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文档简介
人教版第三单元课题2原子的结构原子体积很小
原子的构成原子的构成
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年英国科学家汤姆生发现了电子。卢瑟福原子模型原子核原子原子核比原子小得多质子、中子、电子的电性和电量怎样？原子的构成(1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷)。原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数
原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211氯171817264、为什么原子不显电性？2、质子数与中子数一定相等吗？1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？5、不同种原子之间有哪些区别？3、在原子存在哪些等量关系？观察表格后回答下列问题:原子种类原子质量(kg)
氢1.67*10-27
氧2.657*10-26
碳1.993*10-26
铁9.288*10-261.相对原子质量（Ar）=
某原子质量
碳-12质量*1/12相对原子质量2、说明：①比、单位为一(不是没有单位)②跟质子、中子比，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数③质子和中子的相对质量都约为1填表：
原子名称原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数碳66氧88钠1123硫1632镁121266128816111211161616121224相对原子质量=质子数
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