德州市武城二中高一下学期期中化学试卷（、班）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016—2017学年山东省德州市武城二中高一（下）期中化学试卷（7、8班）一。选择题（（本题包括16个小题．每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为 B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为： D．Cl﹣的结构示意图为2．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4 C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO33．下列说法正确的是(）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1。4NAC．过氧化钠与水反应时，生成0。1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0。3NA5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现D．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体6．下列实验设计正确的是（)A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，说明滴入的溶液中含大量COD．石英砂可用于生产单晶硅7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（)A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点:X＞WC．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X8．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法,其中判断正确的组合是（）ABC①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③沸点:A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④9．有X、Y两种元素，原子序数≤20,X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数)．下列说法正确的是（）A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X(OH）n为强碱，则Y(OH）n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为+m,则X的最高正化合价一定为+m10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4＞H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A．A B．B C．C D．D11．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）选项实验操作实验结论A在空气中切开金属钠，表面迅速变暗金属钠遇空气生成Na2O2B将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,只有一种溶液产生气体产生气体的是NaHCO3溶液C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色该溶液中含Na元素D向FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀实验室中可以用这种方法制取Fe（OH）2A．A B．B C．C D．D12．某实验兴趣小组按如图装置实验后,所记录内容合理的是（）实验记录①Zn质量减少，Cu质量不变；②外电路电流方向是：由Cu→Zn；③SO42﹣向Cu极移动；④Zn电极发生氧化反应；⑤正极反应式:Cu2++2e﹣═CuA．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤13．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是(）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动14．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图,有关说法正确的是()A．电池工作时，Na+向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O15．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式:①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极:Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动16．电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72﹣被还原二、解答题（共5小题，满分52分)17．（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的（填“B"或“C”）表示．(2）已知拆开1molH﹣H键、1molNN、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要（填“放出”或“吸收"）KJ的热量．18．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2:1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题:（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为（写出其中一种物质的名称）．（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为（填元素符号）．(3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．(4）下列可以判断R和T金属性强弱的是（填序号）．a．单质的熔点R比T低b．单质与酸反应时，失电子数R比T少c．单质与水反应R比T剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5)某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为．19．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．(1）A装置中反应的离子方程式为；B装置采用水浴加热的优点是．（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（3）若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能"）提高B中氯酸钾的产率．（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是．该装置（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．(5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入，C中反应的化学方程式．20．(1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题:①写出电极反应式：正极；负极．②图中X溶液是，Y溶液是．③原电池工作时，盐桥中的（填“阳"、“阴"）离子向X溶液方向移动．（2）该电池向外提供0。2mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化为．(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为．21．如图是一个化学过程的示意图．（1）通入O2的电极名称、C(Pt）电极的名称是．（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是．（3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是．（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为，阴极的电极反应为．在（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红．（5）乙池中反应的化学方程式为．(6）当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=．（25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）．

2016-2017学年山东省德州市武城二中高一（下）期中化学试卷(7、8班)参考答案与试题解析一.选择题((本题包括16个小题．每小题3分．每小题只有一个选项符合题意)1．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（)A．HF的电子式为 B．Mg2+的结构示意图为C．CO2的电子式为： D．Cl﹣的结构示意图为【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．HF为共价化合物,分子中不存在阴阳离子；B．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C原子最外层满足8电子稳定结构；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解:A．氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，氟化氢中氢原子最外层为2个电子,氟原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则氟化氢的电子式为,故A错误；B．Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为:,故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为,故C错误;D．氯离子的核电荷数为17,最外层满足8电子稳定结构,Cl﹣的结构示意图为：，故D正确；故选D．2．下列各组物质中,每种物质都既含离子键又含共价键的是（）A．Na2O2、CaCl2 B．CO2、CH4 C．NH4Cl、NaOH D．