选修四22化学平衡

人教版高中化学选修四第二章化学平衡1、定义：2、特征：一、可逆反应化学平衡→可逆反应；化学反应速率→任意化学反应3、表示：2SO2+O22SO32SO32SO2+O2

正反应正反应逆反应逆反应同一条件下既能向正向进行，同时又能向逆向进行的反应。不能向一个方向完全进行到底（即：反应物的转化率不能达到100%）用表示，正逆反应方向与书写形式有关一天过去了…不规则蔗糖晶体蔗糖饱和溶液？质量变小、形状变规则质量不变、形状变规则？完全不变固体溶质溶液中的溶质溶解结晶可逆过程：【思考与交流】1、化学平衡的建立的图像v-t图二、化学平衡状态以N23H22NH3为例说明化学平衡状态的建立反应开始时C反________，v正________C生________，v逆________反应过程中C反________，v正________C生________，v逆________反应平衡时C反________，v正________C生________，v逆________二、化学平衡状态一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。条件、对象、本质、标志各组分的物质的量、质量、质量分数、物质的量分数、气体体积分数2、定义：3、特征2等：V正＝Ｖ逆不同的平衡对应不同的速率3动：V正＝V逆≠0动态平衡4定：平衡混合物中各组分的浓度不变恒定5变：条件改变，平衡也会发生改变．1逆：可逆反应二、化学平衡状态4、判断标志（2）间接：（相关物理量恒定不变）（1）直接：①V正=V逆→（消耗，生成）（化学键断裂，生成）②各组分浓度保持不变变量不变二、化学平衡状态m、n、颜色、、ρ1、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成【练习】AC【练习】2、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:2AC3、下列说法中可以充分说明反应:PgQgRgSg,在恒温恒容下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内平均摩尔质量不随时间而变化【练习】B4、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是_________①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂②单位时间内生成1molN2，同时生成2molNH3③其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)【练习】②③④⑤⑦V正＝V逆改变条件V(正)＝Ｖ(逆)经过一段时间V'正＝V'逆新平衡化学平衡的移动平衡三、化学平衡的移动Cr2O72-H2O2CrO42-2H实验K2Cr2O7+浓H2SO4K2Cr2O7+浓NaOH溶液现象解释橙色溶液颜色加深溶液由橙色变为黄色CH增加，平衡向左移动，CCr2O72-增加CH降低，平衡向右移动，CCrO42-增加橙色黄色三、化学平衡的移动【实验2-5】Fe33SCN-FeSCN3红色0.005mol/LFeCl3溶液+0.01mol/LKSCN溶液现象步骤1滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象解释步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象解释黄色溶液由黄色变为红色红色溶液颜色加深红色溶液颜色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅CFe3增加，平衡向右移动，CFeSCN3增加CSCN-增加，平衡向右移动，CFeSCN3增加Fe33OH-===FeOH3↓，CFe3降低，平衡向左移动，CFeSCN3降低。【实验2-6】1、浓度对化学平衡的影响C（生）增加，平衡向逆反应方向移动C（生）减少，平衡向正反应方向移动C（反）增加，平衡向正反应方向移动C（反）减少，平衡向逆反应方向移动三、化学平衡的移动1、浓度对化学平衡的影响三、化学平衡的移动V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大反应物浓度V正V逆V正’V逆’0Vt1t减小反应物浓度V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大生成物浓度V正V逆V正’V逆’0Vt1t减小生成物浓度浓度改变后正逆反应速率变化规律1、已知在氨水中存在下列平衡：1向氨水中加入MgCl2固体，平衡向移动，OH－浓度，NH4浓度。2向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。3向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。正反应方向减小增大正反应方向OH－、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出【练习】NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

