Get清风高考化学化学平衡中的图像(表)冲刺卷

高考化学化学平衡中的图像（表）专题冲刺卷化学平衡中的图像〔表〕专题1、(1)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反响CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1-ι,将ImolCO和ZmolH2混合，测得不同时刻的反响前后压强关系如下：(min)51015202530压强比(尸T：~T:T：T：~T:T：前/P后)0.980.900.800.700.700.70那么到达平衡时CO的转化率为。(2)在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醛的反响

为2CO2(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g］+3H2O(g)，在某压强下，该反响在不同温度、

不同投料比［n(H2)/n(CO2)］时，CO2的转化率如下图。从图中

可得出三条主要规律：①增大投料比，CO2的转化率增大；②；③。(4)反响CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)△H2-ι的v-1图像如

图1所示，假设其他条件不变，只是在反响前增大容器体积

使压强减小，那么其V-1图像如图2所示。以下说法正确的选

项是①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤11>12⑥11=12⑦11<12⑧两图中阴影局部面积相等⑨图2阴影局部面积更大⑩图1阴影局部面积更大A.①③⑦⑧ B.①③⑤⑧ C.②④⑦⑨D.①③⑦⑩2、“硫化物沉淀法〃镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法"可到达预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：“脱络〃(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中,R—与中间产物•OH(羟基自由基)反响生成难以与Ni2+络合的或(有机物自由基)，但∙OH也能与H2O2发生反响。反响的方程式如下：Fe2÷+H2O2Fe3++OH+-OHR+-OH=OH+-RH2O2+"OH—+2h2°•∙•∙∙111实验测得“脱络"过程中H2O2的参加量对溶液中锲去除率的影响如下图：①从平衡移动的角度解释参加Fe2+和H2O2能够实现“脱络"的原因是Q②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最正确参加量为g∙L-ι;低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是Q3、用合成气生成甲醇的反响为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2,在IOL恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图：200℃时”(H2)随时间的变化如下表所示：t/min0135-n≡2τmol8.05.44.04.0①ΔH2（填“>〃“<〃’或“=〃）0。②写出两条可同时提高反响速率和CO转化率的措施:。③以下说法正确的选项是（填字母）。a.温度越高，该反响的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高。容器内气体压强不再变化时，反响到达最大限度4.图中压强：p1<p2④0~3min内用CH3OH表示的反响速率v（CHqH）=mol∙L-ι∙min-ι。⑤200℃时，该反响的平衡常数K=。向上述200℃到达平衡的恒容密闭容器中再参加2molCO、4molH2、2molCH3OH,保持温度不变，那么化学平衡（填“正向""逆向"或“不"）移动。4、NOX的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NO进行吸附，发生反响如下：X反响a：C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ∕mol反响b:2C(s)+2NO2(g)^N2(g)+2CO2(g)△H=-64∙2kJ∕mol⑴对于反响a,在T1℃时，借助传感器测得反响在不同时间点上各物质的浓度如下:时0 10 20 30 40 50间NO1.000.580.400.400.480.48NTOo.210.300.300.360.36①0~10min*,NO的平均反响速率MNO）=—_,当升高反响温度，该反响的平衡常数K（选填“增大〃、“减小"或"不变"）。②30min后，只改变某一条件，反响重新到达平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）。a.参加一定量的活性炭 注通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积 d.参加适宜的催化剂⑵某实验室模拟反响b，在密闭容器中参加足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反响b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反响b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因；在1100kPa时，NO2的体积分数为Q⑶用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）;在T2℃、1.1×106Pa时，该反响的化学平衡常数KP=（计算表达式表示）；：气体分压（P分）=气体总压（P、,）x体积分数。5、：H2S（g）=H2（g）+l∕2S2〔g〕,在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L,测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如下图。据图可知：温度升高平衡常数K〔填“增大〃、“减小〃或“不变"〕。假设985℃时平衡常数K=0.04,那么起始浓度C=mol/L。6、SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸锭,其中SO2发生催化氧化的反响为2SO2（g）+02（g）2SO3（g）o假设在T1℃,0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和其中〃（$。2）：〃（02）=2:1],测得容器内总压强与反响时间如右上图所示。①该反响的化学平衡常数表达式:K=。②图中A点时,SO2的转化率为。③计算SO2催化氧化反响在图中B点的压强平衡常数Kpp=（用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压、物质的量分数）。④假设在T2℃、其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如上图所示,那么T1（填“>"、"<"或"="）T2;其中C点的正反响速率为（正）与A点的逆反响速率VA（逆）的大小关系为VC（正）（填“>"、"<"或"="）VA（逆）。7、①将一定量的CO2（g）和CHJg）通入一恒容密闭容器中发生反响9θ2（g）+CH4（g）一2CO（g）+2H2（g）。其他条件相同,在不同催化剂（I、∏）作用下反响相同时间后,体系中Co含量随反响温度的变化如以下图所示。在〃点与办点对应的反响条件下,反响继续进行一段时间后到达平衡,平衡常数Ka（填“>"、"<"或"="）Kb;C点CO含量高于b点的原因是。②为了探究反响CO2(g)+CH4(g).2CO(g)+2H2(g)的反响速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CH4与CO2,‹其物质的量浓度均为LOmOI・L，。平衡时,根据相关数据绘制出两条反响速率-浓度关系曲线:v正γ(CH4)和V逆∙c(CO)°那么与曲线y正-C(CH4)相对应的是上图中曲线("“甲〃或“乙〃);该反响到达平衡后,某一时刻降低温度,反响重新到达平衡,平衡常数减小,那么此时曲线甲对应的平衡点可能为隰字母,下同),曲线乙对应的平衡点可能为。8、以石灰石为原料通过系列反响将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反响，降低脱硫效率。相关反响的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)_CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AH1=+218.4kj∙mol1(反响I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ∙molι(反响II)⑴对于有气体参与的反响，表示平衡常数KP时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物质的量浓度C(B)，那么反响I的KP=(用表达式表示)。⑵假设某温度下，反响I的速率(匕)小于反响∏的速率(V2),那么如以下图反响过程能量变化示意图正确的选项是(填字母，下同)。(3)如图为实验测得不同温度下反响体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。那么降低该反响体系中产生的SO2生成量的措施有。A.向该反响体系中投入生石灰B.在适宜的温度区间内控制较低的反响温度。降低CO的初始体积百分数D.提高反响体系的温度9、汽车尾气净化中的一个反响如下：2NO(g)+2CO(g).凡®+2CO2(g),一定温度下，向容积为IL的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在乙时刻到达平衡状态，此时〃(CO)=0.1mol,“(NO)=。.2mol,n(N2)=amol,且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8o①那么该反响自^平衡常数K=。假设保持温度及容器容积不变，平衡后在此根底上再向容器中充入2^mol的N2、0.2mol的NO,平衡将(填“向左"、"向右〃或“不〃)移动。②在12时刻，改变某一外界条件，正反响速率的变化曲线如下图，那么可能改变的条件是。10、反响为CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)A"vO。在一定条件下，将ImOlCO和211101%通入密闭容器中进行反响，当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数弧CH3OH)变化趋势如下图：①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%,那么CO的转化率为Q②X轴上a点的数值比b点(填“大〃或“小〃)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是11、(I)CH4氧化器中发生的主反响：i.CH4(g)+Fe3O4(s)一CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)-CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850℃时，压强和局部气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。①随着压强的增大，反响i的平衡常数K值―