NaF、HNO3【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键,故A错误;B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，甲烷分子中C﹣H原子之间只存在共价键，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；C．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中H﹣O、N﹣O原子之间只存在共价键，故D错误;故选C．3．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化【考点】91：化学键．【分析】A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物;B、只含共价键的化合物叫共价化合物;C、离子化合物中可能含共价键；D、有化学键断裂的变化不一定有化学键的生成．【解答】解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键,但为离子化合物，所以只含共价键的化合物叫共价化合物，故A错误;B、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确;C、离子化合物中可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中既含离子键也含共价键，故C错误；D、如HCl溶于水共价键断裂，但不是化学变化，故D错误；故选B．4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．2。0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1。4NAC．过氧化钠与水反应时,生成0。1mol氧气转移的电子数为0。2NAD．50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,且均含10个中子；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均含14个质子；C、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价;D、二氧化锰在加热的条件下只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．【解答】解:A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0。1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故A正确；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含14个质子,故0.1mol混合物中含1。4NA个质子,故B正确；C、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0。1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随反应的进行盐酸浓度变小，当是稀盐酸反应就停止了，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．故选D．5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现D．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．氧化铝可与酸、碱都反应；B．铜腐蚀可生成碱式碳酸铜；C．铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，而铜的活泼性弱；D．同素异形体为同种元素形成的不同种单质．【解答】解：A．氧化铝可与酸、碱都反应,为两性氧化物,不是碱性氧化物，故A错误；B．铜在空气中可生成碱式碳酸铜，不是氧化物，故B错误；C．铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，是浓硫酸的强氧化性，而铜的活泼性弱，常温下与浓硫酸不反应,故C正确；D．同素异形体为同种元素形成的不同种单质,Fe2O3与Fe3O4都是化合物,故D错误．故选C．6．下列实验设计正确的是()A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，说明滴入的溶液中含大量COD．石英砂可用于生产单晶硅【考点】F5：二氧化硫的化学性质；DG：常见离子的检验方法；FH:硅和二氧化硅；GM：铁的化学性质．【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳．【解答】解:A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性,故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性,生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼,故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣,还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故D正确；故选D．7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17;X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（)A．金属性:Y＞Z B．氢化物的沸点:X＞WC．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径:Z＞Y＞X【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族,则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色,则Z应为Na元素,结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．【解答】解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na．A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则金属性Na＞Al,故A错误；B．氢化物沸点HF＞HCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl﹣＞F﹣,故C错误；D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Al3+，故D错误．故选B．8．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法,其中判断正确的组合是（)ABC①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④【考点】8J:位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C三种短周期元素，设A的质子数为x，则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于C的质子数，则x+x+1=x+8,解得x=7，即A为N，B为O，C为P，然后利用元素及其单质化合物的性质来解答．【解答】解：A、B、C三种短周期元素,设A的质子数为x,则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于C的质子数，则x+x+1=x+8,解得x=7,即A为N,B为O，C为P，①B的同素异形体有氧气与臭氧，C的同素异形体有白磷和红磷，故①正确；②A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y,N的氧化物有6种,P的氧化物主要有2种，则X的种类比Y的多,故②正确；③氨气中含有氢键,磷化氢中不存在氢键，则A的最简单氢化物的沸点高于C的最简单氢化物，故③错误;④C的最高价氧化物对应水化物为磷酸,属于三元酸，能与A的氢化物氨气形成三种盐，分别为正盐和磷酸一氢盐、磷酸二氢盐，故④正确；故选C．9．有X、Y两种元素，原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是(）A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X（OH）n为强碱,则Y（OH）n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为+m,则X的最高正化合价一定为+m【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，结合同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱来解答．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则A．若HnXOm为硝酸,则X的氢化物为氨气，溶于水显碱性,故A错误;B．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故若X（OH)n为强碱，则Y（OH）n一定为强碱,故B正确；C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2，如X单质为H2，Y为Li或Na,故C错误;D．若Y为Cl，则X为F，Cl的最高价为+7，而F元素没有正化合价，故D错误，故选B．10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（)选项叙述Ⅰ叙述ⅡA同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4＞H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A．A B．B C．C D．D【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同主族元素的最外层电子数相同，但性质不一定相似,如H和Na等；B．原电池不用外解电源；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．导电的物质应存在自由移动的离子或电子．【解答】解：A．H和Na位于同一主族，但性质差别较大,故A错误；B．原电池是将化学能转化为电能的装置，不用外解电源，故B错误；C．元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确;D．氯化钠固体不导电，导电的物质应存在自由移动的离子或电子，故D错误．故选C．11．