江苏专版2023-2024学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1

第三节

盐类的水解第1课时

盐类的水解1基础落实·必备知识全过关2重难探究·能力素养全提升素养目标1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，培养科学探究与创新意识、宏观辨识与微观探析的核心素养。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写，培养变化观念与平衡思想的核心素养。01基础落实·必备知识全过关一、盐类的水解

盐溶液盐类型酸碱性______________________________________________________强酸强碱盐中性强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性

2.盐溶液呈酸碱性的原因

溶液中的变化离子间能否相互作用生成弱电解质____能

酸理论解释总反应离子方程式

续表

溶液中的变化离子间能否相互作用生成弱电解质____能

碱理论解释总反应离子方程式_

________________________________

续表

3.盐类水解

（1）定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

（2）实质：

弱电解质

（3）盐类水解的特点:二、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒

1.电荷守恒

（1）内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈______性。

（2）实例：

碳酸钠溶液中的电荷守恒式为_

____________________________________________。电中

2.元素质量守恒

（1）内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是______的，即元素质量守恒。

守恒

知识拓展酸式盐溶液的酸碱性

微思考2

盐溶液呈中性，该盐一定不水解吗？

易错辨析1（1）

盐类的水解过程对水的电离无影响。(

)

×提示：盐类的水解过程促进水的电离。

×

×

×

√02重难探究·能力素养全提升探究一

盐类水解的规律情境探究

方法突破

1.盐类水解的规律

（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才发生水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

（2）“越弱越水解”——弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。

（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

2.酸式盐溶液酸碱性的判断应用体验视角1

判断盐溶液的酸碱性

C

归纳总结

比较等浓度盐溶液酸碱性强弱的步骤

（1）首先根据盐的种类，对盐溶液按照酸性、中性、碱性进行分组。

（2）呈酸性的强酸弱碱盐溶液，需比较相应的弱碱碱性强弱，根据越弱越水解，则成盐的弱碱越弱，则水解后酸性越强；呈碱性的强碱弱酸盐溶液，需比较相应的弱酸酸性强弱，根据越弱越水解，则成盐的弱酸越弱，则水解后碱性越强。视角2

根据盐溶液的酸碱性判断弱酸、弱碱的强弱

B

视角3

根据酸性强弱和水解程度判断发生的复分解反应

酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数

√

视角4

盐类水解对水的电离的影响

B

A

B

视角5

根据盐类水解判断弱电解质

D

探究二

盐类水解离子方程式的书写方法突破

1.盐类水解离子方程式的书写

（2）弱酸弱碱盐水解：阴、阳离子水解相互促进

应用体验视角1

水解离子方程式的书写和正误判断1.下列物质在常温下发