“减小"或"不变")。②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因(填“增大〃、(用化学方程式表示)。⑵将一定量的FeO和CO2置于CO2复原器(体积不变的密闭容器)中，发生的主反响：CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(S)+CO(g)△Hv保持其他条件不变，测得不同温度下最终反响体系中CO、Co2体积分数如下表。温度t/℃100170200300400500CO2体积分数0.670.670.750.820.90.92CO体积分数0.330.330.250.180.10.08①、H 0(填“>〃或“<〃)。2②假设在150℃时进行上述转化，理论转化率Ct（FeO）=o③在上述反响体系中，一定可以说明该反响到达平衡状态的是（填标号）。A∙体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零D∙气体的平均摩尔质量不变④根据化学反响原理，分析Co2复原器温度设置在170℃的原因O12、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是Co2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。在三个容积均为IL的密闭容器中以不同的氢碳比;蔡充入和CO2,在一定条件下发生反响：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H,CO2的平衡转化率与温度的关系如下图。①氢碳比①②，Q点y（正）—V（逆），该反响自ΔΔH0。（填“大于"或“小于"）②假设起始时，CO2、H2的浓度分别为0.5mol・L-i、lmol∙L-ι,那么P点对应温度的平衡常数的值为。P点对应的平衡常数Q点对应的平衡常数（填“:>〃、"V〃或“=〃）参考答案1、【答案】（1）45%（2咫升高温度，CO2的转化率降低③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著(3)D2、【答案】Niiς在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)^Ni2÷(aq)+2R∙(aq)。Fe2+和H2O2通过反响i和反响ii将R—转化成难以与Ni2+络合的∙R,使C(R)减小，平衡正向移动，实现“脱络"0.45低于此数值，反响i生成的∙OH过少，缺乏以使R—充分转化成∙R;高于此数值，I1?。？多，但反响i生成的∙OH能与H2O2发生反响iii,使H2O2转化成O2和H2O,同样不能使R-充分转化成∙R3、【答案】①V②增大H2浓度或增大压强③Cd④;(或0.067)⑤6.25正向 J4、【答案】(l)0∙042mol∕(L∙min)减小bc(2)1050kPa前反响未达平衡状态，随着压强增大，反响速率加快，NO转化率,口.410.3 IPL1提高5O%(3y-^-xllxlo,Pa或丈?krdPac—V -12 45、【答案】增大0.0186、【答案】①F。:②45%③24300(MPa)-I④<