铁的氧化物和氢氧化物课件高一上学期化学人教版

1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述正确的是(

)。①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A.②③

B.①②④C.①②③

D.①②③④C2.有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:(1)写出化学式:A

;B

;C

。

(2)写出下列化学方程式:①A在空气中燃烧:

;

②C与水蒸气反应:

;

③A与水反应:

。

Na

Mg

Fe2Na+O2=

Na2O2

∆

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

高温

课前检查红砖、高炉炼铁、涂料用的都是铁的氧化物——氧化铁第一节铁及其化合物

第2课时铁的氧化物和氢氧化物教学目标第三章铁金属材料

1.会用方程式对比地表示铁的三种氧化物的化学性质2.记住氢氧化亚铁的制备方法及氢氧化亚铁和氢氧化铁的化学性质化学名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁元素化合价俗称——色、态水溶性FeOFe3O4+2

+3+2、+3

铁红磁性氧化铁

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

均不溶于水一、铁的氧化物的物理性质铁元素可以形成三种氧化物—FeO、Fe2O3和Fe3O4。观察三者的外观，并对其作出描述。Fe2O3FeOFe2O3Fe3O4化学名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁稳定性氧化物类别与盐酸反应（用离子方程式表示）氧化性、还原性用途——不稳定稳定稳定均为碱性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFexOy+yCO=xFe+yCO2高温

特殊氧化物油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料；炼铁原料制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉二、铁的氧化物的化学性质1.按性质划分，FeO、Fe2O3、Fe3O4分别属于哪个类别的氧化物？2.按元素价态从氧化性和还原性角度分析，FeO、Fe2O3具有什么性？3FexOy+2yAl=3xFe+yAl2O3高温

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6FeO+O2=2Fe3O4∆

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。(

)(2)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8mol电子。(

)(3)2.3g金属钠在空气中燃烧失去的电子数为A。(

)√

√

×

课堂练习2.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝.....日久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()32O3D

3.下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物C

从化合价的角度看铁元素的氢氧化物有两种，氢氧化亚铁[Fe(OH)2]、氢氧化铁[Fe(OH)3]Fe(OH)2Fe(OH)3

三、铁的氢氧化物【思考】FeO、Fe2O3

为碱性氧化物，但不溶于水，如何制得Fe(OH)3和Fe(OH)2呢？

【实验3-1】

在两支试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。现象离子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成红褐色沉淀生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验现象及反应原理FeCl3+3NaOH

=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH

=Fe(OH)2↓+Na2SO41、铁的氢氧化物的制备可能原因一：FeSO4溶液中部分Fe2+可能被空气中的O2氧化成Fe3+可能原因二：生成的Fe(OH)2沉淀极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3Fe(OH)2和O2会在哪相遇？溶液中会有一定量的O2溶解于其中溶液混合过程中会有一定量的O2带入【思考】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？如何排除干扰，制备出白色Fe(OH)2的沉淀呢？如何除去FeSO4溶液中的Fe3+问题1如何除去反应物溶液中溶解的O2?问题2如何避免在滴加反应物过程中带入O2问题3加铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+

隔绝空气解决方案加热至沸腾

(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,除去溶液中的氧气。(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部,并慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。总结：防止Fe(OH)2氧化的方法②的操作方法：先滴加稀硫酸，然后收集氢气并验纯，当氢气纯净后，再滴加氢氧化钠溶液。③的操作方法：打开止水夹a,检验试管B出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，夹紧止水夹a，产生的氢气使A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入B中。1.用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化过程中的颜色变化的装置如图所示。实验时必须使用铁屑、6mol·L-1的硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是

,A中发生反应的化学方程式是

。

(2)实验开始时应先将活塞E

(填“打开”或“关闭”),其目的是

。在C中收集到的气体主要为

。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:

。

(4)使空气进入装置B,看到的现象为

;

写出有关反应的化学方程式:

。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁屑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑打开排尽B中的空气H2打开活塞D,关闭活塞E,A中压强增大,将FeSO4

溶液压入B瓶中进行反应白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色课堂练习2.将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是(

)。A.有白色沉淀生成B.有红褐色沉淀生成C.有黄绿色气体生成D.不可能有无色气体产生BFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(1)与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2)受热分解Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3