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是()选项实验操作实验结论A在空气中切开金属钠，表面迅速变暗金属钠遇空气生成Na2O2B将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，只有一种溶液产生气体产生气体的是NaHCO3溶液C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色该溶液中含Na元素D向FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀实验室中可以用这种方法制取Fe（OH）2A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．不加热条件下钠与氧气反应生成的是氧化钠；B．碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸直接反应生成二氧化碳；C．玻璃棒中含有钠元素,干扰了检验结果；D．氢氧化亚铁不稳定，很快会被氧化成氢氧化铁．【解答】解:A．不加热时金属钠遇空气生成Na2O,不是Na2O2，故A错误；B．将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,由于Na2CO3先与HCl反应生成NaHCO3,若只有一种溶液产生气体，则产生气体的是NaHCO3溶液,故B正确;C．玻璃棒中含有钠元素,干扰了钠离子的检验，应该将铁丝或铂丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧观察焰色，为黄色证明含有Na+，故C错误；D．向FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液,NaOH与FeCl2反应生成Fe（OH）2白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色,最终Fe（OH)2不稳定，能被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，该方法无法制取氢氧化亚铁,故D错误;故选B．12．某实验兴趣小组按如图装置实验后,所记录内容合理的是()实验记录①Zn质量减少，Cu质量不变；②外电路电流方向是：由Cu→Zn;③SO42﹣向Cu极移动;④Zn电极发生氧化反应；⑤正极反应式：Cu2++2e﹣═CuA．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中,Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解:①铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu,铜极质量增大,故①错误；②电流由正极流向负极,即由Cu电极流向Zn电极,故②正确；③原电池工作时,阴离子向负极移动，故③错误；④Zn电极发生氧化反应，故④正确；⑤正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故⑤正确．故选C．13．镍镉(Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH)2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为:Ni(OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为:Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动,电解池是把电能转变为化学能的装置．【解答】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为:Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．放电时,负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd(OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．14．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（)A．电池工作时，Na+向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O【考点】BJ：常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A、原电池中的阳离子向正极移动；B、原电池中，电子是从负极流向正极;C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式；D、在燃料电池的负极上发生燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应．【解答】解：根据电池的工作原理示意图，知道通氧气的电极2是正极，电极1是负极；A、原电池工作时,电解质中的阳离子向正极移动,即Na+向正极移动，故A错误；B、原电池中，电子是从负极电极1流向正极电极2，故B错误；C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O,故C正确；D、在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，在正极电极2上是氧气发生得电子的还原反应，碱性环境下电极反应应该是:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D错误．故选C．15．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】①为电解池装置，阳极发生氧化反应生成氧气,阴极发生还原反应生成氢气，②为原电池装置,锌为负极,发生氧化反应，铜为正极发生还原反应,以此解答该题．【解答】解：A．①外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；B．①外加电源,电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，阴极生成氢气,硫酸浓度增大，②为原电池装置,正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低,故B正确；C．①外加电源,电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误;D．电解池工作时,阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动,故D错误．故选B．16．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72﹣被还原【考点】DI：电解原理．【分析】A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子,发生氧化反应生成亚铁离子;B．由反应式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,处理过程中消耗氢离子;C．阴极发生还原反应,溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，据此计算．【解答】解：A．Fe板作阳极，为活性电极,Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．由反应式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大,故B错误；C．阴极发生还原反应,溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成,故C正确；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe~12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，故被还原的Cr2O72﹣的物质的量为1mol，故D正确;故选B．二、解答题（共5小题,满分52分)17．（1)某小组同学在烧杯中加入5mL1。0mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热"或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”)表示．(2)已知拆开1molH﹣H键、1molNN、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收(填“放出”或“吸收"）46KJ的热量．【考点】BB:反应热和焓变．【分析】(1）浓度越小，反应速率越小，温度越高,速率越大;放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量；结合金属与酸的反应为放热反应分析;（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解:（1）在烧杯中加入5mL1。0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,开始时盐酸的浓度减小,速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量,则图象B正确,故答案为：放热；B；(2）在反应2NH3⇌N2+3H2中,断裂2molNH3，共形成6molN﹣H键，吸收的能量为：6×391kJ=2346kJ，生成3molH﹣H键,1molN≡N键共放出的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为:2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以当1molNH3分解吸收热量为46kJ；故答案为：吸收；46．18．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半,U的最高化合价和最低化合物的代数和为6;R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物;R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族;由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）．（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H＜O＜C（填元素符号)．（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号)．a．单质的熔点R比T低b．单质与酸反应时,失电子数R比T少c．单质与水反应R比T剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2,R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为;R2Q2与X2Q反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【考点】8J:位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素．