.+283.5kJ•mol﹣1B.﹣172.5kJ•mol﹣1C.+172.5kJ•mol﹣1D.﹣504kJ•mol﹣119.（2分）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O1s22s22p420.（2分）(2018高二下·河北期中)下面的排序错误的是（）第6页共29页A.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaIC.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D.熔点由高到低：Na>Mg>Al二、非选择题(共8题；共49分)21.（2分）英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为________，电BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，负性由小到大的顺序为________22.（5分）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):H2SO4________H2SO3;HNO2________HNO3;HClO________HClO2;HClO3________HClO4;H3PO4________H3PO3。23.（2分）3﹣﹣氯2﹣丁氨酸的结构简式为：个手性碳原子．其中﹣NH2中N的杂化轨道类型是________．，一个该有机物分子中含有________24.（6分）碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是________（选填序号）．a．能量b．电子云形状c．电子云伸展方向d．自旋状态14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释________（1）铍（Be）与铝性质相似．（2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是________（选填序号）．a．铍会在浓硫酸中钝化b．化氯铍固体会发生升华现象c．氧化铍坚硬难熔d．铍的熔点低于镁（3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式________第7页共29页（4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为________．（5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；2C（s）+O2（g）═2CO（g）…②；2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③试分析反应②对制备AlN的作用________25.（6分）(2015·自贡模拟)高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药．（1）Ni2+基态核外电子排布式为________．（2）ClO4﹣的空间构型是________；与ClO4﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．（3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为________；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为________．（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=________．26.（11分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子．（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）第8页共29页（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY﹣与XZ2互为等电子体，则ZXY﹣中X原子的杂化轨道类型为________．（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________．（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________．氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为________（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm（用代数式表示）．27.（6分）(2018高二下·仙桃期末)中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时用使环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由________。（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次性迅速加入C.分三次加入第9页共29页（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1________△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是________。28.（11分）(2019·淮北模拟)丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。（1）以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应NiBr2(l)+CO(g)Br2NiCO(l)△H1=+165.4kJ/mol；Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g)NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l)△H2=-385.6kJ/mol；Br2NiCO(l)+3CO(g)Ni(CO)4(l)+Br2(l)△H3=-451.7kJ/mol；请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式________因存在副反应，为提高EA的产率，应适当________（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。（2）在一定时，乙炔的转化率为59%，施是________。条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min前30min乙炔的________mol/min。欲使前反期应速率提高，应采取的措平均反应速率为（3）乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P分压=P总压×气体物质的量分数）。（4）下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是________第10页共29页（5）可利用铁作电极、过硫酸铵解时，铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO4-·的[(NH4)2S2O8]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电离子方程式________第1