2、可逆反应H2OgCsCOgH2g在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V正仍等于V逆，平衡不移动。【练习】2NO2N2O4△H=－注意：△H表示反应的能量变化，当△H<0，则反应为放热反应；当△H>0，则反应为吸热反应。【实验2-7】实验浸于冷水浸于热水现象解释颜色变浅颜色加深温度降低，平衡向右放热方向移动，红棕色的NO2转化为无色的N2O4温度升高，平衡向左吸热方向移动，无色的N2O4转化为红棕色的NO2红棕色无色T增加，平衡向吸热反应方向移动T降低，平衡向放热反应方向移动2、温度对化学平衡的影响三、化学平衡的移动V正V逆V逆’V正’0Vt1t升高温度V正V逆V逆’V正’0Vt1t降低温度温度改变后正逆反应速率变化规律2NO2N2O4△H=－56.9KJ/mol2、温度对化学平衡的影响三、化学平衡的移动温度改变后正逆反应速率变化规律N2O4

2NO2△H=+56.9KJ/mol2、温度对化学平衡的影响三、化学平衡的移动V正V逆V正’V逆’0Vt1t升高温度V正V逆V正’V逆’0Vt1t降低温度条件改变化学反应速率变化化学平衡移动平衡移动的结果反应物浓度增加浓度减少生成物浓度增加浓度减少升高温度降低温度增大增大减小减小增大减小向右移动向左移动向右移动向左移动吸热方向放热方向浓度减小浓度增大浓度减小浓度增加温度降低温度升高化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件之一如温度、参加反应的化学物质的浓度，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。3、压强对化学平衡的影响P增大，平衡向气体分子数减小方向移动P减小，平衡向气体分子数增大方向移动①有气体参加反应②反应前后气体物质的量有变化条件：三、化学平衡的移动V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正V逆V正’V逆’0Vt1t增大压强减小压强压强改变后正逆反应速率变化规律2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)3、压强对化学平衡的影响三、化学平衡的移动V正V逆V逆’V正’0Vt1tV正V逆V逆’V正’0Vt1t增大压强减小压强压强改变后正逆反应速率变化规律C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)3、压强对化学平衡的影响三、化学平衡的移动V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正V逆V正’V逆’0Vt1t增大压强减小压强对于反应前后气体物质的量没变化的反应，改变压强只会同等程度地影响正逆反应速率，平衡没有移动。H2(g)+I2(g)2HI(g)压强改变后正逆反应速率变化规律3、压强对化学平衡的影响三、化学平衡的移动A.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动3、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是()DEBC【练习】4、2NO2gN2O4gA：当迅速加压气体体积缩小时，混合气体颜色如何变化？为什么？B：当迅速减压气体体积增大时，混合气体颜色如何变化？为什么？原因是在加压瞬间NO2浓度迅速增大，所以颜色加深；然后平衡向正反应方向移动，颜色逐渐变浅。先变深后又逐渐变浅；原因是在减压瞬间NO2浓度迅速减小，所以颜色变浅；然后平衡向逆反应方向移动，颜色逐渐加深。先变浅后又逐渐变深；【练习】【练习】5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：

mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是()

A．m+n>pB．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增加B6、在一定条件下，发生反应：AgBg，红棕色CDg△H=QJ/mol，达到化学平衡后，降低温度或增大压强混合物的颜色都变浅，下列有关反应的说法中不正确的是A．Q<OB．C不可能为气体C．降温后A的转化率增大D．降温后D的产率减小D【练习】4、催化剂对化学平衡的影响催化剂会同等程度的影响可逆反应的正逆反应速率，平衡不移动。V正V逆V正’V逆’0Vt1t三、化学平衡的移动条件改变化学反应速率变化化学平衡移动平衡移动的结果反应物浓度增加浓度减少生成物浓度增加浓度减少增大压强减小压强升高温度降低温度使用合适的催化剂增大增大减小减小增大增大减小减小大大加快向右移动向左移动向右移动向左移动气体分子数减小气体分子数增大吸热方向放热方向无影响浓度减小浓度增大浓度减小浓度增加压强减小压强增大温度降低温度升高总结填表，得出规律：①影响平衡的因素：浓度、