X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，故R为Na，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的原子最外层电子数为4,故Z为碳元素;U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，可推知T为Al．（1）T为Al，元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族，由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等；（2）同周期自左而右原子半径减小,所有元素中H原子半径最小；（3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、HClO4，二者发生中和反应;（4）物理性质不能比较金属性强弱,金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，可以根据金属与水或酸反应难易、剧烈程度以及最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较；（5）R2Q2为Na2O2，由钠离子与氧离子构成，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠与氧气．【解答】解：X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素．X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，故R为Na,可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的原子最外层电子数为4，故Z为碳元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6,则U为Cl，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素,R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，可推知T为Al．(1）T为Al,元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族，由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等,故答案为：第三周期ⅢA族；碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等；（2）同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：H＜O＜C，故答案为：H＜O＜C；（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH）3、HClO4，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4)3+3H2O，强酸，可溶性盐拆，故离子方程式为Al(OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为:Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4)a．单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性强弱，故a错误；b．金属性强弱与失去电子数目多少无关,与失去电子难易程度有关，故b错误；c．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故c正确；d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故d正确；故选：cd；（5）R2Q2为Na2O2，电子式为，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠与氧气，故化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为:;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．19．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．（1)A装置中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；B装置采用水浴加热的优点是温度易控,受热均匀．（2）制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．（3）若对调B和C装置的位置，能(填“能"或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是C中溶液变蓝色．该装置不能（填“能”或“不能”)验证非金属性Cl＞Br＞I．（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入稀H2SO4，C中反应的化学方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．【考点】U2:性质实验方案的设计．【分析】A装置：用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B装置：盛放氢氧化钾溶液,氯气和热碱反应，生成氯酸钾，C装置:盛放淀粉碘化钾溶液，氯气与KI溶液的反应，生成碘单质，碘单质与淀粉作用显示蓝色，D装置：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣,氯气有毒，不能直接排放到空气中,用盛有NaOH溶液的E装置吸收尾气．（1)浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气；水浴加热受热均匀，便于控制加热温度；（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤,洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（3)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率；（4)氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,碘遇淀粉变蓝,验证非金属性Cl＞I,该装置无法证明Br＞I；（5）B中加CaCO3,A中液体和碳酸钙反应制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，球形干燥管具有防止倒吸的作用．【解答】解:A装置：用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B装置：盛放氢氧化钾溶液，氯气和热碱反应，生成氯酸钾，C装置：盛放淀粉碘化钾溶液，氯气与KI溶液的反应，生成碘单质，碘单质与淀粉作用显示蓝色，D装置：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的E装置吸收尾气．（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,A中反应的离子方程式为；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;反应的温度不超过100度的反应条件，直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；温度易控，受热均匀；（2）制取实验结束后，取出B中试管,进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流、需用胶头滴管移取少量液体,故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；(3）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质,能提高B中氯酸钾的产率,故答案为：能；（4）氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,装置C中，氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+I﹣=I2+2Cl﹣，碘遇淀粉变蓝，验证非金属性Cl＞I，因该装置中没有溴单质与碘盐的置换反应，所以无法证明Br＞I；故答案为：C中溶液变蓝色;不能；（5）根据强酸制弱酸原理，锥形瓶中加CaCO3，A中液体和碳酸钙反应制取二氧化碳,可选用稀硫酸，试管中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为:稀H2SO4；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．20．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图所示的原电池,回答下列问题：①写出电极反应式:正极2Fe3++2e﹣═2Fe2+；负极Cu﹣2e﹣═Cu2+．②图中X溶液是FeCl3,Y溶液是CuCl2．③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳"、“阴”）离子向X溶液方向移动．（2）该电池向外提供0。2mol电子，负极材料的质量变化为减少6。4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化为减少0.2mol/L．(3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O．【考点】BH:原电池和电解池的工作原理．【分析】（1)根据电池总反应式Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2可知Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，C作正极,利用盐桥组成原电池,将氧化剂FeCl3和还原剂Cu分开，盐桥中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解题;(2）根据转移电子与Cu的关系式计算消耗Cu的质量；根据转移电子计算消耗的铁离子物质的量,再计算浓度的变化；（3）正极发生的是化合价降低得电子的反应．【解答】解：（1)①根据电池总反应式Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2可知Cu失电子作负极，电极反应为:Cu﹣2e﹣═Cu2+；正极是三价铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应为2Fe3++2