试卷分析课（二）

十五校联考化学试卷讲评课

第2课时化学实验大题讲评——问题与应对策略教学目标1通过题型归纳、方法突破提高学生对化学大题分析能力，提高解题速度和准确性。2通过对联考试卷大题学生表现出来的问题和错误的分析找到解题对策，提高在高考中化学大题的得分能力。17次硫酸氢钠甲醛NaHSO2·HCHO·2H2O俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH

约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，将装置A

中导气管换成橡皮塞．在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤将剩余锌粉与难溶性产物除去。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置B

的烧杯中应加入的溶液是_________________；冷凝管中冷却水从__________填“a”或“b”口进水。（2）A中多孔球泡的作用是____________________________________________；问题试题1（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）。（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式：；（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止_______________________________；（6）为了测定产品的纯度，样品，完全溶于水配成100mL溶液，所配溶液，加入过量碘完全反应后已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、。则所制得的产品的纯度为_________。保留三位有效数字17题数据统计：本题班平均分：最高分：最低分：

10分

７分

６分

6分

７分

9分

17题数据统计：本题抽样平均分：75最高分：10最低分：6

本题题型：化学实验题落实：化学实验题解题“四要素”：审题、基础、方法、规范1.实验目的2.反应原理3.实验步骤4.实验装置制气、除杂、制备或性质实验、尾气处理2特别信息——个性化信息，有可能是特别有用的信息，成为关键信息本题主要错误或问题：1读不懂题2解题速度慢3知道但得分低4化学方程式书写错误，锌元素产物写不出5产品纯度计算错误124-审题一、审题——目的是读懂题意，获取信息，如何才能做到快速读懂题意呢？1一般性信息

3、4、5-规范4-方法化学大题解题四要素：审题基础方法规范试题分析策略：根本手段是通过审题主动获取信息，变被动为主动，有效提高解题速度和解题准确性二、基础——考场上不是构建基础时机，而是基础的运用

三、方法——信息使用1化学基本实验操作2加快反应速率的方法3书写陌生反应方程式4有关实验计算方法——关系式法四、规范表达策略：回归巩固已构建基础，查漏补缺1仪器的使用方法2装置装配、药品的添加3尾气处理策略：规范书写——落实得分点策略：加强基础与信息的对接，灵活处理知识的迁移运用17次硫酸氢钠甲醛NaHSO2·HCHO·2H2O俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH

约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，将装置A

中导气管换成橡皮塞．在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤将剩余锌粉与难溶性产物除去。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。1.实验目的2.反应原理3.实验步骤4.实验装置一般性信息特别信息核心装置A试题分析（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）。（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式：

（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止________________；（6）为了测定产品的纯度，样品，完全溶于水配成100mL溶液，所配溶液，加入过量碘完全反应后已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、。则所制得的产品的纯度为_________。保留三位有效数字HCHOnHCHONaHSO33H2O＝NaHSO2·HCHO·2H2OnOH2产物被氧气氧化385%（1）装置B

的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从______填“a”或“b”口进水。溶液3溶液溶液（2）A中多孔球泡的作用是____________________________________________；Aa增大二氧化硫与溶液的接触面，加快反应速率NaHSO2·HCHO·2H2O~SO42-BaSO4~×154g/mol÷20=385%1铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。

已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓

盐酸反应制取氯气。

1铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是________

____________________________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________________。

举一反三2甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是___________________________________。

②点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________________________________。

3乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

①试管B中的试剂改为____________________。

②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_____________。

举一反三4丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。

举一反三问题：你能否快速找到本题的一般性信息和特别信息？（1）（2）特别信息1铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。

已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓

盐酸反应制取氯气。

1铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是________

______________________________________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式：_____________________________。

举一反三反应生成大量氢气，并放出大量的热，使氢气发生爆炸NaAlH42H2O=NaAlO24H2↑2甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是________________________________________。

②点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是：_______________________________________________________________。

3乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

①试管B中的试剂改为__________。

②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_______。

举一反三吸收多余的Cl2并防止空气中的水蒸气进入D装置中先将装置A中分液漏斗活塞打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体NaOH溶液Na2O24丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置____。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是_______________________。

举一反三乙连续两次读取H2的体积相等举一反三2

任务：快速找到本题的一般性信息和特别信息（1）（2）特别信息21艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：1丙二酸的结构简式为________________；E中含氧官能团的名称是_____________。2A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为________________________________________________。3D生成E的反应类型为______________。4已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出Ｆ中手性碳：。5是B的同分异构体，同时满足下列条件的结构共有____种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为__________。①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②遇FeCl3溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环6写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线________其他试剂任选。问题试题2题型：有机合成推断题一、审题四、规范表达二、基础：有机物性质及相互衍变关系三、方法——正向推理、逆向推理、正逆结合推理

技巧——(1)寻找关键碳原子

(2)分析化学键的变化1.

目标产物2.合成原理3.合成条件4.特别信息及处理获取信息试题分析本题主要错误或问题：1没做完，解题速度慢2B、C、D的结构推不出来3官能团名称错误4化学方程式书写错误5同分异构体种类不足遗漏6不会设计有机物合成路线你能否快速找到本题的一般性信息和特别信息21艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：1丙二酸的结构简式为________________；E中含氧官能团的名称是_____________。2A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为________________________________________________。3D生成E的反应类型为______________。4已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出Ｆ中手性碳：。5是B的同分异构体，同时满足下列条件的结构共有____种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______________。①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②遇FeCl3溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环6写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线________其他试剂任选。HOOCCH2COOH取代反应羰基、醚键152氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯G的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0276，核磁共振氢谱显示为单峰

回答下列问题：

1A的化学名称为________。

2B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

举一反三3由C生成D的反应类型为________。

4由D生成E的化学方程式为____________________________________________。

5G中的官能团有________、________、________。填官能团名称

6G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。不含立体异构

某校学生用如图装置进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为___________________，冷凝水从_____口进入（填：“a”或“b”）。

（2）实验开始时，关闭2,打开1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为_____________________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加水，这样操作的好处是______________，简述这一操作的方法：________________________________________________。

举一反三

（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。

①用水洗涤、振荡、分液；

②用25％的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；

③再用水洗涤、振荡、分液；

④加入无水CaCl2粉末干燥，过滤；

⑤将滤液______（填操作名称），得到溴苯。

19叠氮化钠NaN3是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯—水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：回答下列问题：（1）亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯CH3ONO易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成CH3ONO的化学反应方程式：。（2）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的过程中生成一可循环使用的有机物，其官能团电子式为，该合成过程的反应方程式为：。（3）已知氨基、氨气因有孤对电子而呈现一定碱性，所以水合肼N2H4·H2O的性质类似一水合氨，将硫酸与水合肼反应可以生成酸式