物化模板实验报告

姓名：张磊楠学号：2008030054班级：生86同组实验者：石穿实验日期：2010年3月31日 提交报告日期：2010年4月7日pHpH的变化关系，从而能电势-pH图。e=eo+2.303RTlga =eo+2.303RTlgcox+2.303RTlg

eo

本实验所讨论的是Fe3+/Fe2+-EDTA络合体系。以Y4-代表EDTA酸根离子 (CH2)2N2(CHCOO)

FeY-+e= cccc

====这里这里

和和

0e=（e+b）+ lg

cF cF

0

0//

羟基络合物。在低pH时的基本电极反应为则

+ =(eo+b¢)2.303RT+ F

c0cFe2

-2.303RTpH

we= w

lgFe(OH)Y-

W+

与

//

//

图1.1是Fe3+/Fe2+ EDTA络合体系(c0 0.15moldm-图中每条曲线都分为三段中段是水平线称电势平台区在低pH和高PH时则都是斜线。1Fe3+/Fe2+—EDTApH1所标电极电势都是相对于饱和甘汞电极的值。I—Ⅳ4条曲线对应各组分的浓度如表1所示。 /(mol·dm-3 /(mol·dm-3 /Ⅰ0Ⅱ2ⅢⅣ0 天然气中含有H2SFe3+—EDTA溶液可以将天然气中的硫分氧化Fe3+—EDTAFe2+EDTA络合物；通入空气可使低铁络合物被氧化为Fe3+DETA络合物，使溶液得到再生，不断循环使用。其反应如下：22FeYH 脱硫fi2FeY22HS22FeY

+O2+H2O

再生fi2FeY2OHEDTA络合铁盐法脱除天然气中的硫时，Fe3+/Fe2+EDTA络合体系的电势—pH在25℃时相应的H2S分压为7.3—43.6Pa，根据其电极反应S+2H++2e=222e=-0.072-0.0296lg(pHS/Pa)- 2

//

//

pHpH增大而增加。由1EDTAH2S时脱硫液的pH选择在6.5—8之间或高于8都是合理的。精密恒温槽；数字电压表9505B；复合电极；磁力搅拌器；滴瓶(25ml)药品：EDTA，FeCl3，FeSO4，HCl4mol/L),NaOH（1.5mol/L）实验条件：平均室温：20.3℃平均湿度：25%大气压：101.10kPa2所示，用两点法对酸度仪进行校正。pHpH计，FeCl3和0.9gFeSO4，立即转移到反应器中。25碱时要防止局部生成Fe(OH)3而产生沉淀)。

2电势pH1.2.3.电磁搅6.7.开始测定该体系的电势-pH图，得数据见表2：123456789 图 25S+2H++2e=2 e=-0.072-0.0296lg(pHS/atm)-22pHS=2pH=2,5,8所对应的e值列表，在同一图上作epH表 PH25824Fe3+/Fe2+—EDTAHSpH21IpH0.1-0.2pH应及其所对应的Nernst公式的具体形式，并指出每项的物理意义。FeY-+e= eob+ 过量情况下，所生成的络合物的浓度就近似地等于配制溶液时的铁离子浓度，即cc

=c=Fe2+这里

cFe3+

Fe2+分别代表Fe3+和Fe2+的配制浓度。所以 e=（e+b）+ lgFe3+cF cF

+ =(eo+ 2.303RT+ F

c0c

-2.303RTpHe=eo+b-2.303RTlgK

w

=eo+b¢-2.303RTlgK c w lg c g

aox、cox和gox分别为氧化态的活度、浓度和活度系数10℃-30-5℃时，由于缓冲液和电解液冻结，3.0mol/LKCL溶液的PH电极贮藏在干燥80