化学键教学设计

《化学键》教学设计教学目的：1、掌握离子键的概念。2、掌握离子键的形成过程和形成条件。3、能纯熟地用电子式表达离子化合物的形成过程。4、培养学生抽象思维和综合概括能力。5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的措施。教学重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写教学难点：离子键的概念，用电子式表达离子化合物的形成过程。教学措施：讨论法

归纳法教学过程：[引入]

我们懂得物质是由元素构成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，我们肯定会问,元素是怎样构成物质的呢？这就是我们第四节所要学习的内容。在讲引言的同步打开元素周期表[板书]

化学键[过渡]

今天我们首先学习化学键中的离子键。[板书]

一、离子键[提问]

请描述试验现象，并写出反应方程式[讨论]

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子构造的知识来分析氯化钠的形成过程，并将讨论成果填入表中。[软件演示]NaCl的形成过程[讨论]

1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？

2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷与否会中和？[软件演示]阴、阳离子间的作用力[软件演示]用flash方式让学生看见NaCl晶体的构造[展示]

NaCl的晶体构造模型[电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健[讨论]

离子键的成键微粒有哪些？互相作用的方式是什么?[电脑幻灯]具有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。[过渡]

NaCl的形成过程还可以用这样的方式表达[板书]

NaΧ+.Cl∶=

Na+[.Cl∶]-[电脑幻灯]电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表达原子最外层电子的式子。[电脑幻灯]原子电子式：H·、Na·、·Ca·、

O

、∶Cl•

离子电子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶]-

[∶O∶]2-

离子化合物：Na+[∶Cl∶]-

、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[电脑幻灯]用电子式表达离子化合物的形成过程

KBr

Na2S

CaO[讨论]

用电子式表达物质形成过程与化学方程式在书写上有何不一样?[随堂练习]画出Na和Cl、Na+和Cl-的原子构造示意图，比较两种离子和原子的活泼性。从电子排布可以看出Na原子的

电子能力比较强，Cl原子的

电子能力比较强，不过两种离子的外层都到达了

构造，因此性质非常稳定。这种带相反电荷的阳离子和阴离子，通过

结合在一起，形成了稳定的化合物。人们把这种

的互相作用称为离子键。象NaCl这样由离子键构成的化合物叫做

。2．判断下列四句话的对错，并且说出理由A.离子键只存在于离子化合物中

B.离子化合物一定含离子键

C.离子化合物中一定不存在分子

D.离子化合物不一定具有金属元素

(3)用电子式表达离子化合物的形式过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表达原子或离子的最外层电子的式子，叫做电子式。②电子式的书写：写电子式，首先要弄清原子、离子的价电子层中的电子数。a.原子的电子式：“电子”尽量均匀分散、对称在符号的上下左右。下面是第三周期元素原子的电子式：、

、

b.离子的电子式，要对的地标出离子的电荷。钠离子、镁离子等这样的简朴阳离子，由于其价电子已所有失去，故其电子式是一般的离子式（既：阳离子符号），不必加“［］”。对阴离子，其元素符号周围有8个电子，还要加一种“［］”，以表达原子得来的电子全归己有而不是共用，并在右上角标出离子的电荷。c.将阳离子、阴离子的电子式进行组合，则得离子化合物的电子式。注：阳离子、阴离子要尽量均匀分散、对称，不能合并。“×”和“·”有时用以辨别电子的类源，如NaCl的电子式为：“×”表达Na原子的电子，“·”表达Cl原子的电子。将“×”改为“·”或“·”改为“×”，也是对的的。3.写